Самостійна робота на занятті

Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Що таке біогенні елементи, макро- і мікроелементи?

2. Якими якісними реакціями можна визначити присутність K+, Na+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Sr2+.

3. Вміст окремих s-елементів в організмі, їх топографія в тканинах і органах.

4. Біороль K+, Na+ в організмі.

5. Біороль Mg2+, Ca2+ в організмі.

6. Сполуки s- елементів, які застосовуються як медичні препарати, для рентгенодіагностики. Поняття про фізіологічний розчин.

7. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

Ca®CaO®Ca(OH)2®CaCO3®Ca(HCO3)2

Na2O®Na2SO3®Na2SO4®NaCl

Ba®Ba(OH)2®BaCO3®BaSO4

8. Які особливості будови атомів р-елементів, можливі ступені окиснення, характер їх оксидів і гідратів оксидів? Амфотерні гідроксиди.

9. Природні сполуки р-елементів, їх роль в організмі і застосування в медицині.

10. Застосування сплавів бору, алюмінію, галію, індію в медицині, стоматології.

11. Карбон і Сіліцій в організмі, застосування сполук елементів IV A групи в медицині.

12. Нітроген і Фосфор як органогени. Токсичність сполук As, Sb, Bi, Pb, Se, Te, Tl.

13. Біологічна роль елементів V А групи, озон, оксигенотерапія. Сульфур і його сполуки, застосування їх в медицині.

14. Біологічна роль галогенів, застосування їх солей як медичних препаратів.

15. .Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

16. Cl2®HCl®KCl®AgCl®[Ag(NH3)2]Cl

17. CO2®CaCO3®CaI2®HI®AgI

 

Контрольні питання

Дати відповіді на тести:

1. Скільки неспарених електронів має атом Фосфору у незбудженому стані?

а. 5, б. 4, в. 3, г. 2.

2. Які хімічні властивості проявляють оксид і гідроксид елемента з порядковим номером 11?

а. основні, б. кислотні, в. амфотерні

3. Що спільного в будові атомів елементів з порядковими номерами 6 і 9?

а. заряд ядра, б. кількість електронів

в. кількість енергетичних рівнів, г. кількість електронів на зовнішньому рівні

4. Вкажіть набір порядкових номерів елементів, атоми яких здатні утворювати вищі оксиди типу RO2:

а. 14 і 16, б. 13 і 14, в. 14 і 32, г. 32 і 33.

5. Серед вказаних формул знайдіть формулу сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:

а. N2, б. NH3, в. NO2, г. HNO3.

6. Сполуки Сa забарвлюють полум’я в:

а). жовтий колір; б). цегляно-червоний; в). фіолетовий; г). жовто-зелений.

7. До складу гормону щитовидної залози тироксину входить елемент:

а). Se; б). Br; в). Cl; г). I.

8. До s-елементів відносяться:

а). Na. Mg, Fe, S; б). Na, K, Mg, Ca;

в). O, C, H, N; г).Cu, Co, Fe, Zn.

 

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Реакції на полум’я.

2. Характерні реакції Ba2+, Sr2+.

3. Якісна реакція на SO42-.

4. Виявлення аніону S2O32.

5. Виявлення аніону CO32-.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота 1. Реакції на полум’я.

В 6 пробірок вносять по декілька крапель розчинів солей Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba.

Занурюють почергово платиновий або ніхромовий дріт у розчин солі і вносять у нижню частину газового пальника. Спостерігають зміну забарвлення полум’я.

Робота 2. Характерні реакції катіонів Sr2+ і Ba2+ з хроматом калію.

В дві пробірки вносимо по 2-3 краплі розчину хромату калію. В першу додаємо таку ж кількість краплин розчину солі стронцію, а в другу – розчину солі барію. Що спостерігаєте? Першу пробірку для утворення осаду нагріти.

Хромат стронцію утворюється при нагріванні, хромат барію – при звичайній температурі. Записати рівняння реакцій.

Робота 3. Якісна реакція на SO42-.

В пробірку внести декілька крапель розчину сульфату натрію і додати 1 краплю розчину хлориду барію. Записати рівняння реакції і спостереження.