Пример 1. Из каких электродов состоит гальванический элемент, суммарное уравнение процессов, протекающих на электродах
Из каких электродов состоит гальванический элемент, суммарное уравнение процессов, протекающих на электродах, имеет вид Fe + Ni2+ = Fe2+ + Ni. Составьте уравнения электродных реакций, а также схему элемента. Рассчитайте значение стандартного ЭДС данного гальванического элемента.
Ответ
Согласно суммарному уравнению Fe + Ni2+ = Fe2+ + Ni гальванический элемент состоит из железного и никелевого электродов. Железо окисляется, а никель восстанавливается. Железный электрод будет анодом, а никелевый – катодом. Проверим это, сопоставив стандартные потенциалы железного и никелевого электродов.
φ0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 B, φ0 (Ni2+/Ni) = - 0,25 B
Потенциал анода должен быть меньше потенциала катода, φ0 (Fe2+/Fe) < φ0 (Ni2+/Ni). Это подтверждает, что в данном гальваническом элементе железный электрод будет анодом, а никелевый – катодом.
На электродах протекают процессы:
а (-): Fe → Fe2+ + 2ē
к (+): Ni2+ + 2ē → Ni
Схема гальванического элемента: (-) Fe │Fe2+││Ni2+│Ni (+)
Рассчитаем ЭДС железно-никелевого стандартного гальванического элемента.
Е = φ0 (Ni2+/Ni) - φ0 (Fe2+/Fe)
Е = -0,25 – (-0,44) = 0,19 В
Пример 2
Рассчитайте ЭДС концентрационного хромового гальванического элемента, если концентрации ионов хрома в растворах электродов следующие: 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Какой из электродов будет катодом, какой – анодом?
Ответ
Рассчитаем потенциалы хромовых электродов, содержащих растворы с концентрацией ионов хрома 0,1 моль/л 0,01 моль/л.
φ1 > φ2, следовательно, электрод с [Cr2+] = 0,1 моль/л будет катодом, а электрод с [Cr2+] = 0,01 моль/л – анодом.
Рассчитаем ЭДС хромового гальванического элемента.
Е = φ1 - φ2, Е = -0,94 – (-0,97) = 0,03 В