ДЛЯ ГОСУДАРСТВЕННОГО ПЕРЕВОДНОГО ЭКЗАМЕНА

12
• 3
• Далее ⇒

ТЕСТЫ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

 

1. На чем основано разделение катионов по кислотно-основной классификации?

-1. на различной растворимости фосфатов в воде, кислотах, щелочи, водном растворе NH₃;

+2. на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов в воде, растворе щелочи, водном растворе аммиака;

-3. на различной растворимости сульфидов, карбонатов в воде;

-4. на различной растворимости сульфидов в воде, сильных кислотах и сульфиде аммония;

-5. нет правильного ответа.

2. На сколько групп делятся катионы в кислотно-основной схеме анализа?

-1. на 3 группы;

-2. на 4 группы;

-3. на 5 групп;

+4. на 6 групп;

-5. нет правильного ответа.

3. Какой из приведенных реагентов используют для отделения Pb²⁺, Ag⁺, Hg₂²⁺ по кислотно-основной схеме анализа?

+1. 2 М HCl;

-2. 2 М H2SO4;

-3. 6 M NaOH + H₂O₂;

-4. 6 M NH₃;

-5. 2 M (NH₄)CO₃.

4. Как проводят отделение VI группы катионов от V группы по кислотно-основной схеме?

-1. добавление 6 М раствора NaOH и H₂O₂;

-2. действием избытка концентрированного NaOH и 3% H₂O₂;

+3. действием водного 6 М раствора аммиака;

-4. действием раствора карбоната аммония;

-5. нет правильного ответа.

5. Какой групповой реактив используют для обнаружения данной группы анионов: SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, PO₄^3-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, BO₂^-?

-1. раствор HCl;

+2. BaCl₂ в нейтральной среде;

-3. AgNO₃ в азотнокислой среде;

-4. KMnO₄ в нейтральной среде;

-5. нет правильного ответа.

6. Раствор нитрата серебра в азотнокислой среде используют для обнаружения следующих ионов:

-1. SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-;

+2. Cl^-, Br^-, I^-, SCN^-, S^2-, IO₃^-, BrO₃^-;

-3. NO₂^-, CO₃^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-;

-4. CH₃COO^-, NO₂^-, NO₃^-;

-5. нет правильного ответа.

7. Предварительное обнаружение анионов-окислителей проводят с помощью следующего реагента:

-1. BaCl₂ в нейтральной среде;

-2. AgNO₃ в азотнокислой среде;

-3. I₂ в нейтральной среде;

-4. KMnO₄ в нейтральной среде;

+5. KI в нейтральной среде.

8. Как избирательно осадить SO₄^2- -ионы из смеси анионов SO₃^2-, S₂O₃^2-, SO₄^2- , PO₄^3-?

-1. солями лития;

-2. солями стронция;

+3. солями бария и обработать HCl;

-4. восстановить Zn в кислой среде;

-5. нет верного ответа.

9. Известны систематические методы анализа:

-1. фторидный;

-2. перхлоридный;

+3. кислотно-основный;

-4. сульфатный;

-5. никелево-литиевый.

10. В какой строке перечислены катионы, для отделения которых в виде осадков в кислотно-основном систематическом методе используется 2 М H₂SO₄?

+1. Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺;

-2) Cu²⁺, Co²⁺, Cr³⁺;

-3) Ni²⁺, Hg²⁺, Hg₂²⁺;

-4) Mn²⁺, Mg²⁺, Ag⁺;

-5) Zn²⁺, Al³⁺, Sr²⁺.

11. Какие общие свойства имеют хлорид, бромид и иодид-ионы?

-1. образуют осадки с ионом бария в нейтральной среде;

+2. образуют осадки с ионом серебра в кислой среде;

-3. обладают выраженными окислительными свойствами;

-4. образуют осадки с ионами натрия в кислой среде;

-5. не склонны вступать в окислительно-восстановительное взаимодействие.

12. Величины ступенчатых констант образования для комплекса MeL₃ составляют К₁=1·10², К₂=1·10³, К₃=1·10⁵. Общая константа образования данного комплекса равна:

-1. 1·10⁵;

+2. 1·10¹⁰;

-3. 1·10⁹;

-4. 1·10³;

-5. 1·10².

13. Для каких соединений ионная сила раствора равна молярной концентрации?

-1. хлорид магния;

+2. бромид калия;

-3. сульфат меди;

-4. ацетат меди;

-5. нитрат алюминия.

14. Уравнение материального баланса по серебру для раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃ имеет вид:

+1. C_Ag = [Ag⁺] + [Ag(NH₃)⁺] + [Ag(NH₃)₂⁺];

-2. C_Ag = [Ag⁺] + [NH₃] ;

-3. C_Ag = [Ag⁺] + [Ag(NH₃)⁺] + 2[Ag(NH₃)₂⁺];

-4. C_Ag = [Ag⁺] + [NO₃^-];

-5. C_Ag = [Ag(NH₃)⁺] + [Ag(NH₃)₂⁺].

15. Чему равна ионная сила раствора с концентрацией MgSO₄ 0,1 моль/л:

-1. 0,1;

-2. 0,2;

-3. 0,3;

+4. 0,4;

-5. 0,6.

16. Какое значение рН 0.1 М раствора HCl?

+1. 1;

-2. 2;

-3. 7;

-4. 14;

-5. 12.

17. Найдите рН раствора с рОН = 10:

-1. 1;

+2. 4;

-3. 7;

-4. 8;

-5. 0.

18. Величина рН 0,01 М HCl составляет:

-1. 1,0;

-2. 3,0;

-3. 7,0;

-4. 10,0;

+5. 2,0.

19. Величина рН 0,001 М HCl составляет:

-1. 1,0;

+2. 3,0;

-3. 5,0;

-4. 7,0;

-5. 9,0.

20. Укажите буферные растворы:

+1. смесь СH₃COOH и СH₃COONa;

-2. смесь СH₃COOH и HCl ;

-3. смесь СH₃COOK и СH₃COONa;

-4. смесь СH₃COOH и HNO₃;

-5. нет правильного ответа.

21. Какие из перечисленных ниже кислот обладают в водном растворе слабыми кислотными свойствами:

-1. хлороводородная кислота;

-2. хлорная кислота;

-3. азотная кислота;

-4. серная кислота;

+5. угольная кислота.

22. Какая из кислот сильнее всего ионизирована в водном растворе при одинаковой концентрации?

-1. этановая кислота (рК_а = 4,75);

+2. метановая кислота (рК_а = 3,80);

-3. катион аммония (рК_а = 9,25);

-4. циановодородная кислота (рК_а = 9);

-5. степень ионизации одинакова.

23. Какое из оснований является самым слабым в водном растворе при одинаковой концентрации?

-1. гуанидин (рК_BH+ = 13,6);

-2. аммиак (рК_BH+ = 9,25);

-3. пиридин (рК_BH+ = 5,18);

+4. анилин (рК_BH+ = 4,63);

-5. новокаин (рК_BH+ = 8,8).

24. В 1 л раствора содержится 0,01 моль HCl. Каково значение рН данного раствора?

-1. рН = 3;

-2. рН = 7;

+3. рН = 2;

-4. рН = 5;

-5. рН = 1.

25. К 1 л воды добавили 0,01 моль NaOH. Каково значение рН образовавшегося раствора?

+1. рН = 12;

-2. рН = 13;

-3. рН = 10;

-4. рН = 6;

-5. рН = 9.

26. Водный раствор какого из перечисленных веществ (концентрация 0,1 моль/л) имеет наименьшее значение рН?

-1. муравьиная кислота (pK_a=3,8);

-2. уксусная кислота (pK_a=4,8);

-3. хлорид аммония (pK_a=9,3);

+4. фтороводородная кислота (pK_a=3,2);

-5. хлорноватистая кислота (pK_a=7,6).

27. У какого из перечисленных растворов величина рН максимальна?

-1. 0,1 М NaCl;

-2. 0,1 М NaHCO₃;

-3. 0,1 М Na₂CO₃;

+4. 0,2 М NaOH;

-5. 0,1 M CH₃COONa.

28. Какие из перечисленных веществ являются амфолитами?

-1. ацетат натрия;

-2. натрия хлорид;

+3. аминоуксусная кислота;

-4. 2-гидроксипропановая кислота;

-5. хлорид алюминия.

29. При рН =4,75 молярная концентрация ацетат-ионов в 0,1 М CH₃COONa (рК_а =4,75) составляет:

-1. 0,01 М;

-2. 0,03 М;

+3. 0,05 М;

-4. 0,09 М;

-5. 0,1 М.

30. Показатель константы кислотности иона аммония равен 9,25. При каком значении рН равновесная концентрация иона аммония равна половине общей концентрации аммиака в растворе?

-1. 7,25;

-2. 8,25;

+3. 9,25;

-4. 10,25;

-5. 11,25.

31. К 100 мл 0,1 М NH₃ прибавляют 0,1 М NH₄Cl. При добавлении какого объёма раствора NH₄Cl буферная ёмкость полученного буферного раствора будет максимальной?

-1. 25 мл;

-2. 50 мл;

-3. 75 мл;

+4. 100 мл;

-5. 200 мл.

32. В каких случаях при смешивании указанных ниже растворов будут образовываться кислотно-основные буферные системы?

-1. 10 мл 0,1 М HCl + 10 мл 0,1 М NaOH;

-2. 10 мл 0,1 М NH₄Cl + 10 мл 0,1 М NaCl;

-3. 10 мл 0,1 М NH₃ + 10 мл 0,1 М NaOH;

-4. 10 мл 0,1 М CH₃COOH + 10 мл 0,1 М NaOH;

+5. 10 мл 0,1 М CH₃COOH + 10 мл 0,1 М CH₃COONa.

33. В 1 л воды может раствориться 10^-5 моль AgCl. Каково произведение растворимости данного соединения?

-1. 10^-5;

+2. 10^-10;

-3. 10^-15;

-4. 10^-20;

-5. нет правильного ответа.

34. Через какие величины выражают концентрационную константу растворимости (K_s)?

-1. активности ионов осадка;

+2. равновесные концентрации ионов осадка;

-3. общие концентрации ионов-осадителей;

-4. концентрации ионов, вызывающих электростатическое взаимодействие;

-5. нет правильного ответа.

35. Укажите осадки, расворимые в растворе NH₃:

+1. AgCl;

-2. Fe(OH)₃;

-3. Mn(OH)₂;

-4. BaSO₄;

-5. нет верного ответа.

36. Назовите физический смысл явления, называемого «солевым эффектом»:

-1. увеличение растворимости осадка под действием комплексующего агента;

-2. уменьшение растворимости под действием одноименного иона;

+3. увеличение растворимости осадка под действием посторонних сильных электролитов;

-4. увеличение растворимости осадка за счет образования малодиссоциирующего электролита;

-5. нет правильного ответа.

37. Как влияет 1.5-кратный избыток осадителя (NaCl) на полноту осаждения AgCl?

+1. растворимость уменьшается;

-2. растворимость увеличивается;

-3. растворимость не изменяется;

-4. образования осадка не происходит;

-5. нет правильного ответа.

38. Какое из веществ обладает наибольшей растворимостью в воде:

-1. BaCO₃ (Ks = 4,0×10^-10);

-2. BaC₂O₄ (Ks = 1,1×10^-7);

-3. BaCrO₄ (Ks = 1,2×10^-10) ;

-4. BaMoO₄ (Ks = 4,0×10^-8);

+5. BaSO₃ (Ks = 8,0×10^-7).

39. Укажите осадки, растворимые в разбавленной HNO₃:

-1. AgCl ;

-2. CaSO₄;

+3. Cu(OH)₂ ;

-4. BaSO₄;

-5. Ag₂S.

40. Какое из веществ обладает наименьшей растворимостью в воде:

-1. AgCl (Ks = 1,8×10^-10);

-2. AgBrO₃ (Ks = 5,7×10^-5);

-3. AgIO₃ (Ks = 3,1×10^-8) ;

-4. AgBr (Ks = 5,2×10^-13);

+5. AgI (Ks = 8,3×10^-17).

41. Если растворимость AgCNS в насыщенном водном растворе составляет 10^-6 моль/л, то чему будет равно Ks AgCNS?

-1. 10^-11;

+2. 10^-12;

-3. 10^-33;

-4. 10^-22;

-5. нет правильного ответа.

42. Какое соединение первым выпадет в осадок, если к раствору с одинаковой концентрацией NaCl, NaBrO₃, NaIO₃, NaBr, NaI прибавляют постепенно AgNO₃:

-1. AgCl (Ks = 1,8×10^-10);

-2. AgBrO₃ (Ks = 5,7×10^-5);

-3. AgIO₃ (Ks = 3,1×10^-8) ;

-4. AgBr (Ks = 5,2×10^-13);

+5. AgI (Ks = 8,3×10^-17).

43. Произведение растворимости сульфата бария равно 1·10^-10. Определите концентрацию сульфат-ионов в насыщенном растворе над осадком.

-1. 1·10^-11 моль/л;

-2. 1·10^{- 22} моль/л;

-3. 1·10^-7 моль/л;

+4. 1·10^-5 моль/л;

-5. 1·10^-3 моль/л;

44. Что из перечисленного сильнее всего увеличит растворимость оксалата кальция?

-1. повышение температуры раствора с 20 до 50 ºС;

-2. повышение ионной силы раствора с ~ 0 до 0,1;

-3. прибавление к 1 л раствора 0,1 моль оксалата натрия;

-4. прибавление к 1 л раствора 0,1 моль NaOH;

+5. прибавление к 1 л раствора 0,1 моль HNO₃.

45. Для каких веществ уменьшение рН от 7 до 2 приведёт к заметному изменению растворимости?

+1. карбонат кальция;

-2. сульфид серебра;

-3. сульфат бария;

-4. хлорид ртути (I) ;

-5. иодид серебра.

46. Что такое смешаннолигандные комплексы?

-1. комплексы, включающие 2 центральных атома;

-2. координационно-ненасыщенные комплексы;

+3. комплексы, включающие 2 и более вида лиганда;

-4. комплексы, координационно-насыщенные;

-5. комплексы с полидентатными лигандами.

47.Координационное число и степень окисления железа в комплексе [Fe(CN)₅NO]^2-равны:

-1. 4 и +2;

-2. 6 и +2;

+3. 6 и +3;

-4. 4 и +3;

-5. 5 и +3.

48. Что является комплексообразователем в данном соединении - Na[Cr(NH₃)₂(CNS)₄] ?

-1. Na⁺;

-2. NH₃;

+3. Cr³⁺;

-4. CNS^-;

-5. нет верного ответа.

49. Чем определяется максимальное координационное число комплексообразователя:

+1. природой центрального атома;

-2. природой лиганда;

-3. строением органического реагента;

-4. условиями опыта;

-5. нет верного ответа.

50. Что такое «хелаты»?

-1. комплексы с донорно-акцепторной связью металл -лиганд;

+2. комплексы, у которых центральный атом включен в циклическую структуру за счет взаимодействия с несколькими функционально-аналитическими группировками лиганда;

-3. соединения с неорганическими реагентами;

-4. комплексы со смешанной координационной сферой;

-5. нет правильного ответа.

51. Что такое функционально-аналитическая группировка органического реагента, участвующего в реакции комплексообразования?

-1. группировка атомов, включающая подвижные ионы H⁺;

+2. группировка атомов органического реагента, включающая атомы с неподеленной парой электронов;

-3. группировка атомов, обуславливающая ионообменный механизм взаимодействия реагента с ионами металлов;

-4. группировка атомов, предоставляющая свободную орбиталь;

-5. нет правильного ответа.

52. Что такое дентатность лиганда?

-1. число молекул воды, вытесняемых из аква-комплекса металла;

+2. число связей лиганда с комплексообразователем, определяющееся числом координационных мест занимаемых лигандом во внутренней координационной сфере;

-3. число атомов, образующих функционально-аналитические группировки;

-4. число атомов, присоединяемых во внешней координационной сфере;

-5. нет верного ответа.

53. Какой из лигандов является полидентатным?

-1. NH₃;

-2. F^-;

+3. этилендиаминтетраацетат;

-4. CNS^-;

-5. нет верного ответа.

54. Укажите, какие из перечисленных циклических структур наиболее устойчивы при образовании хелатов:

-1. четырехчленные циклы;

-2. трехчленные циклы;

-3. десятичленные циклы;

+4. шестичленные циклы;

-5. семичленные циклы.

55. Какие из перечисленных лигандов являются бидентатными?

-1. молекула аммиака;

-2. хлорид-ион;

-3. тетраанион этилендиаминтетрауксусной кислоты;

-4. бромид-ион;

+5. молекула этилендиамина.

56. Какие из перечисленных соединений при взаимодействии с катионами металлов образуют внутрикомплексные соединения?

+1. ЭДТА;

-2. хлороформ;

-3. бензол;

-4. фенол;

-5. этанол;

57. Что такое окислитель?

-1. соединение, отдающее протоны в реакции;

+2. соединение, принимающее электроны в реакции;

-3. соединение, определяющее рН среды;

-4. соединение, выпадающее в осадок;

-5 нет верного ответа.

58. На что указывает большое положительное значение E⁰_Ce⁴⁺/_Ce³⁺:Ce⁴⁺+ ē =Ce³⁺?

+1. на сильные окислительные свойства Ce⁴⁺;

-2. на сильные восстановительные свойства Ce³⁺;

-3. на сильные окислительные свойства Ce³⁺;

-4. на возможность окисления фторид-ионов до фтора (E⁰ _F2 / _2F- =+2,87B);

-5. нет верного ответа.

59. На что указывает отрицательное значение ЭДС реакции?

+1. реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении;

-2. реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;

-3. реакция протекает очень медленно;

-4. реакция протекает быстро;

-5. нет верного ответа.

60. Можно ли на основании величины E⁰ окислителя или восстановителя судить о скорости установления равновесия?

-1. можно;

+2. нельзя;

-3. можно, если ЭДС достаточно высока;

-4. можно, если реакция идет с участием протонов;

-5. нет верного ответа.

61. При каких условиях водородный электрод является стандартным?

+1. а(Н⁺)=1 моль/л, Р_Н2=1 атм, Т любая;

-2. а(Н⁺)=0,1 моль/л, Р_Н2=8 атм, Т=20⁰С;

-3. а(Н⁺)=1 моль/л, Р_Н2=0,1 атм, Т=100⁰С;

-4. а(Н⁺)=13 моль/л, Р_Н2=1 атм, Т=25К;

-5. нет верного ответа.

62. Какие факторы влияют на величину реального окислительного потенциала IO₃^- : ?

-1. добавление ионов никеля;

+2. рН раствора;

-3. не влияет ни один фактор;

-4. добавление NaF;

-5. нет верного ответа.

63. На что указывает большое численное значение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции?

+1. равновесие смещено вправо и реакция идет практически до конца;

-2. реакция протекает с выделением тепла;

-3. реакция протекает очень быстро;

-4. реакция протекает очень медленно;

-5. нет верного ответа.

64. Назовите самый сильный окислитель из следующего ряда:

-1. Br₂ (E⁰(Br₂/2Br^-)=+1,09 B);

-2. KMnO₄ (E⁰(MnO₄^-/Mn²⁺)=+1,51 B);

+3. NaBiO₃ (E⁰(BiO₃^-/BiO⁺)=+1,80 B);

-4. Сl₂ (E⁰(Cl₂/2Cl^-)=+1,36 B);

-5. Н₂О₂ (Е⁰(Н₂О₂/2ОН^-)=+1,77 В).

65. Назовите самый сильный восстановитель из данного ряда:

-1. Zn (E⁰(Zn²⁺/Zn)= -0,76 B);

+2. Mg (E⁰(Mg²⁺/Mg)= - 2,37 B);

-3. H₂ (E⁰(2H⁺/H₂)= 0 B);

-4. Na₂S₂O₃ (E⁰(S₄O₆^2-/2S₂O₃^2-)= +0,09 B);

-5. Na₂SO₃ (E⁰(SO₄^2-/SO₃^2-)= +0,17 B).

66. Как определить направление протекания окислительно-восстановительной реакции?

-1. по E⁰_{окислителя};

-2. по Е⁰_{восстановителя};

+3. по ЭДС = E⁰_{окислителя} -Е⁰_{восстановителя};

-4. по концентрации восстановителя и окислителя;

-5. нет верного ответа.

67. Какое из перечисленных веществ является при стандартных условиях самым сильным окислителем?

-1. иод E⁰(I₂/2I^-)=+0,53 B;

-2. бром E⁰(Br₂/2Br^-)=+1,09 B;

-3. хлор E⁰(Cl₂/2Cl^-)=+1,36 B;

-4. периодат калия E⁰(IO₄^-/I^-)=+1,28 B;

+5. перманганат калия E⁰(MnO₄^-/Mn²⁺)=+1,51 B.

68. Какие из перечисленных окислителей могут быть использованы при стандартных условиях для окисления ионов Mn²⁺ до перманганат-ионов (E⁰(MnO₄^-/Mn²⁺)=+1,51 B)?

-1. бром E⁰(Br₂/2Br^-)=+1,09 B

-2. хлор E⁰(Cl₂/2Cl^-)=+1,36 B

-3. дихромат калия E⁰(Cr₂O₇^-/2Cr³⁺)=+1,33 B

+4. висмутат натрия E⁰(BiO₃^-/ BiO⁺)=+1,80 B

-5. иодат калия E⁰(IO₃^-/I^-)=+1,08 B.

69. Как изменится реальный потенциал редокс-пары , если к раствору добавить NaF?

+1. уменьшится;

-2. увеличится;

-3. сначала уменьшится, потом увеличится;

-4. сначала увеличится, потом уменьшится;

-5. не изменится.

70. Каким выражением определяется фактор разделения?

+1. D₁/D₂;

-2. C_1(o)/C_2(o);

-3. C_2(o)/C_2(в);

-4. C_1(в)/C_2(o);

-5. C_2(o)/C_1(o).

71. Квартование – это один из способов:

-1. отбора генеральной пробы гомогенных жидкостей;

-2. отбора генеральной пробы гетерогенных жидкостей;

+3. усреднения генеральной пробы твёрдых веществ;

-4. разложения пробы, сопровождающийся протеканием окислительно-восстановительных реакций;

-5. разложения пробы, не сопровождающийся протеканием окислительно-восстановительных реакций.

72. Какие методы пробоподготовки относят к методам минерализации?

-1. растворение в этиловом спирте;

-2. растворение в 2 М HCl;

+3. разложение под действием концентрированных серной и азотной кислот;

-4. растворение в хлороформе;

-5. растворение в воде.

73. Какие из перечисленных методов разделения относят к методам, основанным на различиях в распределении веществ между фазами?

-1. электрофорез;

-2. осаждение;

-3. отгонка;

-4. электродиализ;

+5. экстракция.

74. Реэкстракцией называется:

-1. процесс извлечения вещества из водной фазы в органическую;

+2. процесс извлечения вещества из органической фазы в водную;

-3. процесс разделения смеси веществ с помощью полупроницаемой мембраны;

-4. процесс выделения вещества с помощью сорбентов;

-5. процесс разделения смеси веществ, основанный на их различной скорости перемещения в электрическом поле.

75. При экстракции 100 мкг вещества А из 10 мл водной фазы в 10 мл хлороформа перешло 90 мкг этого вещества. Чему равна степень однократной экстракции вещества А?

+1. 90%;

-2. 18%;

-3. 45%;

-4. 9%;

-5. 0,9%.

76. При каком значении рН экстракция органической кислоты НА (рК_а=5) неполярным органическим растворителем будет максимальной?

+1. 3;

-2. 4;

-3. 5;

-4. 6;

-5. 7.

77. Вещество экстрагируют хлороформом из 10 мл водной фазы. При использовании какого объема хлороформа степень однократной экстракции вещества будет максимальной?

-1. 5 мл;

-2. 10 мл;

-3. 20 мл;

-4. 30 мл;

+5. 40 мл.

78. Что такое воспроизводимость результатов анализа?

-1. правильность результатов анализа;

-2. величина систематической погрешности.

+3. мера близости результатов между собой;

-4. доверительный интервал среднего;

-5. нет верного ответа.

79. Что такое правильность результатов анализа?

+1. мера соответствия результатов анализа истинному значению;

-2. мера рассеяния результатов анализа, характеризуемая S;

-3. число степеней свободы выборки;

-4. среднее значение серии результатов анализа;

-5. нет верного ответа.

80. Какие методы анализа являются безэталонными?

-1. атомно-абсорбционная спектроскопия

-2. спектрофотометрия;

+3. гравиметрия;

-4. экстракционная фотометрия;

-5. потенциометрическое титрование.

81. Метод одного стандартного раствора можно использовать для определения концентрации вещества, если:

+1. зависимость аналитического сигнала от концентрации является линейной;

-2. зависимость аналитического сигнала от концентрации не является линейной;

-3. градуировочный график параболический;

-4. градуировочный график не проходит через начало координат;

-5. коэффициент корреляции для градуировочной зависимости меньше, чем 0,500.

82. При взаимодействии с восстановителями в кислой среде иодат-ион:

-1. 1 электрон;

-2. 2 электрона;

-3. 4 электрона;

-4. 5 электронов;

+5. 6 электронов.

83. Какие приемы используют для оценки правильности результата анализа?

-1. проведение нескольких параллельных измерений аналитического сигнала;

-2. вычисление дисперсии результата;

+3. способ «введено-найдено» ;

-4. вычисление относительного стандартного отклонения результата;

-5. проведение двух серий анализа и сравнение их дисперсий.

84. Экспериментальное значение F- критерия равно отношению:

-1. большего среднего значения к меньшему;

-2. меньшего среднего значения к большему;

+3. большей дисперсии к меньшей;

-4. меньшей дисперсии к большей;

-5. большего стандартного отклонения к меньшему.

85. Какие условия требуется соблюдать, чтобы выпал крупнокристаллический осадок?

-1. быстро добавлять осадитель;

+2. медленно добавлять осадитель;

-3. осаждать из холодных растворов;

-4. добавить десятикратный избыток осадителя;

-5. фильтровать сразу после осаждения.

86. Какова основная причина потерь при промывании аморфных осадков водой?

-1. солевой эффект;

+2. пептизация;

-3. ионизация вещества в растворе;

-4. коагуляция;

-5. нет правильного ответа.

87. Чем следует промывать аморфные осадки во избежание пептизации?

+1. раствором сильного электролита;

-2. холодной водой;

-3. горячей водой;

-4. раствором осадителя;

-5. нет правильного ответа.

88. Какой из приемов промывания осадка приведет к наиболее эффективной очистке осадка от адсорбированных примесей?

-1. однократное промывание большим объемом промывной жидкости;

+2. многократное промывание малыми объемами промывной жидкости;

-3. однократное промывание декантацией;

-4. однократное промывание малым объемом раствора осадителя;

-5. нет правильного ответа.

89. Чем следует промывать кристаллические осадки, чтобы избежать потерь от растворения их в промывной жидкости?

-1. раствором постороннего электролита;

-2. холодной водой;

-3. горячей водой;

+4. разбавленным раствором осадителя;

-5. нет правильного ответа.

90. Магний определяют в образце MgO. Образец растворяют в разбавленной HCl, осаждают, прокаливают до Mg₂P₂O₇. Что является гравиметрической формой?

-1. Mg;

-2. MgO;

-3. MgNH₄PO₄×6H₂O;

-4. MgNH₄PO₄;

+5. Mg₂P₂O₇.

91. Процесс осаждения примесей на поверхности осадка называется:

+1. адсорбцией;

-2. окклюзией;

-3. инклюзией;

-4. изоморфным соосаждением;

-5. последующим осаждением;

92.Что из перечисленного приведёт к уменьшению количества примесей, адсорбируемых на осадке?

-1. охлаждение;

-2. уменьшение размера частиц осадка;

+3. промывание осадка раствором нитрата аммония;

-4. оставление аморфного осадка в маточном растворе для «старения» ;

-5. нет верного ответа.

93. 10,00 мл водного раствора NaOH неизвестной концентрации титровали 0,1000 М HCl в присутствии фенолфталеина. Как называют данный способ титрования?

-1. косвенное титрование,

-2. заместительное титрование,

-3. обратное титрование,

+4. прямое титрование,

-5. нет верного ответа

94. В качестве первичных стандартных веществ используют соединения, обладающие следующими требованиями:

+1. состав соединения строго соответствует формуле;

-2. соединение нерастворимо в воде;

-3. соединение летуче;

-4. соединение гигроскопично;

-5. соединение термоустойчиво.

95. Для того чтобы приготовить 25,00 мл 2,000 М NaCl, необходимо взять точную навеску хлорида натрия и далее:

-1. поместить её в химический стакан и добавить из бюретки 25,00 мл воды;

-2. поместить её в мерный цилиндр и добавить воду до соответствующего уровня;

-3. отмерить с помощью мерной колбы 25,00 мл воды, перелить её в химический стакан и растворить в ней взятую навеску хлорида натрия;

+4. поместить её в мерную колбу вместимостью 25,00 мл, растворить в воде и довести объём полученного раствора до метки;

-5. поместить её в любую подходящую ёмкость и добавить с помощью мерного цилиндра 25 мл воды.

96. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,0040 г/мл. Чему равна молярная концентрация NaOH в данном растворе? М(NaOH)=40г/моль

+1. 0,10 моль/л;

-2. 0,013 моль/л;

-3. 0,028 моль/л;

-4. 0,21 моль/л;

-5. 0,54 моль/л.

97. Во сколько раз нужно разбавить 1 М NaCl для получения 0,1 М NaCl ?

+1. в 10 раз;

-2. в 20 раз;

-3. в 50 раз;

-4. в 100 раз;

-5. в 1000 раз.

98. 0,1 М раствор вещества А содержит 10,0 г вещества А в 1л. Какова молярная масса вещества А?

-1. 25,0 г/моль;

-2. 50,0 г/моль;

+3. 100,0 г/моль;

-4. 0,5 г/моль;

-5. 1,0 г/моль .

99. Какую массу вещества Х необходимо взять для приготовления 100 г раствора с массовой долей вещества 10%?

-1. 4,0 г ;

+2. 10,0 г;

-3. 40,0 г;

-4. 1,2;

-5. для расчета нужна молярная масса вещества Х .

100. Какой объем 0,1 М HCl нужен для нейтрализации 10 мл 0,1 М NaOH?

-1. 9,0 мл;

-2. 8,0 мл;

+3. 10,0 мл;

-4. 1,0 мл;

-5. 15,0 мл.

101. Во сколько раз нужно разбавить 1 М HCl для получения 0,001 М HCl ?

-1. в 10 раз;

-2. в 20 раз;

-3. в 50 раз;

-4. в 100 раз;

+5. в 1000 раз.

102. Какой объем 1 М NaOH необходим для нейтрализации 10 мл 0,1 М HCl?

+1. 1,0 мл;

-2. 0,2 мл;

-3. 15,0 мл;

-4. 5,0 мл;

-5. 2,0 мл.

103. В 100 г раствора вещества А содержится 0,5 г вещества А. Какова массовая доля вещества А в растворе (процентная концентрация)?

-1. 0,3%;

+2. 0,5 %;

-3. 1,5 %;

-4. 3,0 %;

-5. 3,5 %.

104. До какого объема необходимо разбавить 1 мл 1 М раствора NaOH , чтобы получить 0,01 М NaOH?

-1. до 10 мл;

-2. до 50 мл;

+3. до 100 мл;

-4. до 500 мл;

-5. до 1000 мл.

105. Что такое титр раствора?

-1. количество вещества (моль) в 1 мл раствора;

-2. количество вещества (моль эквивалента) в 1 мл раствора;

+3. масса вещества (г) в 1 мл раствора;

-4. масса вещества (г) в 500 мл раствора;

-5. количество вещества (моль) в 1000 мл раствора.

106. В качестве первичных стандартных веществ при стандартизации раствора HCl могут быть использованы:

-1. гидроксид калия;

-2. гидроксид натрия;

+3. карбонат натрия;

-4. гидрофталат калия;

-5. хлорид аммония.

107. Какие из перечисленных кислотно-основных индикаторов являются азосоединениями?

-1. п-ксиленоловый фиолетовый;

-2. феноловый красный;

+3. метиловый оранжевый;

-4. тимолфталеин;

-5. фенолфталеин.

108. Скачок титрования при титровании муравьиной кислоты 0,1 М раствором NaOH составляет 5,8-9,7. Какие индикаторы можно использовать для определения конечной точки такого титрования?

-1. метиловый оранжевый (рТ=4)

-2. метиловый красный (рТ=5)

-3. бромкрезоловый зеленый (рТ=4,5)

+4. фенолфталеин (рТ=9)

-5. нет верного ответа

109. К 100,0 мл 0,1 М HCl прибавили 100,0 мл 0,1 М KOH. Степень оттитрованности HCl равна:

-1. 0,1;

-2. 0,2;

-3. 0,5;

-4. 0,7;

+5.1,0.

110. При какой величине степени оттитрованности 0,01 М NaOH 0,01 М раствором HCl рН титруемого раствора будет равен 7,0?

-1. 0;

-2. 0,5;

-3. 0,9;

+4. 1,0;

-5. 1,5.

111. При титровании каких соединений стандартным раствором гидроксида натрия точка эквивалентности будет совпадать с точкой нейтральности?

-1. борная кислота;

-2. муравьиная кислота;

-3. уксусная кислота;

+4. хлороводородная кислота;

-5. нет верного ответа.

112. При определении азота в органических соединениях методом Кьельдаля разрушение органической части молекулы определяемого вещества проводят с помощью:

+1. конц. серной кислоты;

-2. конц. фосфорной кислоты;

-3. конц. азотной кислоты;

-4. смеси азотной и серной кислот (1:1) ;

-5. конц. хлорной кислоты.

113. Какое вещество используют в качестве титранта при определении веществ в среде безводной уксусной кислоты?

+1. хлорная кислота (в безводной уксусной кислоте);

-2. хлороводородная кислота (спиртовой раствор);

-3. хлороводородная кислота (водный раствор);

-4. хлорная кислота (водный раствор) ;

-5. уксусная кислота (водный раствор).

114. Какая кислота обычно используется для приготовления титранта в ацидиметрии?

-1. CH₃COOH;

+2. HCl;

-3. HNO₃;

-4. H₂S;

-5. H₂C₂O₄.

115. Какое основание обычно используется для приготовления титранта в алкалиметрии?

+1. NaOH;

-2. Ba(OH)₂;

-3. Al(OH)₃;

-4. NH₃;

-5. Ca(OH)₂.

116. По какой формуле следует рассчитать молярную массу эквивалента Na₂CO₃ , если Na₂CO₃ оттитрован HCl в присутствии фенолфталеина?

+1. M_Э= М. Na₂CO₃;

-2. M_Э =1/2 М Na₂CO₃;

-3. M_Э =1/3 М Na₂CO₃;

-4. M_Э =1/4 М. Na₂CO₃;

-5. M_Э =3/2 М Na₂CO₃ .

117. В каких координатах обычно строят кривую титрования кислоты HCl 0,1 М раствором NaOH?

+1. pH - V_NaOH , мл;

-2. pH - V_HCl , мл;

-3. [H⁺] - V_HCl , мл;

-4. [OH^-] - V_NaOH , мл;

-5. [OH^-] - V_HCl , мл;

118. От каких факторов преимущественно зависит величина скачка на кривой титрования слабой кислоты титрованным раствором NaOH?

-1. от температуры;

-2. от начального объема раствора;

+3. от исходной концентрации кислоты;

-4. от природы применяемого индикатора;

-5. нет правильного ответа.

119. В каком случае точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности, если титрование проводят в водном растворе?

-1. при титровании слабой кислоты сильным основанием;

+2. при титровании сильной кислоты сильным основанием;

-3. при титровании слабого основания сильной кислотой;

-4. во всех перечисленных случаях;

-5. нет правильного ответа.

120. Сколько скачков титрования на кривой титрования Na₂CO₃ раствором 0,1 М HCl?

-1. пять;

+2. два ;

-3. четыре;

-4. нет скачка титрования;

-5. нет правильного ответа.

121. Какой индикатор следует брать при титровании 0,1 М CH₃COOH 0,1 М раствором NaOH ( скачок титрования от рН 7,7 до рН 10,0)?

-1. лакмус рТ=7;

-2. бромфеноловый синий рТ=4;

+3. фенолфталеин рТ=9;

-4. метиловый красный рТ=5;

-5. нет верного ответа.

122. Какое действие оказывает безводная уксусная кислота на слабые основания?

+1. усиливает основные свойства;

-2. уменьшает основные свойства;

-3. не оказывает влияния на основные свойства;

-4. дифференцирует силу оснований;

-5. нет верного ответа.

123. Какой метод не относится к окислительно-восстановительному титрованию?

-1. хлориодометрия;

-2. иодатометрия;

-3. цериметрия;

+4. гравиметрия;

-5. иодометрия.

124. Ферроин – это хелатное соединение иона железа и:

-1. фенола;

-2. антрацена;

+3. фенантролина;

-4. дифениламина;

-5. пиперидина.

125. В иодометрическом методе титрования для приготовления стандартного раствора иода навеску титранта растворяют в:

-1. в воде;

-2. в хлороформе;

-3. в разбавленной серной кислоте;

-4. в растворе гидроксида натрия;

+5. в растворе иодида калия.

126. Какие из перечисленных веществ содержат «активный хлор»?

-1. хлорид натрия;

-2. дихлорэтан;

-3. хлороформ;

-4. хлорбензол;

+5. хлорамин.

127. Смесь Na₂CO₃ b NaOH титруют HCl (индикатор фенол-фталеин). Что при этом оттитровывают:

-1. NaOH;

-2. Na₂CO₃;

-3. NaOH и Na₂CO₃;

+4. NaOH и Na₂CO₃ до NaHCO₃.

-5. нет верного ответа.

128. Конечную точку прямого броматометрического титрования хлорида сурьмы (III) можно обнаружить по:

+1. обесцвечиванию метилового оранжевого;

-2. изменению окраски метилового оранжевого от жёлтой до красной;

-3. исчезновению синей окраски иодкрахмального комплекса;

-4. исчезновению жёлтой окраски титруемого раствора;

-5. появлению синей окраски в присутствии крахмала.

129. В конечной точке прямого цериметрического титрования ионов железа (+2):

-1. раствор крахмала синеет;

+2. появляется окраска от избытка титранта;

-3. исчезает окраска метилового оранжевого;

- 4. изменяется температура раствора;

-5. появляется малиновая окраска хлороформного слоя.

130. В каких координатах строят кривую окислительно-восстановительного титрования?

-1. Е – А;

-2. Е - время, сек;

+3. Е - V титранта, моль/л;

-4. Е^о - V окислителя, мл;

-5. Е^о - V восстановителя, мл.

131. Чем определяется величина скачка титрования на кривой титрования при окислительно-восстановительном титровании

+1. разностью стандартных (или формальных) окислительных потенциалов реагирующих веществ;

-2. объемом титруемого раствора;

-3. скоростью протекания окислительно-восстановительных реакций;

-4. скоростью установления равновесия в системе;

-5. нет правильного ответа.

132. Чему равна молярная масса эквивалента натрия тиосульфата (Na₂S₂O₃) в реакции с иодом, используемой для стандартизации раствора натрия тиосульфата?

-1. М_э = М/2;

+2. M_э = М;

-3. М_э = М/4;

-4. М_э = 2М;

-5. М_э = М/6.

133. Какие соединения могут быть использованы для стандартизации натрия тиосульфата?

+1. I₂;

-2. KCl;

-3. NaCl;

-4. Na₂C₂O₄;

-5. Na₂B₄O₇ × 10 H₂O.

134. Как определяют точку эквивалентности в иодометрическом титровании?

+1. с помощью 5% раствора крахмала;

-2. с помощью дифениламина ;

-3. с помощью кислотно-основных индикаторов;

-4. с помощью металлохромных индикаторов;

-5. нет верного ответа.

135. Какие соединения можно определить броматометрически?

-1. NaCl;

+2. фенол;

-3. NaOH;

-4. KF;

-5) все перечисленные соединения.

136. Как готовят раствор иода для иодометрического титрования?

-1. растворяют навеску иода в воде.

+2. растворяют навеску иода в концентрированном растворе калия иодида и разбавляют водой;

-3. используют этиловый спирт как растворитель;

-4. используют хлороформ как растворитель;

-5. нет верного ответа.

137. Как рассчитать молярную массу эквивалента титранта нитритометрии - NaNO₂?

-1. М_э = М/5;

-2. M_э = М/4;

-3. М_э = М/3;

-4. М_э = М/2;

+5. М_э = М

138. Какие индикаторы используют в нитритометрии?

-1. крахмал;

+2. иодкрахмальная бумага;

-3. метиловый оранжевый;

-4. кристаллический фиолетовый;

-5. метиленовый синий.

139. Какие соединения можно определить нитритометрически?

-1. салициловая кислота;

-2. фенол;

-3. барбитал;

+4. новокаин;

-5. все перечисленные соединения.

140. Что является титрантом цериметрии?

-1. раствор CeCl₄;

-2. Ce (порошок);

+3. раствор Ce(SO₄)₂;

-4. раствор Ce(OH)₂;

-5. нет верного ответа.

141. В каких условиях проводят цериметрическое титрование?

+1. в присутствии H₂SO₄;

-2. в присутствии NaCl;

-3. в присутствии HNO₃;

-4. в щелочной среде;

-5. в нейтральной среде.

142. Какой индикатор используют в иодатометрии?

-1. метиловый оранжевый;

-2. безындикаторное титрование;

+3. крахмал;

-4. кислотный хром темно-синий;

-5. нет верного ответа.

143. Что является титрантом в хлориодиметрии?

-1. раствор KCl и KI;

-2. раствор KCl и I₂;

+3. раствор монохлорида йода (ICl);

-4. раствор KIO₃ и KCl;

-5. нет верного ответа.

144. Как стандартизируют титрант в хлориодиметрии?

-1. перманганатометрически;

+2. иодометрически;

-3. нитритометрически;

-4. броматометрически;

-5. нет верного ответа.

145. В каком стехиометрическом соотношении реагируют катионы металлов с ЭДТА в водном растворе?

-1. 1:5;

-2. 1:3;

-3. 1:4;

+4. 1:1;

-5. 1:6.

146. Кривая комплексонометрического титрования ионов цинка, которое проводится при рН 10 в аммиачном буферном растворе, представляет собой зависимость:

-1. рZn от pH;

+2. pZn от величины V_{титранта};

-3. равновесной концентрации ионов цинка от величины степени оттитрованности;

-4. pZn от равновесной концентрации NH₃;

-5. pH от величины степени оттитрованности.

147. Конечную точку титрования в комплексонометрии можно обнаружить:

-1. по появлению окраски при добавления избытка ЭДТА;

-2. по исчезновению окраски раствора при добавлении избытка ЭДТА;

+3. по изменению окраски металлохромных индикаторов;

-4. микрокристаллоскопическим способом;

-5. по изменению окраски крахмала;

148. В качестве титранта в комплексонометрическом титровании заместителя используют:

+1. ЭДТА;

-2. сульфат магния;

-3. сульфат цинка;

-4. комплексонат магния;

-5. хлорид бария.

149. В каких стехиометрических соотношениях взаимодействует Ca²⁺ и Mg²⁺ с ЭДТА? (

-1. 1 : 2;

+2. 1 : 1;

-3. 1 : 4;

-4. 1 : 3.

-5. нет правильного ответа.

150. Какие функционально-аналитические группировки присутствуют в молекуле ЭДТА?

-1. карбонильная группа и первичная аминогруппа;

+2. карбоксильная группа и третичная аминогруппа;

-3. гидроксигруппа и азогруппа;

-4. гидроксигруппа и четвертичный азот;

-5. нет правильного ответа.

151. Какие методы анализа относятся к осадительному титрованию?

-1. алкалиметрия;

-2. комплексонометрия;

+3. аргентометрия;

-4. цериметрия;

-5. фторидометрия.

152. Какое из перечисленных соединений можно использовать в качестве стандарта при установлении концентрации раствора серебра нитрата?

+1. NaCl;

-2. NaNO₃;

-3. (NH₄)SO₄;

-4. AgNO₃;

-5. все перечисленные вещества.

153. Какой индикатор используют в тиоцианатометрии?

-1. K₂CrO₄;

-2. дифенилкарбазон;

-3. флуоресцеин;

-4. эозин;

+5. железоаммонийные квасцы.

154. Какие методы анализа можно отнести к физическим методам?

-1. алкалиметрический метод анализа;

+2. прямой кондуктометрический метод анализа;

-3. цериметрический метод анализа;

-4. гравиметрический метод анализа;

-5. перманганатометрический метод анализа.

155. Электромагнитное излучение с длиной волны 250 нм относится к:

+1. УФ-излучению;

-2. видимому излучению;

-3. ИК-излучению;

-4. рентгеновскому излучению;

-5. микроволновому излучению.

156. Электромагнитное излучение с длиной волны 400-750 нм используется:

-1. в УФ-спектроскопии;

-2. в рентгеновской спектроскопии;

+3. в спектрофотометрии в видимой области;

-4. в ЯМР-спектроскопии;

-5. в микроволновой спектроскопии.

157. Величина какого параметра пряма пропорциональна концентрации вещества в растворе при постоянной длине волны света и постоянной толщине слоя раствора?

+1. оптическая плотность;

-2. пропускание раствора;

-3. интенсивность света, вышедшего из раствора;

-4. интенсивность света падающего на раствор;

-5. молярный коэффициент поглощения.

---

12
• 3
• Далее ⇒