Основні поняття і фізико-хімічні величини
№ п/п | Назва | Формула | Позначення | Одиниці вимірювання |
Маса речовини | ___ | m | кг(г)* | |
Об’єм | ___ | V | (л, мл) | |
Густина речовини | - густина речовини або розчину | |||
Атомна одиниця маси | а.о.м.= | а.о.м. маса атома, С - Карбон | кг (г) | |
Відносна атомна маса | відно-сна атомна маса | __ | ||
Відносна молекулярна маса | або | маса молекули n(Е)-число атомів елемента | ___ |
Визначення та приклад розрахунку або запису |
V-? |
1/12 маса атома нукліда Карбону що дорівнює а.о.м. - ? а.о.м кг |
Величина, що дорівнює відношенню середньої маси атома до 1/12 маси атома Карбону кг |
Дано: хімічна формула води Н2О |
Молярна маса | n-кількість речовини (моль) або | кг/моль (г/моль) | ||
Моль | N-число молекул атомів чи інших структур-них одиниць | моль | ||
Число Авогадро (стала Авогадро) | N -число Авогадро | 1/моль | ||
Молярний об’єм газу | V -молярний об’єм газу | |||
Відносна густина газу | D-відносна густина газу | __ |
Маса одного моля речовини, виражена в кілограмах або грамах (кг/моль) або (г/моль) |
Кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, йонів, електронів, тощо), скільки атомів містить в 0,012 кг нукліда Карбону Дано: m(H O)=90 г n-? , або |
Число структурних одиниць, що міститься в 1 моль речовини Обчислити абсолютну масу молекули азоту. |
Відношення об’єму речовини до кількість цієї речовини Дано: Визначити густину повітря за н.у. |
Визначити густину азоту за воднем. Дано: |
Масова частка (елемента в речовині ) | масова частка число атомів елемента | ___ | |||||||||
Об’ємна частка речовини | об’єм речовини; загальний об’єм | ___ | |||||||||
Температура | ___ | t | К (кельвін) (гра-дус Цельсія) | ||||||||
Тиск | ___ | P | Па (паскаль) (атм) | ||||||||
Кількість теплоти | теплоємність зміна температури | Дж, кДж (кал) | |||||||||
Час | ___ | с (хв) | |||||||||
Валентність | В-валентність, позначається римським цифрами І, ІІ, ІІІ… | ||||||||||
Хімічний еквівалент (елемента) | еквівалент | ||||||||||
Дано: Дифосфатну кислоту Н Р О | |||||||||||
Дано: суміш, що складається з 2 л О і 3 л N | |||||||||||
1атм=1,013 Па=760 мм.рт. ст. | |||||||||||
1 кал=4,18 Дж | |||||||||||
1 хв=60 c | |||||||||||
Здатність атома хімічного елемента сполучатися з певним числом атомів інших елементів або приєднувати число спільних електронних пар, які зв’язують атоми Н:Н або Н-Н, Н-О-Н В(Н)=І Н-О-О-Н В(0)=ІІ :N N: або N N B(N)=III NH Cl B(N)=IV | |||||||||||
Кількість елемента, що сполучається з одним молем атомів Гідрогену або заміщує таку саму кількість атомів водню в інших реакціях | |||||||||||
Молярна маса еквіва-лента | М(Е)- молярна маса атомів елемента | кг/моль (г/моль) | |||||||||
Еквівалент оксидів | або | В(Е)- валент-ність n(E)-число атомів елемента | |||||||||
Кислот | або | n-число йонів Н (основність) | |||||||||
Основ | n-число групи ОН (кислот-ність) | ||||||||||
Солей | В-валент-ність металу; n-число катіонів Z=n B | ||||||||||
Маса одного еквівалента елемента називається молярною масою еквівалента Визначити молярні маси еквівалентів елементів у сполуках: та | |||||||||||
; або | |||||||||||
або | |||||||||||
або | |||||||||||
, або | |||||||||||
Еквівалент електро-хімічний | -електро-хімічний еквівалент F- число Фарадея | (г/Кл, мг/Кл) | |||||||||
Ступінь окиснення | ___ | с.о. познача-ється арабськи-ми цифрами із знаком “+” або “-” | ___ | ||||||||
Електродний потенціал (стандартний) | Е, е | В (мВ) | |||||||||
Окисно-відновний потенціал (стандартний) | Е, е | В (мВ) | |||||||||
Ентальпія (теплота) утворення речовини Стандартна ентальпія утворення | змі-на ентальпії або - тепловий ефект за сталого тиску Р=соnst | кДж/моль (ккал/моль) | |||||||||
Маса речовини, що окислюється або відновлюється на електродах внаслідок проходження крізь електроліт 1Кл електрики |
Умовний заряд атома в сполуці, обчислений виходячи з припущення, що дана сполука складається тільки з йонів |
Потенціал, що виникає на межі поділу метал-розчин в разі занурення металевої пластинки в розчин її солі (стандартний - в разі концентрації йонів в солі 1 моль/л, Т=298 К відносно стандартного водневого електрода) |
Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається внаслідок утворення одного моля речовини з простих речовин Ентальпія, виміряна за стандартних умов, називається стандартною ентальпією (Т=298 К, Р=101,3 кПа) |
Співвідношення між деякими позасистемними одиницями та одиницями CI