Согласно уравнению Гендерсона-Гассельбаха для гидрокарбонатной кислот буферной системы
, откуда 
,
где pH – водородный показатель крови; рКa – суммарный показатель константы диссоциации; 
– искомое соотношение между концентрацией гидрокарбонат-ионов и парциальным давлением диоксида углерода в крови.
Осмометрия
12. Смесь, содержащая m1 г неэлектролитаВи m2 г растворителя, плавится при tпл. р-ра 165 °С. Найти молекулярную массу неэлектролита В, если температура плавления растворителя tпл. р-ля °С, а ее криоскопическая постоянная равна Kк К·кг/моль.
Решение.
DТзам = tпл. р-ля – tпл. р-ра ,
где DТзам –понижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; tпл. р-ля –температура плавления растворителя, 0C; – tпл. р-ра –температура плавления раствора (смеси), 0C.
Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов
DТзам = Ккcm, откуда 
,
где Кк–криоскопическая константа растворителя, К·кг/моль; cm – моляльная концентрация В, моль/кг.
По определению
откуда 
где 1000 г/кг –пересчетный коэффициент; n–количество вещества В, моль; m2 –физическая масса растворителя, г; m1 –физическая масса В, г; M–молярная масса В, г/моль.
Mr = │M │,
где Mr –искомая молекулярная масса В, а.е.м.
12. При T К давление насыщенного пара над чистым растворителем равно p0кПа. Сколько граммов неэлектролитаВнадо растворить в m1 г растворителя, чтобы понизить давление пара на ΔpПа?
Решение.
Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов
,
где χ– мольная доля В; Δp –понижениедавления насыщенного пара над раствором относительно чистого растворителя; Па; 1000 Па/кПа –пересчетный коэффициент; p0 –давление насыщенного пара над чистым растворителем, кПа.
По определению
откуда 
где n2 и n1 –количества вещества В и растворителя, моль; m1 –физическая масса растворителя, г; m2 –искомаяфизическая масса неэлектролитаВ, г; M1 и M2 – молярные массы растворителя и В соответственно, г/моль.
13. При t °С давление насыщенного пара чистого растворителя составляет p0кПа. Найти при той же температуре давление насыщенного пара над ω%-ным раствором неэлектролитаВ.
Решение.
m1 = ω, m2= 100 – ω,
где m1 и m2 –физические массы В и растворителя в 100 г раствора, г; ω –массовая доля В, %.
,
где n1 и n2 –количества вещества В и растворителя в 100 г раствора, моль; M1 и M2 – молярные массы В и растворителя, г/моль.
По определению
,
где χ –мольная доля В.
Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов
, откуда 
где p0 –давление насыщенного пара чистого растворителя, кПа; p –искомое давления насыщенного пара над раствором, кПа.
14. Раствор, содержащий m1г вещества В в m2г растворителя, кристаллизуется при температуре на DТзам °С ниже, чем чистый растворитель. Определить, происходит ли диссоциация или ассоциация вещества В в этом растворе, и в какой степени. Криоскопическая константа растворителя равна Кк К·кг/моль.
Решение.
Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов
DТзам = Ккcm, откуда
где DТзам –понижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, °С; Кк–криоскопическая константа растворителя, К·кг/моль; cm – моляльная концентрация В, моль/кг.
По определению
откуда
где 1000 г/кг –пересчетный коэффициент; n–количество вещества В, моль; m2 –физическая масса растворителя, г; m1 –физическая масса В, г; M–молярная масса В в растворе, г/моль.
Если M > M(В), то происходит ассоциация вещества В в этом растворе, и
,
где β – степень ассоциации; M(В)–молярная масса индивидуального вещества В, г/моль.
Если M < M(В), то происходит диссоциация вещества В в этом растворе, и
,
где α – степень диссоциации.
15. Температура замерзания водного раствора неэлектролитаВравна Тзам р-ра К. Давление пара чистой воды при этой же температуре равно p0 Па, а энтальпия плавления льда составляет ΔHпл Дж/моль. Найти давление пара раствора сахара.
Решение.
,
где Кк–криоскопическая константа растворителя (воды), К·кг/моль; R = 8,31 
– универсальная газовая постоянная; Тзам р-ля – температура замерзания растворителя (воды), К; M – молярная масса растворителя, г/моль; ΔHпл – энтальпия плавления растворителя (льда), Дж/моль.
DТзам = Tзам. р-ля –Tзам. р-ра,
где DТзам –понижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; Tзам. р-ра –температура замерзания раствора, K.
Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов
DТзам = Ккcm, откуда
где cm – моляльная концентрация В, моль/кг.
,
где χ –мольная доля В.
Согласно первому закону Рауля для растворов неэлектролитов
, откуда ,
где p0 –давление насыщенного пара чистой воды, Па; p –искомое давления насыщенного пара раствора, Па.
16. Водный раствор неэлектролитаВкристаллизуется при tлзам. р-ра °С. Моляльная концентрация этого раствора равна __ моль/кг. Криоскопическая константа воды равна КкК·кг/моль.
Решение.
DТзам = tзам. воды –tзам. р-ра,
где DТзам –понижение температуры замерзания раствора относительно растворителя, К; tзам. р-ра –температура замерзания раствора, 0C; tзам. воды –температура замерзания воды, 0C.
Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов
DТзам = Ккcm, откуда ,
где Кк–криоскопическая константа растворителя, К·кг/моль; cm – искомая моляльная концентрация В, моль/кг.
17. Сколько моль неэлектролитаВ нужно растворить в m кг воды для получения раствора, температура кипения которого равна tкип. р-ра °С? Эбулиоскопическая константа воды равна КэК·кг/моль.
Решение.
DТкип = tкип. р-ра – tкип. воды,
где DТкип –повышение температуры кипения раствора относительно воды, К;
tкип. р-ра –температура кипения раствора, °С; tкип. воды –температура кипения воды, °С.
Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов
DТкип = Кэcm, откуда 
,
Кэ– эбулиоскопическая константа воды, К·кг/моль; cm –моляльная концентрация неэлектролитаВ, моль/кг.
По определению
откуда 
где n–искомоеколичество вещества В, моль; m –физическая масса воды, кг.
18. Раствор, содержащий m1г неэлектролита В в m2кг воды, кипит при tкип. р-ра °С. Молярная масса этого вещества равна __ г/моль. Эбулиоскопическая константа воды равна Кэ К·кг/моль.
Решение.
DТкип = tкип. р-ра – tкип. воды,
где DТкип –повышение температуры кипения раствора относительно воды, К;
tкип. р-ра –температура кипения раствора, °С; tкип. воды –температура кипения воды, °С.
Согласно второму закону Рауля для растворов неэлектролитов
DТкип = Кэcm, откуда ,
Кэ– эбулиоскопическая константа воды, К·кг/моль; cm –моляльная концентрация неэлектролитаВ, моль/кг.
По определению
откуда 
где n–количество вещества В, моль; m2 –физическая масса воды, кг.
где M – искомая молярная масса В, г/моль; m1 –физическая масса В, г.
19. Температура кипения ω%-ного водного раствора электролита равна tкип. р-ра °С. Эбулиоскопическая константа воды равна Кэ К·кг/моль. Определите изотонический коэффициент раствора электролита.
Решение.
DТкип = tкип. р-ра – tкип. воды,
где DТкип –повышение температуры кипения раствора относительно воды, К;
tкип. р-ра –температура кипения раствора, °С; tкип. воды –температура кипения воды, °С.
m1 = ω, m2= 100 – ω,
где m1 и m2 –физические массы В и воды в 100 г раствора, г; ω –массовая доля В, %.
,
где n –количество вещества В в 100 г раствора, моль; M – молярная масса В, г/моль.
По определению
где cm –моляльная концентрация электролитаВ, моль/кг; 1000 г/кг –пересчетный коэффициент; m2 –физическая масса воды, г.
Согласно второму закону Рауля для растворов электролитов
DТкип = iКэcm. откуда 
.
где DТкип –повышение температуры кипения раствора относительно воды, К; i –искомыйизотонический коэффициент раствора; Кэ– эбулиоскопическая константа воды, К·кг/моль.