ХАРАКТЕРИСТИКА АНІОНІВ ДРУГОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ
До другої групи аніонів ставляться аніони С1-, Вr-, I-, S2-. Ці аніони утворюють з іонами срібла важкорозчинні у воді і нерозчинні в розведеній азотній кислоті солі. Груповим реактивом є AgNО3 в присутності розведеної азотної кислоти. У цих умовах AgNО3 не утворює осаду з аніонами першої групи. Барієві солі аніонів другої групи розчиняються у воді. Для організму велике значення мають хлориди. Хлориди натрію і калію підтримують осмотичний тиск в клітинах. Хлориди визначають смакові якості води. Недостача йоду в організмі призводить до порушення діяльності щитовидної залози. Тривале вживання питної води з надлишком або нестачею йодидів може служити причиною ендокринних захворювань. Хлориди натрію, калію і кальцію широко застосовуються як ін’єкційні розчини. Броміди калію і натрію застосовуються у складі мікстур як заспокійливих засобів, хлорид калію - при порушенні серцевого ритму. Вільний йод застосовується у розчині як антисептичний засіб, а також при атеросклерозі і захворюваннях щитовидної залози.
Друга група аніонів
Прилади та реактиви: бензол.
Розчини: натрію хлорид (0,5н) , срібла нітрат (0,1н) , амонію гідроксид (2н) , азотна кислота (2н) , амонію карбонат(12 %) , калію бромід (0,5н) , свинцю нітрат (0,5н) , сірчаної кислоти (2н, конц.) , хлорної води , калію йодиду (0,5н) , натрію сульфіду, натрію нітропрусиду.
Характерні реакції аніонів Cl-
1. Реактив AgNO3.
Розчин AgNO3 з аніонами Cl- утворює білий сирнистий осад AgCl, не розчинний в кислотах, але легко розчинний в надлишку NH4OH з утворенням комплексної сполуки. При підкисленні розчину HNO3 знову випадає осад AgCl. Складіть рівняння реакції.
AgCl розчиняється також в карбонаті амонію, що відрізняє його від AgBr і AgJ:
AgCl + (NH4)2CO3 → [Ag(NH3)2 ]Cl + CO2 + H2O
Якщо в розчині присутні іони Cl-, Br-, J-, то розчин підкислюють азотною кислотою і додають 5-6 капель розчину AgNO3. Осад відокремлюють, промивають гарячою водою, потім додають до осаду 6-8 капель 12 % розчину карбонату амонію. Осад відокремлюють, в фільтраті відкривають іони Cl- розчином KBr. Поява світло-жовтого осаду вказує на присутність аніона Cl- в досліджуваному розчині.
2. Реактив солі свинцю Pb(NO3)2 або Pb(CH3COO)2 .
Солі свинцю утворюють з аніонами Cl- білий осад, розчинний в гарячій воді. Складіть рівняння реакції. Що відбудеться при охолодженні розчину?
Характерні реакції аніонів Br –
Іони Br- утворюють нерозчинні у воді солі AgBr, PbBr2, Hg2Br2.
1. Реактив AgNO3.
Розчин AgNO3 з аніонами Br- утворює блідо-жовтий осад AgBr , частково розчинний в надлишку NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3 ( на відміну від AgCl).
2. Реактив Н2SO4.
Концентрована сірчана кислота окислює Br- до вільного брому, що помічаємо по бурому забарвленню розчину, або виділенню сірчистого газу. Складіть рівняння реакцій.
3. Реактив хлорна вода.
З хлорною водою бромід-іони окислюються до вільного брому. Для цього в пробірку беруть 2-3 краплі розчину NaBr, підкислюють 2-3 каплями 2н H2SO4 і додають 2-3 краплі хлорної води, добре струшують. Розчин при цьому стає жовто-бурим. Якщо в пробірку прилити 0,5 мл бензолу і збовтати, то бром перейде в бензольний шар і забарвить його в жовтий колір. Напишіть рівняння вищевказаних реакцій.
Характерні реакції аніонів J-
1. Реактив AgNO3.
Розчин AgNO3 з аніонами J- утворює жовтий осад AgJ , нерозчинний в NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3 ( на відміну від AgCl).
2. Реактив солі свинцю Pb(NO3)2
Солі свинцю утворюють з аніонами J- жовтий осад, розчинний в гарячій воді, який при охолодженні кристалізується у вигляді золотих кристалів.
3. Реактив хлорна вода.
Хлорна вода окислює йодид-іони до вільного йоду. Ця реакція дозволяє виявити J- і Br- при їх сумісній присутності.
Змішують по 1-2 краплі KJ і KBr, розводять водою в 2-3 рази, розчин підкислюють H2SO4, приливають приблизно 0,5 мл бензолу і додають хлорну воду (0,5 – 1 мл); добре струшують вміст пробірки. Спочатку виділяється J2, який забарвлює бензол в рожево-фіолетовий колір. Якщо ще додати хлорної води ( приблизно 1 мл), то це забарвлення зникає ( J2 окислюється до HJO3- - йодноватої кислоти) і розчин набуває жовтого кольору, за рахунок виділення Br2. Складіть рівняння всіх вищевказаних реакцій.
Характерні реакції аніонів S2-
1. Реактив солі срібла і свинцю.
Солі срібла та свинцю з аніоном S2- утворюють осади Ag2S і PbS темно-коричневого кольору, нерозчинні в розбавлених кислотах.
2. Реактив нітропрусид натрію.
Нітропрусид натрію Na2[Fe(CN)5NO] в лужному середовищі з S2- утворює фіолетове забарвлення. До 3-4 капель розчину Na2S додають 2-3 краплі нітропрусиду натрію і 2-3 краплі розчину NaOH. Напишіть рівняння реакцій.