Визначення вмісту йоду у водному розчині калій йодиду
Для приготування розчину йоду по точній наважці необхідно попередньо очистити йод. Але розчин йоду можна приготувати без попередньої очистки: готують розчин приблизно необхідної концентрації, а потім визначають його концентрацію по натрій тіосульфату:
Реакція проходить за рівнянням:
Хід роботи
1. Мірну колбу з розчином йоду для аналізу заповніть дистильованою водою до мітки і ретельно перемішайте.
2. Заповніть бюретку стандартизованим розчином 
.
3. У колбу для титрування перенесіть 10 мл розчину йоду, 10 мл дистильованої води і повільно титруйте до солом’яно-жовтого забарвлення, потім долийте 2 мл розчину крохмалю і продовжить титрування до повного знебарвлення розчину.
4. Титрування повторіть тричі, об’єм розчину натрій тіосульфату, що пішов на титрування йоду, використайте в розрахунку концентрації титра і маси йоду, що виділився.
| № титрування | Розчин | |||
| Робочий
| Для аналізу (  )
| |||
| V, мл | С( ), моль/л
| V, мл | С  , моль/л
| |
| середнє |
Формули для розрахунку:
мірної колби
Контрольні питання
1. Яка реакція лежить в основі йодометричного визначення відновників, окисників?
2. Чому дорівнює молярна маса еквіваленту натрій тіосульфату в реакції взаємодії його з йодом?
3. Які особливості йодометричного титрування? Який індикатор використовують і коли його добавляють?
4. Яку масу йоду необхідно зважити на технохімічних вагах, щоб приготувати 1,5 л розчину молярної концентрації еквіваленту 0,1 моль/л?
5. Розрахувати наважку натрій тіосульфату Na2S2O3*5H2O для приготування 400 мл розчину молярної концентрації еквіваленту 0,05 моль/л.
Контрольні завдання по темі «Окисно-відновне титрування»
| № зав-дання | Розчинена речовина (Х) | С(1/z*Х) моль/л | Маса розчин. речов., (г), m(х) | Об’єм розчину V, мл | Титр розчину Т(х), г/мл | С(х), моль/л | Ефек-тивна валент-ність fекв. |
| KMnO4 | 0.05 | 1/5 | |||||
| Na2S2O3 | 0.0164 | ||||||
| ((NH4)2Fe(SO4)2*6H2O | 9.8012 | ||||||
| KMnO4 | 0.0016 | 1/5 | |||||
| H2C2O4*2H2O | 1.5022 | ½ | |||||
| KMnO4 | 1.8750 | 1/5 | |||||
| KMnO4 | 0.03 | 1/3 | |||||
| NaNO3 | 0.033 | ½ | |||||
| Na2SO3 | 0.05 | ½ | |||||
| K2Cr2O7 | 0.8620 | 1/6 | |||||
| I2 | 0.1 | ½ | |||||
| KMnO4 | 0.0003 | 1/5 | |||||
| CuSO4*5H2O | 6.2500 | ||||||
| Na2S | 0.06 | ½ |
Список рекомендованої літератури
1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник для сельскохозяйственных вузов. – М.: В.Ш., 1985. – 400 с.
2. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. - М.: Химия, 1973.
3. Алексеев В.Н. Количественный анализ. - М.: Химия, 1972.
4. Крешков А.П. Основы аналитической химии, т.1,2.-М.: Химия, 1976.
5. Бабко А.К., Пятницький І.В. Кількісний аналіз.- К.: Вища шк., 1974.
6. Основы аналитической химии, т.1,2. /Под ред. Ю.А.Золотова/ -М.: Высш.шк, 2000.
7. Базель Я.Р., Кормош Ж.О., Тирчо Ю.Б. Практикум з аналітичної хімії.-Ужгород, 1999.
8. Луцевич Д.Д., Мороз А.С., Грибальська О.В., Огурцов В.В.. Аналітична хімія. – Київ, 2003.
9. Середа А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. – Навчально-методичний посібник. – К.: ЦУЛ, Фітосоціоцентр. – 2003. – 312 с.
10. Методичні вказівки з якісного аналізу (для студентів очного і заочного відділень агрономічного і зооінженерного факультетів). Кафедра хімії. Херсон. - 1997. – 34 с.
ДОДАТКИ