Задачи для подготовки контрольной работе №2
1. Превратите следующие значения рН в [Н+]: 6,37; 4,83; 11,22; 8,54; 3,13.
2. Превратите следующие значения рОН в [Н+]: 3,28; 9,86; 2,47; 12,19; 6,71.
3. Превратите следующие молярные концентрации ионов водорода в значения рН: 0,0139; 2,07×10–8; 7,34×10–11; 2,41; 4,12×10–7.
4. Вычислить рН каждой из следующих систем без учета их активности: 1) 40 мл раствора, содержащего 1,00 г азотной кислоты; 2) 30 мл раствора, содержащего 120 мг гидроксида бария; 3) 0,180 M раствора бензойной кислоты; 4) 0,200 M раствора цианида аммония; 5) раствора, приготовленного растворением 0,267 моль пиридина в 600 мл воды; 6) 2,00×10–5 M раствора ацетата натрия; 7) 0,120 M раствора хлоруксусной кислоты; 8) раствора, приготовленного растворением 0,200 моль нитрата натрия и 0,00030 моль гидроксида натрия в 800 мл воды.
5. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора, приготовленного добавлением 0,100 мл 0,0100 М раствора хлорной кислоты (НСlO4) к 10,0 л воды.
6. В каком соотношении нужно смешать уксусную кислоту и ацетат натрия, чтобы получить раствор, рН которого равен 6,20?
7. В каком соотношении нужно смешать аммиак и хлорид аммония, чтобы получить раствор, рН которого равен 8,40?
8. Имеется 100 мл 0,100 М раствора уксусной кислоты при 25 °С. 1) Как изменится значение рН раствора при добавлении 1 г ацетата натрия? 2) Как изменится концентрация гидроксид-ионов при добавлении 1 г ацетата натрия?
9. Рассчитать равновесные концентрации Н+, NH4+ и NН3 в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль аммиака в 150 мл воды.
10. Рассчитать равновесные концентрации Н+, C2Н5СОО– и С2Н5СООН в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль пропионовой кислоты в 150 мл воды.
11. Рассчитать равновесные концентрации С2Н5СОО– и С2Н5СООН, а также рН раствора, полученного при растворении 0,085 моль пропионата натрия и 0,000050 моль гидроксида натрия в 250 мл воды.
12. При смешении растворов 0,826 моль пиридина, 0,492 моль хлористоводородной кислоты и соответствующего количества воды получено 500 мл раствора; каково будет значение рН этой системы?
13. Рассчитать равновесные концентрации Н+, NО2– и НNО2 в растворе, приготовленном растворением 0,100 моль азотистой кислоты в 200 мл воды.
14. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 40,00 мл 0,01500 М НСl с 1) 40,00 мл воды, 2) 20,00 мл 0,02000 М NaOH, 3) 40,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)2, 5) 40,00 мл 0,01000 М НОСl (хлорноватистая кислота), 6) 30,00 мл 0,02000 М NaOH.
15. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 20,00 мл 0,02000 М КОН с 1) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)2, 2) 20,00 мл 0,01000 М НСl, 3) 20,00 мл 0,01000 М NH3, 4) 20,00 мл воды, 5) 40,00 мл 0,02000 М НСl.
16. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 2,50% (по массе) НСl (плотность 1,012 г/мл).
17. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 1,00% (по массе) NaOH (плотность 1,011 г/мл).
Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 25,00 мл 0,04000 М гипохлорита натрия с 1) 25,00 мл воды, 2) 25,00 мл 0,05000 М НСl, 3) 25,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 25,00 мл 0,02000 М НОСl.
18. Рассчитайте рН раствора, приготовленного смешением 400 мл 0,2000 М этаноламина с 1) 600 мл воды, 2) 600 мл 0,1200 М НСl, 3) 600 мл 0,0500 М NaOH, 4) 600 мл 0,0500 М солянокислого этаноламина.
19. Каков рН раствора, 1) содержащего 0,0140 г бензойной кислоты и 0,0260 г бензоата натрия в 100 мл? 2) приготовленного при добавлении 10,0 мл 1,00 М НСl к 1,00 л 0,0500 М бензоата натрия? 3) приготовленного растворением 3,60 г бензойной кислоты в 200 мл 0,200 М NaOH?
20. рH 0.010 M раствора CCl3COOH равен 2.03. Рассчитайте: 1) константу диссоциации CCl3COOH; 2) концентрацию ионов Н+ в 0.020 М растворе CCl3COONa.
21. рH 2.04×10-4 M раствора C6H5NH3Cl равен 4.22. Рассчитайте: 1) константу диссоциации C6H5NH2; 2) концентрацию ионов Н+ в 10-4 М растворе C6H5NH2.
22. Вычислить и сравнить рН растворов: 1) 0,1 М HCl и 0,1 М СН3СООН; 2) 5%-ного раствора HCl и 5%-ного раствора СН3СООН; 3) растворов, содержащих 7 г/л HCl и 7 г/л СН3СООН соответственно.
23. Вычислить концентрацию ионов НСОО-, Н+ и рН в: 1) 0,03 М НСООН; 2) 5%-ном растворе НСООН; 3) в растворе, содержащем 4,6 г/л НСООН.
24. Вычислить концентрацию ионов ОН-, Н+ и рН в: 1) 0,01 М NH2OH; 2) 0,1%-ном растворе NH2OH.
25. Вычислить концентрацию ионов водорода и салицилат-ионов в 0,001 М салициловой кислоте.
26. Концентрация ионов Н+ в растворе СН3СООН 10-4 М. Вычислить молярность этой кислоты.
27. Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.
28. Вычислить молярность раствора HCN, имеющего рН 5,0.
29. Вычислить молярность раствора триэтаноламина, имеющего рН 10, 0.
30. Концентрация ионов Н+ в 0,1 М СН3СООН 1,3×10-3 моль/л. Вычислить константу кислоты.
31. Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора ее 2,57.
32. Концентрация ионов ОН- в 0,5М растворе гидразина 7×10-4 моль/л. Вычислить его константу диссоциации.
33. Вычислить концентрацию ацетат-ионов СН3СООН, если к 1 М СН3СООН прибавили НСl до рН 0,8.
34. Вычислить концентрацию анионов НСООН, если к 40 мл 0,2%-ного раствора НСООН прибавили 30 мл 2%-ного раствора НСl.
35. Вычислить концентрацию ионов аммония NH3, если к 0,1 М NH3 прибавили NaOH до рН 12,5.
36. Как изменится рН СН3СООН в 0,2 М растворе, если к 100 мл этого раствора прибавили 30 мл 0,3 М CH3COONa?
37. Как изменится рН 1%-ного раствора HCOOH, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл 0,5%-ного раствора НСООK?
38. Как изменится рН 2%-го раствора СН2ClСООН, если к 80 мл этого раствора прибавить 50 мл 3%-ного раствора CH2ClCOONa?
39. Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375 М СН3СООН прибавили 0,102 г CH3COONa.
40. Вычислить концентрацию ионов Н+, ОН- и рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,2 М СН3СООН и 15 мл 0,lM CH3COONa.
41. Вычислить рН полученного раствора, если в 1 л воды содержится 60,05 г СН3СООН и 82,03 г CH3COONa.
42. Вычислить концентрацию ионов Н+, ОН- и рН раствора, полученного смешением 15 мл 0,1 М НСООН и 12 мл 0,2 М HCOONa.
43. Вычислить рН раствора, если к 2 л воды прибавили 23 г НСООН и 21 г НСООK
44. В 0,5 л раствора содержится 4,1 г CH3COONa. Вычислить рН соли.
45. В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН.
46. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3 М KNO2. Вычислить рН раствора.
47. К 100 мл 0,2 М НСООН прибавили 100 мл 0,2 М КОН. Вычислить pH.
48. К 250 мл 0,4 М HCN прибавили 250 мл 0,4 М NaOH. Вычислить рН соли.
49. Сколько граммов CH3COONa нужно прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН 8,52?
50. Сколько граммов KCN находится в 10мл раствора, если рН 11,10?
51. Смешано 40 мл 0,3 М НСООK и 20 мл 0,15 М КОН. Рассчитать рН соли.
52. Вычислить константу диссоциации HNO2, если у 0,1 М NaNO2 рН 8,15.
53. Вычислить рН в 0,05 М NH4VO3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?
54. В 250 мл раствора содержится 0,535 г NH4C1. Вычислить рН соли.
55. Вычислить рН в растворе, полученном при сливании 250 мл 0,02 М NH2OH и 250 мл 0,02 М НСl.
56. Вычислить рН раствора, полученного сливанием 500 мл 0,2 М этиламина и 500 мл 0,2М НСl.
57. Сколько граммов NH4Cl содержится в 1 л раствора, если рН его 5,8?
58. При какой концентрации (моль/л) NH4NO3 раствор имеет рН 5,6?
59. Вычислить концентрацию ионов. Н+, HSO4- и SO42- в 0,2М H2SO4.
60. Вычислить концентрацию ионов НРО42- и РО43- в 0,2М Н3РO4.
61. Вычислить концентрацию ионов Н+, H2AsO4- и HAsO42- в 0,l M H3AsO4.
62. Вычислить концентрацию иона S2- в насыщенном растворе H2S (Ch2s=0,1 моль/л), содержащем: 1) 0,2М СН3СООН+0,1 М CH3COONa; 2) 0,1 М НСООН+0,2 М HCOONa; 3) 0,5 М NaHCO3 + 0,2M Na2CO3; 4) 0,1 М NH3+0,5M NH4Cl; 5) 0,1 М NaH2PO4+0,l M Na2HPO4.
63. Вычислить рН в: 1) 0,1 М (NH4)2SeO3; 2) 0,01 М (NH4)2S; 3) 0,02 М CH3COONH4; 4) 0,03 М (NH4)3PO4; 5) 0,02 М NH4CN; 6) 0,05 М NH4ClO; 7) 0,1 М NH4F;.
64. Вычислить рН в 0,1 М Na2CO3 содержащем 0,1 моль/л NaOH.
65. Вычислить вторую константу диссоциации Н2СO3, если у 0,1 М Na2CO3 рН 11,65.
66. Вычислить рН в 0,05 М Na2C2O4. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?
67. Сколько миллилитров 0,4%-ного раствора NaOH надо прибавить к 23,0 мл 0,2 М Н3РO4, чтобы получить раствор с рН 2,3?
68. Сколько граммов NaHCO3 надо растворить в 30 мл 1%-ного раствора NaOH, чтобы получить раствор с рН 10,0?
69. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М Na2CO3, чтобы получить раствор с рН 10,5?
70. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М KH2Cit, чтобы получить раствор с рН 3,0?
71. Сколько граммов KОН надо растворить в 370 мл 0,02 М KH2Cit, чтобы получить раствор с рН 4,5?
72. Вычислить рН: 1) 0,2 М Na2HPO4; 2) 0,5 М КНС2O4; 3) 0.1М NaHCO3; 4) 0,3 М NaHSeO3; 5) 0,05 М NaH2AsO4; 6) 0,1 М NaH2PO4; 7) 0,03 М NaHS; 8) 0,3М Na2HAsO4; 9) 0,2 М NaH2PO3; 10) 0,1 М Na2H2P2O7; 11) 0,2 М KHSO4; 12) 0,2 М Na2Н2ЭДТА; 13) 0,3 М Na3HP2O7; 14) 0,1 М Na2HNTA; 15) 0,5 М NaH3P2O7; 16) 0,1 М NaHSal[1].
73. Вычислить рН раствора, полученного при смешении: 1) 50 мл 0,1 М КН2РO4 с 50 мл 0,1 М КОН; 2) 25 мл 0,1 М К2НРO4 с 25 мл 0,1 М НCl; 7) 40 мл 0,2 М K3Cit с 30 мл 0,2 М НCl; 8) 40 мл 0,2 М K3Cit с 40 мл 0,2 М НCl; 12) 25 мл 0,01 М яблочной кислоты с 2,5 мл 0,1 М NaOH; 13) 30 мл 0,02 М сульфосалициловой кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH; 14) 15 мл 0,02 М малеиновой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 15) 20 мл 0,015 М глутаминовой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 16) 25 мл 0,02 M аскорбиновой кислоты с 5 мл 0,1 М NaOH; 17) 20 мл 0,04 М винной кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH.
[1] Sal2- — анион салициловой кислоты.