Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ

НАТРІЙ ТІОСУЛЬФАТУ»

Мета роботи: вивчити властивості натрій тіосульфату.

Прибори та реактиви: Na₂S₂О₃, HСl, Сl₂, AgNO₃.

Дослід 1 Дія кислот на натрій тіосульфат

Виконання досліду

До розчину Na₂S₂О₃ (5-6 крапель) додати рівний об’єм HСl. Спостерігати утворення газу та утворення каламуті у розчині.

Na₂S₂О₃ + HCl → H₂S₂О₃ + NaCl

Внаслідок чого відбуваються ці явища?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Охарактеризуйте властивості тіосульфатної кислоти.

Дослід 2 Дія хлорної води на натрій тіосульфат

Виконання досліду.

До розчину Na₂S₂О₃ прилити хлорну воду.

Підібрати коефіцієнти, указати окисник, та відновник.

У даній реакції хлор відновлюється натрій тіосульфатом до HСl; а натрій тіосульфат окиснюється до сульфатної кислоти:

Сl₂ + Na₂S₂О₃ + H₂O = NaCl + H₂SО₄ + HCl

___________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Визначити у продуктах проведеної реакції:

а) Сl^-(дією AgNO₃);

б) SO₄^2-(дією Ba(NO₃)₂).

Рівняння проведених реакцій записати у молекулярній та йонній формах.

HCl + AgNO₃ →__________________________________________

_________________________________________________________________

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →_______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3 Якісна реакція на тіосульфат-йон (S₂O₃^2-)

Виконання досліду

На розчин натрій тіосульфату подіяти розчином І₂. Скласти рівняння проведеної реакції:

Na₂S₂O₃ + І₂ → Na₂S₄O₆ + NaI

Описати зміни, які відбуваються в розчині.

Скласти емпіричні формули натрій тіосульфату та натрій тетратіонату.

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Які властивості виявляє тіосульфатна кислота, натрій тіосульфат?

2 Для яких цілей використовується реакція взаємодії натрій тіосульфату з йодом?

3 Які валентності виявляє сульфур у сполуці натрій тіосульфат?

4 Навести реакцію розкладу тіосульфатної кислоти.

5 Підібрати коефіцієнти в окисно – відновному рівнянні реакції:

Cl₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O → HCl + S + Na₂SO₄

Лабораторна робота № 7

Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ НІТРАТНОЇ КИСЛОТИ,

АМОНІАКУ ТА СОЛЕЙ АМОНІЮ»

Мета роботи: вивчити властивості нітратної кислоти.

Обладнання та реактиви: пробірки, HNO₃, мідні ошурки, аналітична лійка, фільтрувальний папір, S, BaСl₂, Zn, NaOH, HCl, (NH₄)₂Cr₂O₇

Дослід 1 Розпад нітратної кислоти при нагріванні

Виконання досліду

Нагріти в пробірці декілька крапель нітратної кислоти. Внести в пари кислоти кінець

тліючої лучини. Лучина, занурена в пару, яскраво спалахує. Написати рівняння реакцій розпаду нітратної кислоти.

HNO₃ → ___________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Нітратна кислота – не стійка сполука; вона під впливом світла поступово розпадається, утворюючи O₂ і NO₂. Чим більше температура і концентрація кислоти, тим швидше йде розпад кислоти.

Дослід 2 Порівняння окисної властивості концентрованої

І розбавленої нітратної кислоти

Виконання досліду

У дві пробірки покласти мідні ошурки. В одну пробірку додати 5 крапель HNO₃конц., в другу – 5 крапель HNO₃ розб. Спостерігати виділення газу і його колір. Скласти рівнянням окиснення міді концентрованою і розбавленою нітратною кислотою:

Cu + HNO₃(к) → ___________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Cu + HNO₃(р) → _________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Виступаючи якокисник, HNO₃ може відновлюватися до різних продуктів: При взаємодії міді зHNO₃ конц. утворюється нітроген (IV) оксид (NO₂), а з розбавленою – нітроген (ІІ) оксид (NO).

Дослід 3 Окиснення сірки концентрованою HNO₃

Виконання досліду.

Налити в пробірку декілька крапель концентрованої HNO₃, додати порошку сірки і суміш нагріти до кипіння. Після цього розчин розвести водою, відфільтрувати. Скласти рівняння реакції окиснення сірки:

S + HNO₃ → ___________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

При окисленні неметалів концентрована HNO₃ відновлюється до нітроген (ІІ) оксиду, а розведена - до нітроген (IV)оксиду

Одержаний фільтрат використовувати для виявлення в ньому сульфат – йонів за допомогою розчину барій хлориду . При цьому утворюється осад білого кольору:

SO₄^2-+ Ba²⁺→ ________________________________________

Дана реакція служить якісною реакцією на сульфат–йон.

Дослід 4 Відновлення нітратної кислоти до амоніаку

Виконання досліду

В пробірку помістити цинковий пил і прилити дуже розведену HNO₃. Суміш нагріти, перемішати, відфільтрувати. Використати фільтрат для виявлення в ньому йонів амонію (прилити луг і нагріти). При додаванні лугу і нагріванні визначається запах амоніаку. Вологий лакмусовий папір (червоний) синіє.

Скласти рівняння відповідної реакції, підібрати коефіцієнти, визначити окисник і відновник:

Zn + HNO₃(р) → _____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

При взаємодії HNO₃ з цинком вона відновлюється до амоніаку, який з надлишком нітратної кислоти утворює амоній нітрат.