Проба на катионы III группы

Действие на контрольный раствор групповым реактивом серной кислотой в присутствии этилового спирта, если выпадет белый осадок, то надо найти катионы этой группы (с серной кислотой могут провзаимодействовать катионы Ag (I) и Pb (II)).

Открытие катиона Ba ⁺² – с K₂CrO₄ – желтого цвета осадок.

Открытие катиона Ca ⁺² – с (NH₄)₂C₂O₄ - осадок белого цвета.

1. Проба на катионы II группы.

К контрольному раствору добавляют групповой реактив хлороводородную кислоту, если выпадает белый осадок, надо найти катионы этой группы.

Открытие катиона Pb ⁺² – с KI и K₂CrO₄ – образуются осадки желтого цвета.

Открытие катиона Ag ⁺ - с амидопириновой бумагой - фиолетовое пятно, переходящее в черное.

1. Проба на катионы I группы.

Открытие катиона NH₄⁺ - c реактивом Несслера – красно–бурый осадок.

Открытие катиона К⁺ - с виннокаменной кислотой в присутствии ацетата натрия и этилового спирта – белый мелкокристаллический осадок.

Открытие катиона Na⁺ - с пикриновой кислотой - микрокрисаллоскопическая реакция – желтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки.

ПРИМЕЧАНИЕ:

1. Открытие катионов Ba⁺² и Ca⁺² исключает содержание всех анионов I группы. В подобном случае надо найти анионы II или III групп.

2. Открытие катионов Ag⁺ и Pb⁺² исключает содержание анионов I и II групп.

3. Открытие катионов Mg⁺² исключает содержание карбонат – и фосфат – ионов.

ОТКРЫТИЕ АНИОНА:

Проба на анионы I группы.

На контрольный раствор действуют групповым реактивом ВаС1₂ . Если выпадает белый осадок (при потирании стенок пробирки стеклянной палочкой), то надо найти один из анионов этой группы.

Открытие сульфат-иона – с ВаС1₂, полученный осадок проверяют на растворимость в растворах кислоты и щелочи (не растворяется).

Открытие сульфит – иона - с раствором фуксина – обесцвечивание.

Открытие тиосульфат-иона – с разведенной хлороводородной кислотой – выпадение осадка желтого цвета.

Открытие карбонат-иона – с разв. хлороводородной кислотоы – выделение пузырьков газа

Открытие фосфат-иона – с магнезиальной смесью (соль Мg⁺², NH₄OH, NH₄C1) – белый осадок.

Открытие борат – иона – на куркумовой бумажке (НС1, NН₄ОН) – появление пятна грязно-зеленого или грязно-синего цвета.

Проба на анионы II группы.

К контрольному раствору добавляют разв. HNO₃ и раствор AgNO₃ , если выпадает белый осадок, то надо найти С1^- или SCN^-:

SCN^- - с FeC1₃ – кроваво-красное окрашивание;

С1^- - с AgNO₃ – белый осадок , растворимый в растворе аммиака.

Если с нитратом серебра образуется осадок желтоватого цвета, то это Br ^– или I ^- : тогда к контрольному раствору добавляют раствор КМпО₄ , разв. Н₂SО₄ и 1 мл хлороформа, закрывают пробирку колпачком или ватным тампоном и встряхивают. Если слой органического растворителя окрашивается в желтый цвет, если это бромид-ион, если в фиолетовый – это иодид- ион.

3. Проба на анионы III группы.

Проба на нитрат-ион - с раствором ДФА капельная реакция в фарфоровой чашке (тигле) – синее окрашивание.

Проба на нитрит –ион - с раствором антипирина в присутствии хлороводородной кислоты – изумрудно- зеленое окрашивание.

Протокол № 1

На анализ поступил контрольный раствор под №….. , содержащий простую соль.

Заключение: Контрольный раствор под № ….. содержит простую соль ……………………………..

ЛИТЕРАТУРА:

1. Саенко О.Е., «Аналитическая химия», изд. 2-е., доп. и перераб. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2011 г, 288 с.

2. Вершинин В. И., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2011, 448 с.

3. Ищенко И.И. «Аналитческая химия и физико-химические методы анализа», в 2 т., М.: «Академия», 2010. – 352 с.

4. Харитонов Ю.А. «Аналитическая химия (аналитика)» в 2 кн. М.: Высшая школа, 2008 г, 559 с.

5. XII Государственная Фармакопея Российской Федерации, М.: «Научный центр экспертизы средств медицинского применения, 2008г, 704с.

Интернет ресурсы:

1. www.chemistry-chemists.com

2. www.xumuk.ru

1. www.himikatas.ru

Приложение № 1

КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ

Классификация катионов на аналитические группы основана на неодинаковой растворимости их соединений и на различном отношении к групповым реактивам.

Наибольшее применение получила кислотно-основная классификация.

Классификация была предложена С. Д. Бесковым и О. А. Слизковской в 1947 г. и усовершенствована И. М. Коренманом.

Она основана на различном отношении катионов к кислотам и щелочам. В этой классификации выделяют шесть аналитических групп.

КИСЛOТНО – ОСНОВНАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ

Приложение № 2

КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ

Существует несколько классификаций, разделяющих анионы на аналитические группы.

I. По Алимарину и Блок

Выделяют четыре аналитические группы. Классификация основана на различном отношении анионов к разведенным минеральным кислотам; смеси растворимых солей бария и кальция и нитрату серебра (в азотнокислой среде).

II. По Тананаеву

Выделяют три аналитические группы. Классификация основана на окислительно-восстановительных свойствах ионов.

III. Классификация

Выделяют три аналитические группы. Классификация основана на различной растворимости бариевых и серебряных солей.

Классификация анионов.

Приложение № 3

Таблица растворимости оснований и солей катионов I – VI аналитических групп

ПРИМЕЧАНИЯ: Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды)

М – малорастворимые (от 0,07 г до 10 г в 100 г воды)

Н – нерастворимые (менее 0,001 г в 100 г воды)

«-» - разлагаются водой или не существуют

Приложение № 4

• ⇐ Назад
• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 67