ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ПРОЦЕНТНОЙ ДОЛИ ИОНОВ ЖЕЛЕЗА В ЖЕЛЕЗО-АММОНИЙНЫХ КВАСЦАХ МЕТОДОМ ФОТОКОЛОРИМЕТРИИ

Определение основано на измерении оптической плотности раствора железа (III) моносульфосалицилата, образованного при рН=2-3 по реакции:

РЕАКТИВЫ:

Железо-аммонийные квасцы, х. ч.; стандартный раствор с концентрацией ионов Fe³⁺ 100 мкг/см³ (Навеску 0,8633 г NH₄Fe(S0₄)₂·12H₂0 с помощью 25 мл 0.5М раствора H₂S0₄ переносят в мерную колбу на 1 дм³ и доводят объем водой до метки); кислота сульфосалициловая 0,01 М раствор; кислота серная 0,5M раствор.

МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

1. Приготовление эталонных растворов железа (III) моносульфосалицилата.

Серию эталонных растворов готовят в мерных колбах в соответствии с таблицей. Раствор железо-аммонийных квасцов отбирают пипеткой, а растворы кислот цилиндром. Растворы доводят до метки по нижнему мениску и тщательно перемешивают.

№ эталонного раст-вора	Объемы растворов, см³	Воды до общего раствора, см³	Содержание ионов Fe³⁺ мг/50 см³
Стандартный раствор железо-аммонийных квасцов	кислота серная 0,5M раствор	кислота сульфосалициловая 0,01 М раствор
				0,1
				0,2
				0,3
				0,4
				0,5
	-			-

2. Выбор светофильтра, позволяющего фотометрировать анализируемый раствор в оптимальном диапазоне длин волн, проводят следующим образом. В кювету с толщиной слоя 1 см наливают эталонный раствор средней концентрации (№3) и измеряют его оптическую плотность со всеми светофильтрами. В кювету сравнения наливают холостой раствор (№6). Результаты определений А записывают. Светофильтр, при котором оптическая плотность имеет максимальное значение, выбирают в качестве рабочего для последующих измерений А анализируемого раствора.

2. Измерение оптической плотности эталонных растворов.
Для измерения оптической плотности растворов используют выбранный сфетофильтр и кювету на 1 см. Оптическую плотность каждого раствора измеряют 2-3 раза и вычисляют среднее арифметическое значений А для каждого раствора.

3. Построение градуировочного графика.

Полученные значения оптической плотности эталонных растворов используют для построения градуировочного графика. В координатах А=f (V стандартного раствора) или А=f (m_Fe).

4. Измерение оптической плотности контрольного раствора.

В колбу с контрольным раствором железо-аммонийных квасцов приливают цилиндром растворы кислот такие же объемы как и для серии стандартных растворов и доводят до метки водой.

5. Определение содержания Fe³⁺ в контрольной задаче.

По градуировочному графику определяют содержание Fe³⁺ в мг в контрольной задаче.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ И УКСУСНОЙ КИСЛОТ

МЕТОДОМ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

Краткое теоретическое вступление: Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электролитической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных ионов водорода: Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^-+ H₂O

При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль: Na⁺ + OH^- + СН₃СООН = Na⁺ СН₃СОО^-+ H₂O.

И, наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. V₁ – объем щелочи, пошедший на титрование соляной кислоты; V₂– объем щелочи, пошедший на титрование суммы соляной и уксусной кислот.

Цель работы: ознакомление с принципом работы кондуктометра;

определение содержания в исследуемом растворе уксусной и хлороводородной кислот

Ход выполнения:

1.Стандартизация раствора NaOH по HCl. В стакан помещают 10 мл стандартного раствора соляной кислоты, добавляют дистиллированную воду до полного погружения ячейки (электродное отверстие должно быть полностью погружено в раствор); включают магнитную мешалку. При титровании приливают раствор NaOH порциями по 0,5 мл и каждый раз записывают значение удельной электропроводности и объем титранта, пока не обнаружат точку эквивалентности (излом на кривой титрования), соответствующую данной реакции. После этого снимают показания еще в 4 – 5 точках. По полученным данным строят кривую титрования в координатах удельной электропроводности – объем титранта, мл. Находят объем титранта в точке эквивалентности, V_экв, и рассчитывают концентрацию раствора NaOH.

2. Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор, содержащий смесь HCl и СН₃СООН, доводят до метки, отбирают 10 мл, полученного раствора и переносят в стакан, добавляют воду до полного погружения ячейки и включают мешалку. Титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,5 мл и в каждой точке записывая сопротивление раствора. Титрование прекращают после того, как будут обнаружены два излома на кривой титрования. Строят кривую титрования, по которым находят V₁ и V_2.

Обработка результатов:

Таблица 1. Значения удельной электропроводности при стандартизации гидроксида натрия

Объем NaOH, V, мл	Показание прибора, χ

0,5
...

Таблица 2. Значения удельной электропроводности при титровании смеси кислот

Объем NaOH, V, мл	Показание прибора, χ

0.5
…

Выводы:

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА