Пример 3. Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:

Определите молярные массы эквивалентов кислот и гидроксидов в реакциях:

1. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O.

3. Al(OH)₃ + 3NaCl = AlCl₃ + 3NaOH.

4. Zn(OH)₂ + NaCl = ZnOHCl + NaOH.

Решение.

Молярные массы эквивалентов сложных веществ могут иметь различные значения (в зависимости от реакции, в которую они вступают).

Молярные массы эквивалента кислоты, а также гидроксида металла равны их молекулярной массе, деленной на количество атомов водорода или на количество OH^- групп соответственно, замещенных в данной реакции другими атомами или ионами.

В первой реакции в молекуле серной кислоты 2 атома водорода замещаются на металл, во второй – 1 атом водорода фосфорной кислоты замещается на металл, поэтому

М_экв.(H₂SO₄) = = ,

М_экв.(H₂SO₄) = 49 г/моль.

М_экв.(Н₃PO₄) = = ,

М_экв.(H₃PO₄) = 98 г/моль.

В третьей и четвертой реакциях замещаются на хлорид- ионы три и один гидроксид-иона и молярные массы эквивалентов гидроксидов металлов соответственно равны:

М_экв.[Al(OH)₃] = = = 26 г/моль,

М_экв.[Zn(OH)₂] = = = 99,4 г/моль.

• ⇐ Назад
• 1
• 234
• 5
• 6
• 7
• 8
• 9
• 10
• 11
• 12
• 13
• 14
• 15
• 16
• Далее ⇒