Самостійна робота на занятті. ! Написати в робочому зошиті:

! Написати в робочому зошиті:

1. Написати формули оксидів, які відповідають кислотам:

A: a) H₂SO₄ б) НClО₄ в) H₃AsO₄ г)Н₃ВО₃

В: д) Н₂СО₃ е) НвrO ж) Н₂СrО₄ з) Н₃РО₄

2. Написати формули кислот, які відповідають ангідридам:

А: а)СrO₃ б)N₂O₅ в) SO₂ г) SiO₂

В: д)Аs₂О₃ е)Мn₂О₇ ж) Cl₂O₅ з)N₂O₃.

3. Закінчити рівняння наступних реакцій:

А) SО₃ + Н₂О = … ; Б) ZnО + Н₂SO₄ = … ;

Н₂SO₄ + Na₂S = … ; CaO + HCl = … ;

4. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійс­ни­ти наступні перетворення:

А) S ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® CaSO₄.

5. Написати реакції нейтралізації між кислотами і основами, в резу­льтаті яких виходять наступні солі: Na₂CO₃, NaHCO₃, Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, AlCl₃, Al(OH)Cl₂, Al(OH)₂Cl.

6. Скільки грамів концентрованої сірчаної кислоти необхідно взяти для нейтралізації водного розчину, що містить 4 г NaOH?

7. Закінчити рівняння реакцій. Визначити, які солі (середні, кислі, основні) одержують при даному молярному співвідношенні реагентів. Дати назви сполукам.

А) 2NaOH + H₂SO₄ = … ; Г) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = … ;

Б) KOH + H₂SO₄ = … ; Д) Ca(OH)₂ + HBr = … ;

В) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = … ; Е) Ca(OH)₂ + 2HBr = … .

8. Написати рівняння реакцій нейтралізації для одержання наступних солей: Na₂CO₃, NaHCO₃, Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, AlCl₃, Al(OH)Cl₂, Al(OH)₂Cl. Дати назви сполукам.

9. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при зливанні рівних об'ємів наступних розчинів:

А) NH₃ + HCl = … ; Б) NaOH + NaHCO₃ = … ;

В) NaOH + H₂SO₄ = … ; Г) MgCl₂ + NaOH = … .

лІтературА

Основна:

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012

2. Глінка М.Л. Загальна хімія, Київ, «Вища школа»

3. Хомченко Г.П. Хімія для вступників до вузів, 2007

4. Луцевич Д.Д. Довідник з хімії, Львів, «Українські технології», 2005

Додаткова:

1. М.Д. Василева Цікава хімія, Київ, «Радянська школа», 1989

2. Бабич Л.В. Практикум по неорганической химии, Москва, «Просвещение», 1991

3. Г.П. Хомченко, І.Г. Хомченко, Задачі для вступників до вузів, Київ, «Вища школа», 1991

Актуальність:

Розчини відіграють дуже важливу роль в різ­них про­цесах, в техніці, побуті і в життєдіяльності орга­ніз­мів. Використання розчинів різної концентрації в лікувальній практиці вимагає знання класифікації розчинів, механізму розчинення, а також впливу різних чинників на розчинність речовин.

Біохімічні процеси в організмі людини проходять у водних розчинах. В медичній практиці розчини використовують для діагно­сти­ки, лікування, заміни втраченої крові, для наукових дослі­джень. Викори­стання розчинів різної концентрації в лікувальній практиці вимагає знан­ня класифіка­ції розчинів, механізму розчинення, а також впливу різних чинників на розчинність речовин.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію розчинів, використання розчинів в медицині і техніці, властивості розчинів, механізм розчинення, чинники, які впливають на розчинність речовин, масову і об'ємну частки розчиненої речовини, способи вираження концентрації розчинів, пра­ви­ла приготування розчинів.

Уміти: : визначати вид розчину, пояснити механізм процесу розчинення речовини, визначати концентрацію розчину, визначати масу розчиненої речовини, визначати об’єм розчину, переводити розчини з однієї концентрації в іншу, розрахувати необхідну кількість компонентів і готувати розчини із заданими масовою часткою або концентрацією.

Самостійна позаавдиторна робота студентів.

1. Заповнити таблицю:

Для наступних речовин: CaCl₂; Ca₃(PO₄)₂; NaBr; KI; Al(OH)₃; NaOH; Pb(CH₃COO)₂; BaSO₄; Na₂CO₃; K₂S; Pb(NO₃)₂; HCl; H₂SiO₃; ZnCl₂; CaCO₃; Ba(OH)₂; AgCl; AgNO₃; H₂SO₄.

2. 5 г кухонної солі розчинили в 100 г води. Знайти масову частку солі в отриманому розчині.

3. Скільки грамів кухонної солі буде отримано, якщо випарити 50 г її 10%-вого розчину?

4. Яка масова частка нітрату калію в розчині, отриманому при розчиненні нітрату калію масою 20 г в воді масою 180 г.

5. Визначити молярну концентрацію 36,2 %-го розчину HCl (ρ = = 1,18 г/см³):

а) 11,7 моль/л; б) 23,4 моль/л; в) 35,1 моль/л; г) 46,8 моль/л.

6. Скільки грамів Na₂SO₄ необхідно взяти для приготування 2 л 8 %-го розчину натрій сульфату (ρ = 1,08 г/см³):

а) 172,8 г; б) 216 г; в) 1728 г; г) 212,8 г

7. Визначити масу глюкози (С₆Н₁₂О₆), яку треба взяти для приготування:

А) 0,3 літрів 0,5 М розчину;

Б) 2 літрів 0,5 М розчину;

В) 100 мл 0,1 М розчину,

Г) 500 г 2 М розчину (ρ = 1,2г/мл).

8. Чому дорівнює масова частка калій сульфату, якщо для приготування розчину взято 20 г солі і 80 г води:

а) 25 %; б) 20 %; в) 50 %; г) 40 %.

9. Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 40 г його розчинили у воді масою 200 г:

а) 40 %; б) 20 %; в) 16,7 %; г) 33,4 %

10. Обчислити масову частку сульфатної кислоти в 1,5 М розчині H₂SО₄ (ρ = 1,1 г/см³):

а) 14,7 %; б) 11,3 %; в) 12,5 %; г) 15,6 %.

Контрольні питання

1. Які розчини використовуються в медицині?

2. На які групи діляться розчини за розміром частинок фази?

3. Що таке істинні розчини? Наведіть приклади.

4. Що таке колоїдні розчини? Їх властивості. Які колоїдні розчини знаходяться в організмі людини?

5. Що таке суспензії? Види суспензій. Приклади.

6. Що таке ненасичені та пересичені розчини?

7. Що називається концентрацією?

8. Що показує відсоткова концентрація (масова частка)?

9. Що показує молярна концентрація?

10. Як насичений розчин перетворити на ненасичений?

11. Як ненасичений розчин перетворити на насичений?

Самостійна робота на занятті

1. Для полоскання горла при ангіні використовують 10% розчин соди (NaНCO₃). Розрахуйте яку масу соди і води треба узяти, щоб при­го­тувати: А) 250 грам такого розчину, Б) 0,5 літрів розчину (ρ=1,2 г/мл).

2. Для дезинфекції приміщень і посуду в медицині використовують розчин хлораміну. Розрахуйте, скільки хлораміну і води необхідно узяти для приготування: А) 300 г 2,5% розчину, Б) 400 мл 10% розчину (ρ = 1,1 г/мл), В) 1,5 кг 0,5% розчину.

3. Визначити масу глюкози (С₆Н₁₂О₆), яку треба взяти для приготування: А) 0,3 літра 0,5 М розчину; Б) 2 літрів 0,5 М розчину; В) 100 мл 0,1 М розчину, Г)500 г 2 М розчину (ρ =1,2г/мл).

4. Знайдіть молярну концентрацію розчину, в 5 літрах якого міс­ти­ться 126 г азотної кислоти.

2. Бабич Л.В. Практикум по неорганической химии, Москва, «Просвещение», 1991

3. Г.П. Хомченко, І.Г. Хомченко, Задачі для вступників до вузів, Київ, «Вища школа», 1991