РУБЕЖНОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ №2 вар.0

1.1(1) Что определяет нормальная концентрация вещества в растворе? По какой формуле она

рассчитывается?

1.2(2) Рассчитайте молярность и моляльность 25% раствора хлорида кальция,

плотность которого 1,19 г/мл.

1.3(2) Какой объем 3н раствора карбоната натрия надо взять для приготовления 2 л 0,25 М раствора?

2.1. (1) Какие растворы обладают коллигативными свойствами?

2.2(2) При растворении 5,0 г неэлектролита в 200 г воды раствор замерзает при -1,453^оС.

К_кр воды = 1,86. Рассчитайте молярную массу неэлектролита.

 

3.1(1) Что такое «энергия Гиббса»? Какие функции состояния она учитывает? При каких её значениях возможно протекание реакции в заданном направлении?

3.2. Какова энтальпия образования PbO, если при взаимодействии 6,21 г Pb

с кислородом выделяется 6,57 кДж.

3.3 (1) Не производя вычислений, установите знак DS следующих процессов:

а) 2 NH_3(г) ® N_2(г) + 3 H_2(г) б) CO_2(г) ® CO_{2 (тв)}

4.1(1) Сформулируйте принцип Ле-Шателье

4.2 (2) Напишите уравнения для определения скоростей следующих реакций

а) А_(г) + 2В_(г) ®АВ₂ б) А_(тв) + 2В_(г) ® АВ₂

Как изменятся скорости этих реакций при увеличении давления в 3 раза?

4.3(2) Напишите выражения К_равн для реакций

2 H₂O_(г) 2 H₂ + O₂ DН⁰_р > 0

CaO_(тв) + H₂O_(ж) Ca(OH)_2(ж) DН⁰_р < 0

4.4(2) Укажите, куда сместится равновесие в вышеприведённых реакциях при:

а) увеличении давления б) охлаждении

 

5.1(1) Как изменится концентрация гидроксид-ионов в растворе гидроксида аммония при добавлении в раствор хлорида аммония? Ответ обосновать.

5.2(3) Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:

карбонат калия + соляная кислота

хлорид аммония + гидроксид кальция

сульфат цинка + избыток гидроксида калия

Укажите, какие из этих реакций протекают практически необратимо и почему.

5.3.(2)Не производя расчётов, ответьте на поставленныйвопрос

Даны два раствора одинаковой молярной концентрации муравьиной и уксусной кислот.

рН этих растворов а) одинаковы б) рН_(НСООН)> pH_{(СН3СООН)} в) рН_(НСОOH) < pH_{(СН3СОOH)}

Ответ надо обосновать.

5.4 (3) Рассчитайте рН 10^-2М раствора HCl и 10^-2М раствора NH₄OH

6.1. (2) Укажите причину протекания процесса гидролиза солей, образованных сильными основаниями и

слабымикислотами преимущественно по первой ступени. Приведите пример.

6.2(3)Какую среду имеют водные растворы сульфата натрия, сульфата железа (II), фосфата рубидия?

Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.

6.3. (3) Напишите краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфита натрия, рассчитайте степень гидролиза (в%) и определите рН 10^-2 М раствора этой соли.

 

7.1.(2) Выпадет ли осадок при сливании 700 мл 10^-2 М раствора Pb(NO₃)₂ и 300 мл 10^-4 М раствора KI? Ответ подтвердите расчетами.

7.2(2) Определите объем воды, необходимый для растворения при 25⁰С 2 г сульфата бария.

8.1 (2) Какие из перечисленных соединений могут быть и окислителями, и восстановителями:

I₂, KNO₂, O₂, Zn, F₂, HNO₃, H₂, HCl Ответ надо обосновать.