Sn олово
Простые в-ва
С характерна аллотропия
Алмаз
с атомной крист решеткой
Sp3 4абсолютно равноценные связи и очень прочные
Физическ. Св-ва
Прозрачное бцв в-во , самая высокая твердость из всех прородных в-в, самый высокий коофиц преломления света
Не электропроводен
Высокая t плавления
Графит
атомная структура
Sp2 структура слоистая между слоями связи слабые, они легко расслаиваются
Причина аллотропии- СТРУКТУРА
Физич св-ва
В-во темно серое, мягкое имеет Ме блеск и электопроводен
Аморфный углерод
Сажа, уголь, кокс
Раньше имели особые модификации, а теперь мелкокристалическ форма графита
Карбин
Полимерная структура
Линейные фрагменты, образов атомами С
С=с=с
-с=-с= -с=-
Sp
Черный порошок
У них у всех атомная структура
1985 открыта принципиально новые формы С имеет молекулярную структуру
С60 С70 С76 фуллерены
В молекуле С60 на поверх 20-шестиугольн, и 12-пятиугольников
В 1 получили путем термическ испарения графита(но было очень дорого)
Сейчас его обнаружили в мунгите
Ценность для техники
Хим св-ва
При обычных усл инертен
С неМе
При норм усл лишь с F
С+F2=CF4
При повыш t с остальными Г
С О2
При повыш t сгорает
C+O2-t-CO2
C H2 и c S при повыш t
С+S-t-CS2
C+H2-t,p-C2H2 разные соед (и +еще какое то)
При высоких t с Ме и обр карбиды разного состава
Al+C-t-Al4C3
В некотор р-ях в роли В-ЛЯ
ZnO+C-t-Zn+CO
C H2O при комн t не идет
С+Н2О=Н2+СО
С неокисл не реагир
С конц серной, азотной
С+H2SO4(k)=CO2+SO2+H2O
На Щ расплав, раств-р не действует
Si
В виде нескольких модификаций
1 Алмазоподобная
Sp3 гибрид, атомная, ков связь к вершине тетраэдра
1 графитоподобная, но неустойчивая
Хим св-ва
Атом крист решетка
Химич инертность
Si+F2=SiF4
С ост Г при повыш t
В О2 загорает при высоких Т
Si+O2-600-SiO2
Si+C-1200-SiC карбит кремния
С Н2 только при t электрич дуги
Si+H2-эл раз-SiH2n+2 силаны
С Ме
При высок т образ бинарные соедин силициды(часть имеют нестехиометрич состав)
Переем состав
С Н2О не реагир
Вообще минер к-ты на Si не действуют, лишь к плавиковой к-те не равнодушен
Si+HF=SiF4+H2/
SiF4+HF=H2[SiF6]
Si раствор в смеси конц плавик и азотной
Si+HF+HNO3=H2[SiF6]+NO+H2O
С Щ
Si раст-ся в конц рас-ах
Si+KOH(k)=K4SiO4+H2/
Получение
В лаб-ии
SiO2+Mg-t-Si+MgO
В-ль
SiO2+C-1900-Si+CO
После получен доп очищают
Применение
1 Si полупроводник
Солнеч батарейки
Фотоэлементов(надо очень чистый Si)
2 для прлучения селиконов
3 в металлургии раскисление стали и придание повыш коррозион стойкости
Ge
По структуре похож на Si
Алмазоподобный
Серебристо белый, ТВ но хрупкий типичный полупроводник
Хим св-ва
Ge+O2-700-GeO2
C Г также
С Н2О не взаимод так же с к-ми окислит-ми
Растворить можно Ge
Ge+HNO3(K)-H2GeO3+NO2+H2O
К-та германиевая(анион форма)
Ge+H2SO4(k)-Ge(SO4)2+SO2+H2O
Чаще в кt форму
Ge+HF=H2[GeF6]+H2/
Отношение к Щ
С конц р-ми Щ в присутствии о-лей
Ge+NaOH+H2O2=Na2[Ge(OH)6]
Получение
Соедин Ge хлорируют=GeCL4 и GeCL4 вос-ют Н2-tGe+HCL
Применение
Для получения полупроводников
Sn олово
Сереб-бел блестящ Ме и очень легкопдавкий
Хар-на аллотропия
Альфа модификация или серое олово сущест до 13,6
Она имеет алмазоподобные кристалл решетку и по внеш виду порошок серого цвета
Ветта белое олово от 13,6 до 161
Сереб-бел Ме
И выше гамма модиф-я
Переход от веттв к альфа и Ме рассыпается в порошок «оловянная чума»
В хим отношении Ме ср активности
С Г и с НCL при обычн усл=тетрагаллогинид
Sn+O2-t-SnO2
Не взаимод с C N H2 Si
С Н2О не реагир
До Н с кис-ми неокисл р-ет медленно вылел Н2
Sn+H2SO4(k)=SnSO4+SO2+H2O
Sn+HNO3(k)=Sn(NO3)2+NO+H2O Ме
Sn+HNO3-t-H2SnO3+NO2+H2O к-та не ме
Оловян к-та
Очень медленно со Щ
Sn+KOH+H2O-t-K2[Sn(OH)4]+H2/
Получение
SnO2+C-t-Sn+CO
Получ белую жесть(для плкрытия Ме изделии)=лужение
Входит в состав сплавов: легкоплавких и сплав бронзы(Sn c Cu)