Завдання 1. Арсен та його сполуки

1.1.Відновні властивості сполук Арсену (III)

У дві пробірки налийте по 1,5 см³ розчину натрію арсеніту, підкисліть сульфатною кислотою. В одну з них додайте декілька крапель йодної води, а в другу – калію перманганату. Спостерігайте знебарвлення розчинів у пробірках. Написати рівняння реакцій.

1.2.Оксидаційні властивості солей арсенатної кислоти

До 1 см³ натрію арсенату прилити таку ж кількість хлоридної кислоти та 0,5 см³ калію йодиду. Спостерігайте забарвлення розчину. Написати рівняння реакції.

1.3.Одержання сульфіду арсену

В нагрітий розчин солі натрію арсеніту, сильно підкисленого хлоридною кислотою, пропустіть сірководень. Спостерігайте утворення осаду. Написати рівняння реакції.

Завдання 2. Стибій, Бісмут та їх сполуки

2.1.Відношення стибію і бісмуту до кислот

Покладіть у пробірки по 1-2 кусочки стибію та бісмуту і дослідіть їх відношення до розведених і концентрованих кислот (хлоридної, сульфатної та нітратної) спочатку при кімнатній температурі, а потім при нагріванні. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

2.2.Відновні властивості солей тривалентного Стибію

Налийте в пробірку 1-2 см³ розчину солі Стибію, підкисліть його декількома краплями Н₂SO₄, потім додайте краплями розчин КМnО_4.Спостерігайте знебарвлення розчину і утворення осаду ортостибатної кислоти. Напишіть рівняння реакції.

2.3.Оксидаційні властивості солей Бісмуту (ІІІ)

До 1 см³ розчину стануму (II) хлориду приливайте розчин натрію гідроксиду до розчинення осаду. До одержаного розчину додайте декілька крапель розчину бісмуту нітрату. Спостерігайте появу осаду і швидку зміну його забарвлення внаслідок утворення вільного бісмуту. Написати рівняння реакції.

2.4.Амфотерні властивості сполук Sb³⁺, Bi³⁺

а) До 2-З см³ розчину стибію хлориду прилийте краплями натрію гідроксид до утворення осаду. Вміст пробірки розділіть порівно на дві пробірки. В одну із них прилийте надлишок лугу, а в другу концентрованої хлоридної кислоти. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

б) Дослід “а” повторіть, взявши замість стибію хлориду бісмуту нітрат. Чи має амфотерні властивості бісмуту (IIІ) гідроксид? Напишіть рівняння реакції.

2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту

а) В одну пробірку прилийте 0,5 см³ солі стибію (ІІІ) хлориду, а в другу - 0,5 см³ солі стибію (V) хлориду. В обидві пробірки прилийте по 3-5 крапель сірководневої води. Яке забарвлення осадів?

Пробірки з осадами залишіть для наступного досліду.

б) Аналогічно одержіть осад бісмуту сульфіду. Яке забарвлення має осад? Напишіть всі відповідні рівняння реакції.

Осади збережіть для наступних дослідів.

2.6.Одержання тіосолей стибію

До осадів стибію та бісмуту сульфіду, одержаних в попередньому досліді, прилийте по 3-4 см³ розчину амонію сульфіду і добре збовтайте. Чи всі осади розчинилися в сульфіді амонію? Складіть рівняння реакцій розчинення осадів. Чому бісмуту сульфід не розчинився?

2.7.Одержання бісмуту (ІІІ) оксиду

Насипте в тигель невелику кількість бісмуту нітрату і добре прожарте (дослід робіть у витяжній шафі). Зверніть увагу, що бісмуту (III) оксид при нагріванні має червоно-коричневий колір, а при кімнатній температурі - жовтий. Напишіть рівняння реакції.

2.8.Гідроліз солей бісмуту

Всипте в пробірку невелику кількість бісмуту нітрату і розчиніть в 1-2 см³ дистильованої води. Чи прозорий отриманий розчин? Дослідіть реакцію середовища за допомогою універсального індикатора. Поясніть зміну кольору індикатора. Додайте кілька крапель розбавленої нітратної кислоти, поки розчин стане прозорим. Напишіть рівняння реакції гідролізу бісмуту нітрату.

2.9.Одержання і властивості бісмуту йодиду

Налийте в пробірку 2-3 см³ розчину солі Бісмуту і додайте краплями розчину калію йодиду. Спостерігайте утворення чорного осаду бісмуту йодиду. Додайте до пробірки надлишок калію йодиду. Відбувається розчинення осаду і утворення жовтого розчину комплексної сполуки. Розбавте розчин водою і спостерігайте випадання того самого осаду в результаті розкладу комплексної сполуки. Напишіть рівняння реакції.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.

З М І С Т

Передмова …………………………………………………..……………………….3

Тематичний план лекцій з неорганічної хімії …………..………………………..5

Тематичний план практичних занять з неорганічної хімії .…………………….7

Тематичний план cамостійної роботи студентів з неорганічної хімії…………9

Реферативна робота ………………………………………………………………10

Заняття 1. Водень. Лужні та лужноземельні метали. Фізичні та хімічні

властивості. Лабораторна робота №1………………………………………………12

Заняття 2. Хімія елементів VIIА підгрупи (Флуор, Хлор, Бром, Йод).

Лабораторна робота №2……………………………………………………………..17

Заняття 3. Хімія елементів VIIА підгрупи (Флуор, Хлор, Бром, Йод).

Семінар. Контрольна робота………………………………………………………..23

Заняття 4. Хімія елементів VІА підгрупи (Оксиген, Сульфур,

Селен, Телур). Лабораторна робота №3……………………………………………26

Заняття 5. Хімія елементів VІА підгрупи (Оксиген, Сульфур, Селен,

Телур). Семінар. Контрольна робота………………………………………………33

Заняття 6. Хімія елементів VА підгрупи (Нітроген, Фосфор).

Лабораторна робота №4…………………………………………………………….35

Заняття 7. Хімія елементів VА підгрупи (Нітроген, Фосфор). Семінар.

Контрольна робота…………………………………………………………………..41

Заняття 8. Хімія елементів ІVА підгрупи (Карбон, Силіцій,

Германій, Станум, Плюмбум). Лабораторна робота №5………………………….44

Заняття 9. Хімія елементів ІVА підгрупи (Карбон, Силіцій,

Германій, Станум, Плюмбум). Семінар. Контрольна робота……………………..51

Заняття 10. Хімія елементів ІІІА підгрупи (Бор, Алюміній).

Лабораторна робота №6 ……………………………………………………………54

Заняття 11. Хімія елементів ІІІА підгрупи (Бор, Алюміній).

Колоквіум №1 з тем: “Елементи головних підгруп періодичної

системи Д.І.Менделєєва”…………………………………………………………….59

Заняття 12. Хімія елементів VІБ підгрупи (Хром, Молібден,

Вольфрам). Лабораторна робота №7………………………………………………..62

Заняття 13. Хімія елементів VІБ підгрупи (Хром, Молібден,

Вольфрам). Семінар. Контрольна робота …………………………………………67

Заняття 14. Хімія елементів VIIБ підгрупи (Манган, Технецій,

Реній). Лабораторна робота №8 ……………………………………………………69

Заняття 15. Хімія елементів VIIБ підгрупи (Манган, Технецій, Реній).

Семінар. Контрольна робота ………………………………………………………75

Заняття 16. Хімія елементів VIIIБ підгрупи (Ферум, Кобальт, Нікол).

Лабораторна робота №9………………………………………………………………77

Заняття 17. Хімія елементів VIIIБ підгрупи (Ферум, Кобальт, Нікол).

Семінар. Контрольна робота…………………………………………………………83

Заняття 18.Хімія елементів ІБ (Купрум, Аргентум, Аурум) і ІІБ

(Цинк, Кадмій, Меркурій) підгруп. Лабораторна робота №10……………………..86

Заняття 19. Хімія елементів ІБ (Купрум, Аргентум, Аурум) і ІІБ

(Цинк, Кадмій, Меркурій) підгруп. Семінар. Контрольна робота………………..94

Заняття 20. Хімія елементів підгрупи Арсену. Лабораторна робота №11……….96

Заняття 21. Колоквіум №2 з тем: “Хімія елементів побічних підгруп

періодичної системи Д.І.Менделєєва та підгрупи Арсену”.

Підсумкове заняття…………………………………………………………………..101

Список рекомендованої літератури……….……………………………………….104