Равновесие в реакции, уравнение которой

• ⇐ Назад
• 123
• 4
• 5
• 6
• 7
• Далее ⇒

СН₄(г) + 4S(ж) ↔ СS₂(г) + 2Н₂S(г), ΔH<0, сместиться влево при

1) понижении давления 2) понижении температуры

3) дополнительном введении серы 4) увеличении концентрации H₂S

47) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O₂ « HbO₂

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

48) В каком направлении идёт данная реакция

H₃PO₄ + аденозин = АТФ + H₂O, DG⁰₂₉₈ = 14 кДж/моль

1) в обратном 2) в прямом

3) состояние химического равновесия 4) реакция не протекает

49) Согласно уравнению гомогенной химической реакции С₂Н₂ + Н₂« С₂Н₄; DН<0, …

1) понижение температуры смещает равновесие влево

2) добавление этилена смещает равновесие вправо

3) повышение давления смещает равновесие вправо

4) добавление водорода смещает равновесие влево

50) При увеличении давления в системе Н₂(г) + I₂(г) «2HI(г), D_fH⁰<0…

1) увеличивается содержание продуктов

2) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ

3) состояние равновесия не изменяется

4) увеличивается содержание исходных веществ

51) Исходя из уравнения реакции C₂H₄(г) = 2С (графит) + 2Н₂(г), ∆Н⁰=-52,3 кДж, стандартная энтальпия образования этилена равна____кДж/моль

1) –104,6

2) –52,3

3) 52,3

4) 104,6

52) Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции…

1) H₂(г)+I₂(к)↔2HI(г)

2) PCl₅ (ж)↔ PCl₃ (ж)+ Cl₂(г)

3) 2HI(г) ↔ H₂(г)+I₂(г)

4) ВаО(к.) + СО₂(г) ↔ ВаСО₃(к.)

53) Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H₂(г)↔Fe(т) + H₂O(г), ∆Н>0 необходимо…

1) понизить давление

2) понизить температуру

3) повысить давление

4) повысить температуру

54) Согласно первому началу термодинамики, справедливо выражение…

1) ∆U=A-Q

2) ∆U=Q+A

3) ∆U=∆Q+∆A

4) ∆U=Q-A

55) Для нахождения ∆Н⁰₂₉₈ реакции 4HCN(г) + 5О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 4СО₂(г) + 2N₂(г) ,

следует воспользоваться формулой…

1) ∆Н⁰₂₉₈ = 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - 4∆Н⁰_{298, НСN (г)}

2) ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + ∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - ∆Н⁰_{298, НСN (г)}

3) ∆Н⁰₂₉₈ = 4∆Н⁰_{298, НСN (г)} + 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} - 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)}

4) ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, НСN (г)} + ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} - ∆Н⁰_{298, СО2 (г)}

56) Неверно, что согласно 2 началу термодинамики…

1) теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее нагретому

2) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямойреакции

3) КПД тепловой машины всегда меньше единицы (100%)

4) в изолированной системе самопроизвольно идут процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии

57) Если прямая экзотермическая реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье , чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, следует…

Повысить давление

2) понизить давление

3) повысить температуру

4) добавить катализатор

58) Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды…

1) Н₂О_(ТВ) 273К

2) Н₂О_(ТВ) 200К

3) Н₂О_(ж) 273К

4) Н₂О_(г) 398К

Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает______ закон термодинамики

1) третий 2) первый 3) второй 4) нулевой

60) Реакция CaCO₃= CaO + CO₂, для которой ∆Н=178кДж, ∆S=160Дж/моль×К, при стандартных условиях:

1) протекает в прямом направлении

2) протекает в обратном направлении

3) находится в равновесии

4) находится в колебательном режиме

Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления_________выход аммиака

1) не влияет на

2) сначала увеличивает, а затем уменьшает

3) увеличивает

4) уменьшает

62) Уравнение реакции, проходящей с увеличением энтропии, имеет вид…

1) NH₄NO_3(Т) = N_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

2) CaO_(Т) + CO_2(Г) =CaCO_3(Т)

3) N_2(Г) + O_2(Г) = 2 NO_(Г)

4) 2 H₂S_(Г) + 3 O_2(Г) = 2 SO_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

63) Выберите соединения с макроэргическими связями:

1) Na₃PO₄

2) АТФ

3) глицин

4) фосфолипиды

2) Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

1) Перманганат ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до …

1) Mn

2) MnO₄^2-

3)MnO₂

4) Mn²⁺

2) Оксид марганца (IV) MnO₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойстваи окислителя, и восстановителя

1) только окислителя

2) ни окислителя, ни восстановителя

3) только восстановителя

3) При электролизе водного раствора KCl на катоде выделяется …

1) H₂

2) Cl₂

3) O₂

4) K

4) В качестве восстановителей в промышленных условиях используют…

1) СО и Н₂

2) Н₂О и H₂SO₄ (конц.)

3) Br₂ и N₂

4) MnO₂ и CO₂

5) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода…

1) Зависит от его массы

2) Зависит от его природы

3) Не зависит от температуры

4) Не зависит от концентрации электролита

6) Окислителем в реакции KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄®K₂SO₄+MnSO₄+H₂O является…

1) KNO₂

2) H₂SO₄

3) MnSO₄

4) KMnO₄

---

• ⇐ Назад
• 123
• 4
• 5
• 6
• 7
• Далее ⇒