Добуток розчинності
До рівноважних належить також система "важкорозчинний електроліт - його насичений розчин", наприклад AgCl кр « Ag+ + Cl-.
Константа рівноваги K = [ Ag+] [Сl-] / [AgCl], де [AgCl кр] = const.
Тоді K. [AgCl кр] = const = [Ag+] [Cl-] = ДР (AgCl).
В насиченому розчині важкорозчинного електроліту добуток концентрацій його іонів у ступенях стехіометричних коефіцієнтів при даній температурі є величина стала, яку називають добутком розчинності (ДР).
Приклад 2. Розрахувати розчинність AgI у воді і 0,01М розчину KI, якщо ДР (AgI) = 1.10-16.
Розвўязок:
1. Розчинність AgI у воді - ?
Нехай х - розчинність AgI, моль/л. Згідно з рівнянням AgIкр « Ag+ +I-.
[Ag+] = [I-] = х.
Звідки х2 = ДР (AgI) = 10-16; х = 10-8 моль/л.
2. Розчинність AgI у розчині КІ - ?
Якщо в розчин ввести 0,01 моль/л KI, концентрація I- буде 10-2 моль/л, тому що кількістю іонів І-, які утворились внаслідок дисоціації AgI, можна нехтувати; [Ag+] = 10-16/10-2 = 10-14, тобто розчинність AgI (однакова з [Ag+]) зменшується на шість порядків.
Відповідь: розчинність АgІ у воді дорівнює 10-8 моль/л, у розчині КІ - 10-14 моль/л.
Питання і задачі
1. Що називається гідролізом солей?
2. Чим кількісно характеризується гідроліз?
3. Написати реакції гідролізу Al2(SO4 )3 ; Na2SO 4; NH4Cl; Fe2S 3. Визначити pH розчинів.
4. Чому не існують розчини солей СuCO3, Al2(SO3)3, (NH4)2S ?
5. Чим пояснити слабко кисле середовище у розчинах солей, утворених сильними кислотами і сильними основами?
6. З яким ступенем дисоціації кислоти Н2СО3 пов’язаний гідроліз солі К2СО3?
7. З яким ступенем дисоціації кислоти Н2SО3 пов’язаний гідроліз солі КHSО3?
8. Розрахувати константу і ступінь гідролізу 0,1 н. розчину NH4Cl (Kд(NH4OH) = 1,8.10 –5).
9. Що називається добутком розчинності?
10. Розчинність AgCl у воді дорівнює 10-5 моль/л. Обчислити ДР(AgCl) . Як змінюється розчинність AgCl при додаванні 0,1 моля NaCl на 1 л розчину?
Рекомендована література:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1980-1989.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 1988.
3. Романцева З.Л., Лещинская Л.М., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высшая школа, 1991.
4. Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. - Київ: Вища школа, 1991.
5. Мороз А.С., Ковальова А.Г. Фізична і колоїдна хімія. - Львів: Світ, 1994.
План 2000
Євгенія Георгіївна Камінська
Світлана Юріївна Кельїна
Методичні вказівки
Для підготовки до лабораторних робіт
З курсу хімії
Частина 1
Редактор Маркович І.А.
Комп’ютерний набір і верстка: Соломка Т.С.
Коректор Шайкіна Н.О.
_________________________________________________________________________
Підписано до друку 10.05.2000. Формат 60х901/16 Папір для розмножувальних апаратів. Плоский друк.
Умов. друк. арк. 1,0. Обл.-вид. арк. 1,0. Тираж 100 прим. Зам. № Ціна договірна.
_________________________________________________________________________
Видавництво УДМТУ, м. Миколаїв, вул. Скороходова, 5