Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
1. Плотность вещества
Пример:
Чему равна плотность кислорода при температуре 284 К и давлении 2.01М Па (в кг/м3).
2. Количество вещества (количество молей). Число Авогадро.
Пример:
Система состоит из 11,04х1026 частиц (структурных единиц). Найти количество вещества в системе (в кмоль).
3. Молярная масса вещества.
4. Углеродная единица массы. Определение массы молекулы по таблице Менделеева.
Пример:
Найти массу молекулы азота (в кг).
5. Концентрация молекул
6. Парциальное давление
Пример:
В сосуде под давлением 0.2 МПа находится смесь кислорода, азота и аргона в одинаковых концентрациях. Найти парциальное давление аргона (в Па).
7. Уравнение Менделеева-Клайперона (уравнение состояния идеального газа). Нормальные условия.
Пример:
Для 1,7 молей идеального газа согласно графику, представленному на рис., прямой №2 соответствует объем (в л)
8. 
Распределение Максвелла. Средняя квадратичная скорость молекулы.
Пример:
Cредняя квадратичная скорость молекул некоторого газа при температуре Т =300К равна 1934 м/с. Что это за газ.
9. Распределение Максвелла. Наиболее вероятная скорость.
Пример:
На рисунке представлен график распределения Максвелла для водорода. Наиболее вероятная скорость равна (в м/с)
10. Распределение Максвелла. Средняя арифметическая скорость.
11. Число степеней свободы. Энергия молекулы, приходящаяся на одну степень свободы. Энергия поступательного и вращательного движения частицы.
Пример:
Найти среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул СО2 при температуре 350К (в Дж)
12. Неравенство Клаузиуса
13. Изменение энтропии при изотермическом процессе
Пример:
5 молей газа расширяются изотермически от объема V1=1л до объема V2=4,3л. Найти прирост энтропии системы (в Дж/К).