XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати ці сполуки.
3. Напишіть формули оксидів і гідроксидів хрому. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
4. Напишіть графічні формули кислот хрому зі ступенем окислення +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
5. Закінчити рівняння реакцій:
(NH4)2Cr2O7 ®
MnO2 + KOH + KNO3 ®
Fe2O3 + Na2CO3 ®
6. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображують амфотерні властивості оксиду і гідроксиду хрому (ІІІ).
7. Як гідролізується сульфат хрому (ІІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступеням).
8. У водному розчині між хроматом і дихроматом існує рівновага:
2CrO42- + 2H+↔ Cr2O72- + H2O
Куди зміститься рівновага при додаванні кислоти або лугу? Яка з солей при цьому утворюється?
9. Як реагує оксид хрому (VI) з концентрованою соляною кислотою? Скласти рівняння реакції.
10. Закінчити рівняння реакцій:
Fe2O3 + KOH + KNO3 ®
Cr(OH)3 + NaOH ® (в розчинах)
Mn2O7 + H2O ®
11. Як одержати хроміт натрію з сульфату хрому (ІІІ)? Складіть відповідні рівняння реакцій: коли утворюються метахроміт, ортохроміт та тетрагідроксохроміт.
12. Складіть відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Cr2O3® CrCl3 ®Cr(OH)3 ® KCrO2 ® K2CrO4
13. Скласти електронну формулу атома марганцю, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
14. Навести приклади сполук марганцю, в яких марганець має різні ступені окислення. Назвати ці сполуки.
15. Напишіть формули оксидів і гідроксидів марганцю. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
16. Напишіть графічні формули кислот марганцю зі ступенем окислення +6, +7. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
17. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду марганцю (IV).
18. Закінчити рівняння реакцій:
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] ®
Cr(OH)3 + NaOH ® (при сплавлені)
K2MnO4 + Cl2 ®
19. Як гідролізується сульфат марганцю (ІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступіням).
20. Як взаємодіє оксид марганцю (IV) з розведеною та концентрованою кислотою? Складіть відповідні рівняння реакцій.
21. Який ступінь окислення має марганець в окислювально-відновних реакціях, якщо він є тільки окислювачем, тільки відновником або тим і іншим. Напишіть відповідні електронні формули для цих станів марганцю.
22. Як одержати кисень з перманганату калію? Скласти рівняння реакції.
23. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Mn ® MnSO4 ® K2MnO4 ® KMnO4 ® MnO2
24. Скласти електронну формулу атома заліза, виходячи з якої визначити його валентні можливості.
25. Напишіть формули оксидів і гідроксидів заліза. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.
26. Напишіть графічні формули кислот заліза зі ступенем окислення +3 та +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.
27. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду заліза (IІІ).
28. Як відбувається гідроліз сульфіду заліза (ІІ) та сульфату заліза (ІІІ)? Написати рівняння реакцій гідролізу у молекулярній та іонній формі.
29. Визначити ступінь окислення заліза в сполуках:
KFeO2, Ca3(FeO3)2, Mg3[Fe(OH)6]2, FeSO4, Fe(NO3)3, CaFeO4. Дати назви цим сполукам.
30. До якого класу сполук належить Fe3O4? Скласти графічну формулу цієї сполуки, дати назву та визначити ступінь окислення заліза.
31. Закінчити рівняння реакцій:
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] ®
K2Cr2O7 + NaOH ®
KMnO4 + KNO2 + H2O ®
32. Ферат калію одержують у сильно лужному середовищі при взаємодії оксиду заліза (ІІІ) з нітратом калію. Скласти рівняння цієї окислювально-відновної реакції.
33. Як взаємодіє залізо з розведеними і концентрованими соляною, сірчаною та азотною кислотами? Навести приклади рівнянь реакцій та умови їх перебігу.
34. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:
Fe ® FeCl2 ®Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® NaFeO2