Методична вказівка для студентів до семінарського заняття з хімії. Тема: Теорія електролітичної дисоціації

ЗАНЯТТЯ №9

Тема: Теорія електролітичної дисоціації. Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти. Ступінь та константа електролітичної дисоціації. Електролітична дисоціація води.Водневий показник – рН. Контрольна робота № 2.

Актуальність: Розчини відіграють дуже важливу роль в різних процесах, в техніці, побуті і в життєдіяльності організмів. Особливості кристалічних ґраток і хімічних зв'яз­ків в речовинах відображаються на їх властивостях, зокрема на здат­ності розчиняться та проводити електричний струм. Кількісними показ­никами електролітичної дисоціації є ступінь і константа дисо­ціа­ції.

Кислоти, основи та солі є найпоширенішими речовинами в природі. Біохімічні процеси в організмі людини проходять у водних розчинах. При цьому водне середовище може бути нейтральним, кислим чи основним. Організм успішно підтримує кислотно-основну рівновагою і рН біологічних рідин залишається сталим, що забезпечує його гомеостаз. Знання рН біологічних рідин дозволяє виявити патологічні зміни в організмі, попереджувати хвороби.

Навчальні цілі:

Знати: теорію дисоціації кислот, основ і солей, сильні та слабкі електроліти, константу електролітичної дисоціації, водневий показник, значення водневого показника в кислому, основному та нейтральному середовищі.

Уміти: : розраховувати ступінь і константу електролітичної дисо­ціації, писати рівняння дисоціаціїкислот, основ та солей, писати рівняння дисоціації багатоосновних кислот та багатокислотних основ ступінчасто. визначати значення рН середовища за кольором індикатора, визначати значення рН за відомим значенням концентрації електроліту.

Самостійна позаавдиторна робота студентів.

1. Написати рівняння дисоціації речовин: Н3PO4, К2S, Ba(OH)2. Написати вирази для констант дисоціації цих речовин.

2. Навести приклади сильних електролітів:

а) кислот, б) основ, в) солей. Написати рівняння їх дисоціації.

3. Молярна концентрація йонів Н+ в розчині H2SO4 дорівнює 0,0001. Знайти рН розчину.

4. Концентрація водневих йонів в розчині 1.10-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

5. Концентрація гідроксильних йонів в розчині 1.10-3 моль/л. Обчис­літь рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

6. Обчисліть рН розчину хлоридної кислоти та натрію гідроксиду з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л.

7. Написати рівняння дисоціації речовин: Mg(NO3)2, К2S, Ba(OH)2. Написати константи рівноваги для цих речовин.

8. Написати молекулярні, повні йонні та скорочені йонні рівняння для таких реакцій:

А) NaOH + HCl ® NaOH + H3PO4 ® Б) Na2SO4 + BaCl2 ® Pb(CH3COO)2 + Na2S ®
В) AgNO3 + H2SO4 ® Na2CO3 + H2SO4 ® Г) K2S + HCl ® Na2SiO3 + H3PO4 ®

 

Контрольні питання

1. Що стверджує теорія електролітичної дисоціації?

2. Які речовини називаються електролітами? Навести приклади. Чому розчини електролітів проводять електричний струм?

3. Що таке йони (катіони, аніони)? Приведіть приклади простих та складних йонів.

4. Що таке ступінь дисоціації (α), від чого він залежить?

5. Які електроліти називаються сильними? Навести приклади.

6. Які електроліти називаються слабкими? Навести приклади.

7. Що таке константа дисоціації Кд, від чого вона залежить?

8. Які йони утворюються в розчині кислоти, основи та солі?

9. Що таке водневий показник?

10. Які значення приймає рН в кислому, лужному, нейтральному середовищі?

11. Що таке йонний добуток води? Як його можна обчислити?

12. Який колір мають індикатори в розчинах кислот, основ та солей?

Самостійна робота на занятті

1. Написати рівняння ступінчастої і повної дисоціації наступних речовин:

A: H2SО3, Na[Al(OH)4(H2O)2], Fe(OH)2Cl, Са(ОН)2, NH4HCO3.

B:NaH2PO4, [Cu(NH3)4]SO4, [Cr(H2O)4Br2]NO3, H3AsO4, Ва(OH)2.

2. Навести приклади сильних електролітів:

а) кислот, б) основ, в) солей.

Написати рівняння їх дисоціації.

3. Написати формули електролітів, які у водному розчині утворюють йони:

А: СО32–, Н+, Сl–, NO3–; В: Са2+, Fe3+, SO42–, К+.

4. Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді:

А) K2SO4 + Ba(NO3)2 ® … ; Б) AgNO3 + А1Сl3 ® … ;

В) Са(ОН)2 + Na2CO3 ® …; Г) Н3РО4 + MgBr2 ® … .

5. Закінчити рівняння реакцій. Написати повне і скорочене йонні рівняння для даних реакцій: H3PO4 + NaOH ®

Pb(OH)2 + HNO3 ®

6. Скласти молекулярні і повні іонні рівняння реакцій, яким від­по­відають наступні йонно-молекулярні рівняння:

А) Н+ + OH– = H2О; Б) Сr3+ + 3ОH = Сr(ОН)3¯;

В) 3Са2+ + 2РО43– = Са3(РО4)2¯; Г) СО32– + 2H– = Н2О + СO2­.

7. Чи можуть знаходитися у водному розчині наступні пари речовин? Чому?

А) КОН і Ва(ОН)2; Б) FеCl3 і NаОН;

В) K2SO4 і NaNO3; Г) НCl і (NН)4СО3

 

 

лІтературА

Основна:

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012

2. Глінка М.Л. Загальна хімія, Київ, «Вища школа»

3. Хомченко Г.П. Хімія для вступників до вузів, 2007

4. Луцевич Д.Д. Довідник з хімії, Львів, «Українські технології», 2005

Додаткова:

1. М.Д. Василева Цікава хімія, Київ, «Радянська школа», 1989

2. Бабич Л.В. Практикум по неорганической химии, Москва, «Просвещение», 1991

3. Г.П. Хомченко, І.Г. Хомченко, Задачі для вступників до вузів, Київ, «Вища школа», 1991

Джуа М. История Химии, Москва, «Мир», 1975

 

Підготувала: асистент кафедри Л.Р.Бабчук

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 27.08.2014 р.

 

Зав. Кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк