Комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений
Для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета
Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа.
1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.
3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР.
4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов.
5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы.
6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.
7. Решение задач.
Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.
1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.
2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).
3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.
4. Закон Гесса и его следствия.
5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
6. Решение задач.
Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.
1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.
2. Константа химического равновесия и способы её выражения.
3. Термодинамика процесса растворения.
4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.
5. Решение задач.
Коллигативные свойства растворов. Слабые и сильные электролиты.
1. Растворы. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.
2. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.
3. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.
4. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.
5. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разведения Оствальда.
6. Сильные электролиты. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
7. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.
8. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.
9. Решение задач.
5.Протолитические реакции. Буферные растворы.
1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).
2. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, теория Бренстеда-Лоури, теория Льюиса.
3. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.
4. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.
5. Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.
6. Буферные системы, их классификация и механизм действия.
7. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.
8. Буферная емкость и ее определение.
9. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.
10. Решение задач.
Химическая кинетика. Катализ.
1. Основные понятия и предмет химической кинетики.
2. Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции.
3. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс).
4. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка.
5. Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу.
6. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации.
7. Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие.
8. Сложные химические реакции и их типы.
9. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах.
10. Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного.
11. Решение задач.
Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
Гетерогенные равновесия.
1. Понятие о гетерогенных равновесных системах.
2. Константа растворимости (произведением растворимости) малорастворимого соединения.
3. Условия образования и растворения осадков.
4. Влияние присутствия одноимённого иона на растворимость малорастворимого электролита.
5. Переход одного малорастворимого электролита в другой малорастворимый электролит.
6. Гетерогенные процессы в живом организме.
7. Решение задач.
Комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений.
1. Координационная теория А. Вернера и её развитие Л. А.Чугаевым.
2. Понятие о координационном числе, комплексообразователе и лигандах.
3. Классификация и номенклатура комплексных соединений.
4. Внутрикомплексные соединения.
5. Понятие об изомерии комплексных соединений и её типы.
6. Природа химической связи в комплексных соединениях в свете метода валентных связей.
7. Факторы, влияющие на комплексообразующую способность d-элементов.
8. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости комплекса.
9. Значение комплексных соединений в биологии и медицине.