Относительная электроотрицательность некоторых элементов

 

Элемент ЭО Элемент ЭО Элемент ЭО
Н 2,10 V 1,45 Tc 1,36
Li 0,97 Cr 1,56 Ru 1,42
Be 1,47 Mn 1,60 Rh 1,45
B 2,01 Fe 1,64 Pd 1,35
C 2,50 Co 1,70 Ag 1,42
N 3,07 Ni 1,75 Cd 1,46
O 3,50 Cu 1,75 In 1,49
F 4,00 Zn 1,66 Sn 1,72
Na 1,01 Ga 1,82 Sb 1,82
Mg 1,23 Ge 2,02 Te 2,01
Al 1,47 As 2,20 I 2,21
Si 1,74 Se 2,48 Cs 0,86
P 2,10 Br 2,74 Ba 0,97
S 2,60 Rb 0,89 Hf 1,33
Cl 2,83 Sr 0,99 Ta 1,33
K 0,91 Y 1,11 W 1,40
Ca 1,04 Zr 1,23 Pb 1,55
Sc 1,20 Nb 1,23 Bi 1,67
Ti 1,32 Mo 1,30 Po 1,76

Первые три периода содержат только s- и p-элементы и называются малыми. Четвертый и последующие периоды кроме s- и p-элементов содержат также d- и f-элементы и называются большими. У атомов s- и p-элементов свойства соседних атомов изменяются отчетливо, а для d- и в особенности для f-элементов одного и того же периода отличия в свойствах проявляется менее четко, так как у них происходит заполнение электронами внутренних энергетических уровней, тогда как конфигурация внешнего слоя практически не изменятся.

Элементы ПС подразделяют на восемь групп. Положение элемента в группе определяется общим числом его валентных электронов. Каждая группа состоит из главной (А)и побочной (В) подгрупп. В главных подгруппах находятся только s- и p-элементы, побочные подгруппы содержат d-элементы, а все f-элементы формально отнесены к III (В) подгруппе. В коротком (восьмиклеточном) варианте ПС 4f-элементы 6 периода и 5f-элементы 7 периода вынесены за рамки таблицы как семейства лантаноидов и актиноидов соответственно.

Элементы-аналоги, то есть элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня при разных значениях числа n и поэтому проявляют сходные химические свойства.

Примеры решения задач

Пример 1. По символу изотопа элемента укажите название элемента, число протонов и нейтронов в его ядре, а также запишите его электронную формулу.

Р е ш е н и е

Заряд ядра атома элемента Z = 39, значит его порядковый номер в ПС и количество электронов также равно 39. Следовательно, искомым элементом является иттрий . Число протонов Z = 39, массовое число А = 89, тогда число нейтронов определяем по формуле (14)

N = 89 – 39 = 50.

Электронная формула :1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1

Ответ: Y; Z = 39; N = 50.

Пример 2. Квантовые числа валентных электронов иона Э2- равны

Номер электрона n l ml ms

1 4 0 0 + 1/2

2 4 0 0 - 1/2

3 4 1 -1 + 1/2

4 4 1 0 + 1/2

Определите порядковый номер элемента и назовите его.

Р е ш е н и е

Валентная электронная формула иона Э2–: …4s24p2. После удаления двух лишних электронов электронная конфигурация атома примет вид Э:…4s2. Добавим недостающие электроны Э:1s22s22p63s23р64s2. Общее количество электронов (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20, значит это элемент № 20 – кальций Сa.

 

Пример 3.Запишите полную электронную формулу элемента с порядковым номером 23. Отметьте его валентные электроны и укажите для них значения всех квантовых чисел. К какому электронному семейству относится данный атом? Составьте электронно-графическую схему его валентных подуровней. Сколько непарных и свободных АО будет иметь ион данного атома с зарядом +2?

Р е ш е н и е

Элемент с № 23 – ванадий V. Составляем его электронную формулу

23V: 1s22s22p63s23p64s23d3

Валентными электронами являются электроны 4s и 3d подуровней. Значения квантовых чисел для каждого из пяти валентных электронов равны:

Номер электрона n l ml ms

1 4 0 0 + 1/2

2 4 0 0 - 1/2

3 3 2 -2 + 1/2

4 3 2 -1 + 1/2

5 3 2 0 + 1/2

Поскольку заполняются d–АО, то ванадий следует отнести к семейству d-элементов.

Составим электронно-графическую схему валентных подуровней V:

4s 3d

При отрыве от атома ванадия двух электронов образуется ион V2+. Электроны покинут внешний 4s подуровень, поэтому электронная формула V2+ примет вид:

23V2+: 1s22s22p63s23p64s03d3

После удаления электронов с 4s–АО в ионе V2+ станут свободными 3 энергетические ячейки (АО) и три АО 3d-подуровня будет заняты непарными электронами.

Пример 4. Запишите электронные формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях и определите его валентные возможности.

Р е ш е н и е

Атом кремния имеет 14 порядковый номер в ПС. Тогда его электронная формула в нормальном состоянии имеет вид:

14Si: 1s22s22p63s23p2.

Электронно-графическая схема валентного М-слоя:

3s 3p 3d

В таком состоянии валентность Si равна В = 2, если считать, что данный атом будет образовывать ковалентные связи только по обменному механизму за счет двух непарных АО 3р-подуровня.

При возбуждении один из парных электронов 3s-орбитали переместится на подуровень 3p и электронная формула примет вид:

Si + E ® Si*: 1s22s22p63s13p3.

Электронно-графическая схема возбужденного валентного М-слоя:

3s 3p 3d

В возбужденном состоянии валентность Si равна В = 4, поскольку атом имеет 4 непарных электрона. Дальнейшее возбуждение атома кремния невозможно, так как все валентные электроны атома являются непарными.

Пример 5. Укажите, как изменяются первая энергия ионизации, сродство к электрону и орбитальный радиус в ряду элементов K – Cu – Rb. Какой из перечисленных элементов является более сильным окислителем?

Р е ш е н и е

Калий и медь стоят в одном периоде, поэтому при переходе от K к Cu энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, а орбитальный радиус уменьшается.

Калий и рубидий находятся в разных периодах, но в одной подгруппе, следовательно, при переходе от K к Rb энергия ионизации и сродство к электрону уменьшаются, а орбитальный радиус возрастает.

Наиболее сильным окислителем является тот элемент, у которого больше значение сродства к электрону. По возрастанию F элементы следует расположить в ряд: Rb ® K ® Cu. Таким образом, более сильным окислителем является медь.

 

Пример 6. Сравните энергии ионизации у следующих пар атомов: а) …2s22p3 и …2s22p4; б) …3s2 и …2s22p2. Ответ мотивируйте.

Р е ш е н и е

а) Элементы …2s22p3 и …2s22p4 располагаются в ПС в одном периоде, так как их валентные электроны имеют одинаковые значения главного квантового числа (n = 2). Кроме того, они стоят в периоде друг за другом (их электронные конфигурации отличаются на один электрон). В периоде с ростом порядкового номера энергия ионизации увеличивается. Однако, I(…2s22p3) > I(…2s22p4), поскольку у электронной конфигурации …2s22p3 имеется наполовину заполненный p-подуровень, то есть здесь наблюдается локальный максимум энергии ионизации;

б) Элементы …3s2 и …2s22p2 расположены в разных периодах и группах, поэтому их нельзя сравнивать без привлечения вспомогательной конфигурации. Такой конфигурацией может служить …2s2, так как с первым элементом она стоит в одной группе (число валентных электронов одинаково и равно 2), а со вторым – в одном периоде.

I(…2s2) > I(…3s2), потому что с увеличением порядкового номера в группе происходит уменьшение энергии ионизации, а I(…2s22p2) > I(…2s2), поскольку в периоде энергия ионизации увеличивается. Таким образом, I(…2s22p2) > I(…2s2) > I(…3s2) или иначе I(…2s22p2) > I(…3s2).

 

Пример 7. Дайте общую характеристику элемента с порядковым номером 33. Какую высшую и низшую С.О. он проявляет в соединениях? Приведите примеры.

Р е ш е н и е

Это элемент As – мышьяк. Его полная электронная формула

33As: 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Он располагается в четвертом периоде (n = 4, застраивается N-слой), в V(А) группе (имеет 5 валентных электронов …4s24p3, которые располагаются на внешнем слое). As относится к семейству p-элементов.

Высшая С.О. = +5, т. к. мышьяк имеет пять валентных электронов. Низшая С.О. = –3, т. к. до устойчивого электронного октета (4s24p6) ему недостает трех электронов. Примеры: , .

Пример 8. Почему селен и хром, находясь в одном и том же периоде и в одной группе, обладают столь разными химическими свойствами?

Р е ш е н и е

Селен и хром – это элементы шестого периода VI группы. Селен относится к семейству p-элементов и находится в главной подгруппе, тогда как хром – d-элемент, стоящий в побочной подгруппе.

Атом селена имеет на внешнем слое шесть электронов (…4s24p4), а атом хрома только один электрон (….3d54s1). Следовательно, у селена сильнее выражены неметаллические свойства, а у хрома – металлические.


/li>