Качественные(частные ) реакции
5.Анализ смеси катионов I-II аналитической группы».
ВТОРАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ
Общая характеристика. Ко второй аналитической группе относятся Ag+, Hg22+, Pb2+. В ходе анализа для отделения этих катионов пользуются групповым реактивом, которым является двунормальный раствор соляной кислоты, который добавляют в избытке. Катионы Ag+, Pb2+, Hg22+ - бесцветные в своих растворах. При действии щелочи на растворы солей серебра и ртути, образуются гидроксиды, которые разлагаются на оксиды и воду. Гидроксид свинца обладает амфотерными свойствами. Все растворимые соли свинца и ртути ядовиты. Соли свинца вызывают хронические отравления ЖКТ, поражения ЦНС: возникают галлюцинации, судороги, атрофия зрительного нерва. Противоядием является яичный белок и аскорбиновая кислота. После работы с катионами второй группы необходимо тщательно мыть руки, соблюдать меры предосторожности.
Применение. Растворы серебра применяют в глазной практике, как вяжущее и прижигающее средство. Применяются коллоидные растворы серебра: колларгол и протаргол, как противовоспалительные и антисептические средства. Соли свинца (ацетат свинца) – вяжущее средство, наружно для примочек, компрессов, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Оксид свинца применяют в виде свинцового пластыря: противовоспалительное, дезинфицирующее средство.
Действие группового реактива (HCl).
1.Ag++Cl--=AgCl↓ (белый творожистый осадок растворим в растворе аммиака, Na2S2O3, (NH4)2CO3)
AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O (если на полученный комплекс подействовать HNO3, то вновь выпадает творожистый осадок)
[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=AgCl↓+2NH4NO3
AgCl+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl
2.Pb2++2Cl--=PbCl2↓ (белый хлопьевидный осадок, растворим в горячей воде, а при охлаждении выпадают серебристые чешуйки).
 |
3.Hg22++2Cl--=Hg2Cl2 (белый осадок, при действии NH4OH выпадает черный осадок).
Hg2Cl2+2NH4OH=[HgNH2]Cl+2H2O+NH4Cl+Hg↓(черный осадок)