Основні поняття і фізико-хімічні величини

 

№ п/п Назва Формула Позначення Одиниці вимірювання
Маса речовини ___ m кг(г)*  
Об’єм ___ V (л, мл)    
Густина речовини - густина речовини або розчину      
Атомна одиниця маси а.о.м.= а.о.м. маса атома, С - Карбон   кг (г)  
Відносна атомна маса відно-сна атомна маса __  
Відносна молекулярна маса або маса молекули n(Е)-число атомів елемента   ___  

 

Визначення та приклад розрахунку або запису
V-?
1/12 маса атома нукліда Карбону що дорівнює а.о.м. - ? а.о.м кг
  Величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома до 1/12 маси атома Карбону кг
Дано: хімічна формула води Н2О

 


 

Молярна маса n-кількість речовини (моль) або   кг/моль (г/моль)  
    Моль N-число молекул атомів чи інших структур-них одиниць     моль
Число Авогадро (стала Авогадро)     N -число Авогадро 1/моль
Молярний об’єм газу     V -молярний об’єм газу
Відносна густина газу   D-відносна густина газу   __

 

Маса одного моля речовини, виражена в кілограмах або грамах (кг/моль) або (г/моль)
Кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, йонів, електронів, тощо), скільки атомів містить в 0,012 кг нукліда Карбону Дано: m(H O)=90 г n-? , або
Число структурних одиниць, що міститься в 1 моль речовини Обчислити абсолютну масу молекули азоту.
Відношення об’єму речовини до кількість цієї речовини Дано: Визначити густину повітря за н.у.
Визначити густину азоту за воднем. Дано:

 

  Масова частка (елемента в речовині )     масова частка число атомів елемента ___
  Об’ємна частка речовини   об’єм речовини; загальний об’єм ___
  Температура ___     t К (кельвін) (гра-дус Цельсія)
  Тиск ___   P Па (паскаль) (атм)
  Кількість теплоти теплоємність зміна температури   Дж, кДж (кал)  
Час ___     с (хв)
Валентність В-валентність, позначається римським цифрами І, ІІ, ІІІ…  
Хімічний еквівалент (елемента)   еквівалент  
Дано: Дифосфатну кислоту Н Р О
Дано: суміш, що складається з 2 л О і 3 л N
1атм=1,013 Па=760 мм.рт. ст.
1 кал=4,18 Дж
1 хв=60 c
Здатність атома хімічного елемента сполучатися з певним числом атомів інших елементів або приєднувати число спільних електронних пар, які зв’язують атоми Н:Н або Н-Н, Н-О-Н В(Н)=І Н-О-О-Н В(0)=ІІ :N N: або N N B(N)=III NH Cl B(N)=IV  
Кількість елемента, що сполучається з одним молем атомів Гідрогену або заміщує таку саму кількість атомів водню в інших реакціях  
Молярна маса еквіва-лента М(Е)- молярна маса атомів елемента кг/моль (г/моль)
Еквівалент оксидів   або В(Е)- валент-ність n(E)-число атомів елемента  
  Кислот або n-число йонів Н (основність)    
  Основ     n-число групи ОН (кислот-ність)      
  Солей         В-валент-ність металу; n-число катіонів Z=n B    
Маса одного еквівалента елемента називається молярною масою еквівалента   Визначити молярні маси еквівалентів елементів у сполуках: та
; або
або
або
, або
Еквівалент електро-хімічний -електро-хімічний еквівалент F- число Фарадея (г/Кл, мг/Кл)
Ступінь окиснення ___ с.о. познача-ється арабськи-ми цифрами із знаком “+” або “-”     ___
Електродний потенціал (стандартний)   Е,   е В (мВ)
Окисно-відновний потенціал (стандартний)   Е,   е В (мВ)
Ентальпія (теплота) утворення речовини     Стандартна ентальпія утворення     змі-на ентальпії або - тепловий ефект за сталого тиску Р=соnst     кДж/моль (ккал/моль)
                       

 

Маса речовини, що окислюється або відновлюється на електродах внаслідок проходження крізь електроліт 1Кл електрики
Умовний заряд атома в сполуці, обчислений виходячи з припущення, що дана сполука складається тільки з йонів  
Потенціал, що виникає на межі поділу метал-розчин в разі занурення металевої пластинки в розчин її солі (стандартний - в разі концентрації йонів в солі 1 моль/л, Т=298 К відносно стандартного водневого електрода)
Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається внаслідок утворення одного моля речовини з простих речовин     Ентальпія, виміряна за стандартних умов, називається стандартною ентальпією (Т=298 К, Р=101,3 кПа)  

 

Співвідношення між деякими позасистемними одиницями та одиницями CI