Пример 5. Допишите уравнения реакций:

Допишите уравнения реакций:

1. Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ ®

2. Na₂O₂ + Fe(OH)₂ + H₂O ®

3. Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ®

4. Na₂O₂ + H₂O ®

5. Na₂O₂ + H₂SO₄ ®

Окислителем или восстановителем является пероксид натрия в этих реакциях?

Решение.

Пероксид натрия очень сильный окислитель. При взаимодействии с восстановителями KI и Fe(OH)₂ (реакции 1 и 2) он проявляет окислительные свойства:

Na₂O₂ + 2KJ^– + 2H₂SO₄ = J₂⁰ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O^–,

1| 2J^– – 2 = J₂⁰,

1| O + 2 = 2O^–2,

Na₂O₂ + 2Fe(OH)₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₃ + 2NaOH,

1 | O + 2 = 2O^–2,

2 | Fe⁺² – 1 = Fe⁺³,

Восстановительные свойства менее характерны для Na₂O₂, но при взаимодействии с сильными окислителями KMnO₄ (реакция 3) он проявляет восстановительные свойства:

5Na₂O₂ + 2KMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ =

= 5O₂⁰ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O.

2 | Mn⁺⁷ + 5 = Mn⁺²,

5 | O – 2 = 2O^–2.

При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде
(реакция 4) получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода. Взаимодействие пероксида натрия с водой – это реакция гидролиза соли, образованной слабой кислотой H₂O₂ и сильным основанием NaOH:

O + 2H₂O H₂O₂ + 2OH^–,

Na₂O₂ + 2H₂O H₂O₂ + 2NaOH.

При взаимодействии с разбавленными кислотами (реакция 5) также получается пероксид водорода:

Na₂O₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O₂.

• ⇐ Назад
43
44
45
46
47
48
495051
52
53
54
55
56
57
58
Далее ⇒