Тема 9: Фізико-хімічні методи аналізу

 

1. Фізико-хімічні методи аналізу ґрунтуються:

а) на вивчені фізичних явищ;

б) на хімічних реакціях, які супроводжуються аналітичним сигналом;

в) на вивченні фізичних явищ, які відбуваються під час хімічних реакцій.

 

2. До фізико-хімічних методів аналізу відносяться:

а) фотометричний метод; б) гравіметричний метод;

в) потенціометричний метод; г) титриметричний метод.

 

3. Метод аналізу, заснований на вимірювані потенціалу електрода, зануреного у розчин називається:

а) хроматографічним; б) потенціометричним;

в) титриметричним; г) фотометричним.

 

4. Концентрацію йонів в потенціометрії визначають за потенціалом:

а) порівняльного електроду; б) індикаторного електроду.

 

5. До оптичних методів аналізу відносяться:

а) титриметричний; б) фотоколориметричний;

в) спектрофотометричний; г) потенціометричний.

 

6. Аналітичним сигналом в фотометричному аналізі є:

а) маса осаду;

б) об’єм розчину, який витрачається в реакції;

в) інтенсивність забарвлення розчину.

 

7. Залежність між інтенсивністю забарвлення розчину і вмістом в ньому речовини, що аналізується, описується законом:

а) Вант-Гоффа; б) Законом Бугера-Ламберта-Бера;

в) законом Рауля; г) законом Авагадро.

 

8. Оптична густина розчину залежить:

а) від концентрації речовини; б) від товщини шару розчину;

в) від температури; г) від сили струму.

 

9. Хроматографічні методи аналізу засновані:

а) на різній адсорбції компонентів суміші;

б) на різній розчинності компонентів суміші;

в) на різній електропровідності компонентів суміші.

 

 

Розділ ІІІ

Індивідуальні завдання для контролю знань студентів за темами самостійних робіт

Індивідуальні завдання

До теми: Рівновага в гомогенних системах

 

Які з солей будуть гідролізувати у водних розчинах? Написати рівняння реакцій та вказати реакцію середовища.

 

№ Солі № Солі
1. Li2CO3, LiNO3, CuCl2 10. AgNO3, Na2SiO3, KCl
2. Na2SО4, SnCl2, Li2S 11. KNO3, K2CO3, ZnCl2
3. AgCl, Na2CO3, FeCl3 12. ВaCl2, К2SO3, FeCl2
4. CaCl2, К2S, Fe(NO3)2 13. Na2SО4, KCN, SnCl2
5. LiCl, Na2SO3, ZnCl2 14. Ca(NO3)2, Sn(NO3)2
6. Fe(NO3)3, Li2CO3 15. NH4Cl, Li2SO3, NaCl
7. CH3COOK, NaI 16. Zn(NO3)2, NaHCO3
8. NiSО4, Li2S, NaNO3 17. Pb(NO3)2, SnSО4, KI
9. CaS, FeSО4, K3PO4 18. NaCl, AlCl3, CH3COONa

 

Індивідуальні завдання

До теми: Рівновага в гетерогенних системах

Чи утвориться осад, якщо до розчину 1 молярної концентрації 0,02 моль/л додати рівний об'єм розчину 2 молярної концентрації 0,02 моль/л? Добуток розчинності речовини осаду наведено в таблиці. Написати математичний вираз добутку розчинності для речовини осаду згідно вашого варіанту:

№ Розчин 1 Розчин 2 Добуток розчинності
1. CH3COONa Ag NO3 4,0 ∙ 10-3
2. Ag NO3 КВr 5,5 ∙ 10-13
3. CaCl2 Na2C2О4 3,8 ∙ 10-9
4. NiCl2 K2CO3 1,3∙ 10-7
5. Zn(NO3)2 (NH4)2S 2,5∙ 10-22
6. Ag NO3 NaCl 1,78∙ 10-10
7. ВaCl2 К2CrO4 1,2 ∙ 10-10
8. CaCl2 (NH4)2C2О4 2,3 ∙ 10-9
9. ZnCl2 (NH4)2C2О4 2,8∙ 10-8
10. SnCl2 (NH4)2S 2,5∙ 10-27
11. Ni(NO3)2 (NH4)2C2О4 4,0 ∙ 10-10
12. AgNO3 KI 8,3 ∙ 10-17
13. ВaCl2 Na2SO3 8,0 ∙ 10-3
14. Ca(NO3)2 К2SO3 7,1 ∙ 10-7
15. FeCl2 (NH4)2S 5,0 ∙ 10-18
16. Cu(NO3)2 К2CrO4 3,6 ∙ 10-6
17. CdSО4 K2CO3 1,1 ∙ 10-10
18. Ag NO3 KMnO4 1,6 ∙ 10-3

Індивідуальні завдання

До теми: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі

Визначити ступінь окиснення елементів. Розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу. Вказати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник.

 

№ Реакції
1. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + SO2 + Н2О
2. Fe2O3 + СО → СО2 + FeO
3. Zn + HNO3 →Zn(NO3)2 + NO + H2O
4. As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
5. Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O
6. Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
7. KClO3 + I2 + H2O → HIO3 + KCl
8. Ag + H2SO4 → SO2 + Ag2SO4 + H2O
9. As2O3 + I2 + KOH → KI + K3AsO4 + H2O
10. Fe2(SO4)3 + AsH3 →As + FeSO4 + H2SO4
11. KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
12. Zn + HNO3 →Zn(NO3)2 + N2 + H2O
13. Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O
14. Bi2O3 + Cl2 + KOH → KCl + KBiO3 + H2O
15. Al + HNO3 →Al(NO3)3 + NO + H2O
16. СгСl3 + Н2О2 + NaOH →Na2CrO4 + NaCI + Н2О
17. КIO3 + КI + Н2SО4 →I2 + K2SO4 + Н2О
18. Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Індивідуальні завдання

До теми: Класифікація катіонів

Вказати аналітичну групу катіона за сульфідною системою класифікації катіонів, груповий реактив та написати рівняння характерних реакцій катіона. Написати формули всіх відомих розчинних і нерозчинних у воді сполук, до складу яких входить вказаний катіон, назвати ці сполуки. Вказати класи неорганічних сполук, до яких належать речовини, формули яких ви написали.

 

№ катіон № катіон № катіон
1. Ва2+ 7. Nа+ 13. Mn2+
2. NH4+. 8. Са2+ 14. Fe3+
3. Мg2+ 9. Zn2+ 15. NH4+.
4. К+ 10. Fe2+ 16. Мg2+
5. Al3+ 11. Мg2+ 17. К+
6. Са2+ 12. К+ 18. Zn2+

Індивідуальні завдання