Метод сравнения количеств веществ

Далее ⇒

Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

Схема решения задач:

Запись уравнения химической реакции

Условие Ответ

задачи

Порядок решения задач:

1. Краткая запись условия задачи.

2. Запись уравнения химической реакции.

3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

5. Составление и решение пропорции.

6. Запись ответа задачи.

Образец решения задачи:

Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 кг меди.

Дано: Решение

m(Cu) = 6,4 кг 6,4 кг Х кг

Найти:m(CuO) 2Cu + O₂ = 2CuO

ν = 2 кмоль ν = 2 кмоль по уравнению реакции

М = 64кг/моль М = 80 кг/моль

m = 128кг m = 160 кг

Составляем пропорцию: 6,4 кг : 128 кг = Х кг : 160 кг

Х = 6,4 * 160 / 128 Х = 8 кг

Ответ: 8 кг CuО

Алгоритм решения задач по химическому уравнению.

Помните: 1. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их количествам, т.е. массы веществ, участвующих

В реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;

Вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;

3. задача состоит из 3-ёх частей:

I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;

II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;

III - математическая – расчеты по уравнению реакции.

Метод пропорции.

Схема.	Порядок действий (пошаговый):	Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора серной кислоты?
I.Д а н о : m(n, V) реагента или продукта. Н а й т и : m(n, V) другого реагента или продукта	I.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.	Д а н о: Решение: m (Zn) = 6,5г Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ V (H₂) ?
II-1. Составление уравнения и соответствующие записи. a A + b B → c C + d D a моль b моль c моль d моль	II – 1.Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.	6,5г Хл Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ Помните:что спрашивают, то обозначается переменной (Х, У и т.д.)
II-2. Определение отношений данных в условии и в уравнении. m = n _* M по услов. m₁(B) m₁(C) a A + b B → c C + d D a моль b моль c моль d моль M (B) M(C)по уравн.m (B) m(C) (m = M _* n)	II – 2.Под этими же формуламизапишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности: - количество вещества по уравнению (коэффициент = числу молей по уравне- нию) - молярную массу (или объем) вещества; - массу (объем) вещества по уравнению (воспользуйтесь формулой: m= M _* n V = V_m_* n)	6,5г Хл Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ _х 1 моль _х 1 моль М=65г/моль Vm=22,4л/моль m = 65г V = 22,4 л Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать!
III. Составление и решение пропорции: m₁(B) ‗ m₁(C) m (B) m(C)	III.Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест) ( Для этого впишите в неё самую верх- нюю и самую нижнюю цифры, которые у Вас получились.) Запишите ответ.	6,5г ‗ Хл 65г 22,4л Х ‗ 6,5г _* 22,4 л 65г Х = 2,24л Ответ: V газа = 2,24 л.

Метод сравнения количеств веществ.

Отличие данного метода от предыдущего в том, что все данные из условия переводятся в количества веществ:

n = m/M или n = V/V_m

Далее ⇒