ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ. Работа в лаборатории и техника эксперимента

I. ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

Работа в лаборатории и техника эксперимента.

Знакомство с лабораторным оборудованием и приемами работы в практикуме, работа со стеклом. - ПР. гл.1, с.5-55.

Очистка веществ.

1. Перекристаллизация (по одной соли из подгрупп а) и б) ):

а) K₂Cr₂O₇, KAl(SO₄)₂^.12H₂O, K₂SO₄, KNO₃, CuSO₄^.5H₂O;

б) KCl, NH₄Cl, NaCl. - ПР. с.56-58.

2. Очистка летучих твердых веществ методом сублимации - ПР. с.58.

3. Очистка воды от растворенных в ней солей методом перегонки – ПР. с.58-59.

Студенты выполняют опыты п.4 или п.5 по указанию преподавателя.

4. Получение хлора действием соляной кислоты на перманганат калия или оксид марганца (IV) – ПР. с.86-88.

5. Получение аммиака и растворение его в воде («фонтан») - ПР.с.118-119.

 

Дополнительные опыты:

1. Очистка и разделение жидкостей методом фракционной перегонки (на выбор преподавателя) - ПР. с.60-62.

II. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭКВИВАЛЕНТОВ.

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Взаимодействие хлорида железа(III) с роданидом аммония - ПР. с.68.

2. Исследование равновесия хромат-дихромат – ПР. с.68.

Дополнительные опыты:

1. Определение эквивалентов металлов с использованием эвдиометра – ПР. с.62-64.

2. Тепловые эффекты химических реакций - ПР. с.66-68.

 

 

III. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1. Пересыщенные растворы (только с Na₂S₂O₃^.5H₂O и CuSO₄^.5H₂O) - ПР. с.69.

2. Определение растворимости веществ в воде весовым методом - ПР. с.69-71.

3. Электропроводность растворов (групповой опыт) - ПР. с.71.

4. Сравнение силы кислот и оснований (групповой опыт) - ПР. с.74.

5. Гидролиз солей - ПР. с.75.

6. Произведение растворимости - ПР. с.75.

Дополнительные опыты:

1. Приготовление растворов кислот (одной из трех) и определение их химических эквивалентов методом титрования щелочью - ПР. с.64-66.

2. Зависимость рН раствора сильного электролита (соляной кислоты) от концентрации – ПР. с.72-73.

3. Зависимость рН раствора слабых кислот или оснований (на выбор преподавателя) от концентрации - ПР. с.73-74.

IV. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Скорость гомогенных химических реакций.

1. Влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой - ПР. с.77-79.

Дополнительные опыты:

1. Влияние катализатора на скорость химической реакции - ПР. с.79-80.

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

 

В разделе "Химия элементов" студенты выполняют все обязательные опыты по указанным ниже темам и некоторые дополнительные по выбору из списка рекомендуемых синтезов.

Лабораторный журнал оформляется по всем темам практикума для обязательных опытов с уравнениями всех химических реакций и с письменными ответами на все вопросы. Для дополнительных опытов и синтезов записываются только уравнения реакций и условия их проведения.