Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

Задания тре­ни­ро­воч­ных и ди­а­гно­сти­че­ских работ

За­да­ния для подготовки

1. B 25 № 86. При сго­ра­нии про­па­на вы­де­ли­лось 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Объем про­па­на был равен

 

1) 20 л

2) 60 л

3) 80 л

4) 180 л

2. B 25 № 129. При пол­ном сго­ра­нии 2 л уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 8 л паров воды (объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

Фор­му­ла уг­ле­во­до­ро­да – …

 

1)

2)

3)

4)

3. B 25 № 215. Для по­лу­че­ния 56 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

не­об­хо­ди­мо за­тра­тить теп­ло­ту в ко­ли­че­стве

 

1) 90 кДж

2) 180 кДж

3) 450 кДж

4) 540 кДж

4. B 25 № 258. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

при сго­ра­нии 44,8 л этена (н.у.) вы­де­ля­ет­ся теп­ло­та в ко­ли­че­стве

 

1) 700 кДж

2) 2800 кДж

3) 2100 кДж

4) 10 500 кДж

5. B 25 № 301. Со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

при сжи­га­нии ок­си­да уг­ле­ро­да (II) вы­де­ли­лось 152 кДж теп­ло­ты. Объем (н.у.) сго­рев­ше­го газа со­ста­вил

 

1) 6 л

2) 12 л

3) 44,8 л

4) 120 л

6. B 25 № 344. При об­ра­зо­ва­нии ам­ми­а­ка, со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

,

вы­де­ли­лось 230 кДж теп­ло­ты. При этом объем (н.у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию во­до­ро­да со­ста­вил

 

1) 44,8 л

2) 56 л

3) 112 л

4) 168 л

7. B 25 № 387. Для по­лу­че­ния 22,4 г же­ле­за, со­глас­но урав­не­нию

,

по­тре­бу­ет­ся за­тра­тить теп­ло­ты

 

1) 4,48 кДж

2) 5,4 кДж

3) 12 кДж

4) 13,5 кДж

8. B 25 № 430. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

,

вы­де­ли­лось 265 кДж теп­ло­ты.

Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом ок­си­да меди (II) равна

 

1) 40 г

2) 80 г

3) 160 г

4) 190 г

9. B 25 № 473. При окис­ле­нии 4,8 г угля до ок­си­да уг­ле­ро­да (II), со­глас­но урав­не­нию

,

вы­де­лит­ся теп­ло­та в ко­ли­че­стве

 

1) 22 кДж

2) 44 кДж

3) 88 кДж

4) 220 кДж

10. B 25 № 516. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 2111 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объ­е­мом (н. у.)

 

1) 100 л

2) 110 л

3) 120 л

4) 130 л

11. B 25 № 559. Какой объём (н.у.) во­до­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для син­те­за 100 л (н.у.) ам­ми­а­ка?

 

1) 150 л

2) 100 л

3) 50 л

4) 75 л

12. B 25 № 602. В ре­ак­цию, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

всту­пи­ло 8 г ок­си­да маг­ния. Ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся при этом теп­ло­ты равно

 

1) 102 кДж

2) 204 кДж

3) 20,4 кДж

4) 1,02 кДж

13. B 25 № 645. Объём (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, ко­то­рый тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии 5 л (н.у.) угар­но­го газа, равен

 

1) 5 л

2) 2,5 л

3) 7,5 л

4) 10 л

14. B 25 № 688. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

ко­ли­че­ство теп­ло­ты, не­об­хо­ди­мое для раз­ло­же­ния 1,7 г нит­ра­та се­реб­ра, со­став­ля­ет

 

1) 31,7 кДж

2) 1,585 кДж

3) 3,17 кДж

4) 15,85 кДж

15. B 25 № 731. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

при по­лу­че­нии 200 г ок­си­да маг­ния ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1) 1860 кДж

2) 465 кДж

3) 620 кДж

4) 930 кДж

16. B 25 № 774. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 10,8 г се­реб­ра не­об­хо­ди­мо за­тра­тить теп­ло­ту в ко­ли­че­стве

 

1) 31,7 кДж

2) 158,5 кДж

3) 5,3 кДж

4) 15,85 кДж

17. B 25 № 817. B ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

вы­де­ли­лось 5,74 кДж теп­ло­ты. Объём (н.у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1) 100 л

2) 0,224 л

3) 1,568 л

4) 4,48 л

18. B 25 № 860. В ходе ре­ак­ции

вы­де­ли­лось 395 кДж тепла. Чему равна масса ок­си­да серы (VI), по­лу­чен­но­го при этом?

 

1) 80 г

2) 160 г

3) 200 г

4) 400 г

19. B 25 № 903. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

1206 кДж теп­ло­ты вы­де­ля­ет­ся при го­ре­нии угля мас­сой

 

1) 72 г

2) 36 г

3) 7,2 г

4) 108 г

20. B 25 № 946. Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния 10 л (н.у.) аце­ти­ле­на?

 

1) 20 л

2) 5 л

3) 50 л

4) 25 л

21. B 25 № 989. Со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию ре­ак­ции

при по­лу­че­нии 31,36 л (н.у.) ок­си­да азота (II) ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1) 71,6 кДж

2) 501,2 кДж

3) 250,6 кДж

4) 224 кДж

22. B 25 № 1032. Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да не­об­хо­дим для окис­ле­ния 40 л (н.у.) ок­си­да азота (II)?

 

1) 40 л

2) 20 л

3) 80 л

4) 60 л

23. B 25 № 1075. Со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию ре­ак­ции

при по­лу­че­нии 15,68 л (н.у.) ок­си­да азота (II) ко­ли­че­ство вы­де­лив­шей­ся теп­ло­ты будет равно

 

1) 358 кДж

2) 716 кДж

3) 125,3 кДж

4) 22,4 кДж

24. B 25 № 1118. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

вы­де­ли­лось 114,8 кДж теп­ло­ты. Объём (н.у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1) 200 л

2) 4,48 л

3) 31,36 л

4) 8,96 л

25. B 25 № 1161. Для по­лу­че­ния 25 г же­ле­за, со­глас­но урав­не­нию

по­тре­бу­ет­ся за­тра­тить теп­ло­ты

 

1) 4,8 кДж

2) 6 кДж

3) 12 кДж

4) 13,5 кДж

26. B 25 № 1204. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

,

вы­де­ли­лось 5,74 кДж теп­ло­ты. Объём (н.у.) по­лу­чив­ше­го­ся при этом кис­ло­ро­да со­ста­вил

 

1) 100 л

2) 0,224 л

3) 1,568 л

4) 4,48 л

27. B 25 № 1247. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 1970 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объ­е­мом (н.у.)

 

1) 2,24 л

2) 11,2 л

3) 112 л

4) 224 л

28. B 25 № 1290. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

для по­лу­че­ния 2111 кДж теп­ло­ты не­об­хо­ди­мо за­тра­тить кис­ло­род объёмом (н.у.)

 

1) 100 л

2) 110 л

3) 120 л

4) 130 л

29. B 25 № 1333. При окис­ле­нии 4,8 г угля до ок­си­да уг­ле­ро­да (II), со­глас­но урав­не­нию

вы­де­лит­ся теп­ло­та ко­ли­че­ством

 

1) 22 кДж

2) 44 кДж

3) 220 кДж

4) 88 кДж

30. B 25 № 1376. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

,

вы­де­ли­лось 795 кДж теп­ло­ты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом ок­си­да меди (II) равна

 

1) 30 г

2) 240 г

3) 60 г

4) 90 г

31. B 25 № 1419. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

120,6 кДж теп­ло­ты вы­де­ля­ет­ся при го­ре­нии угля мас­сой

 

1) 10,8 г

2) 3,6 г

3) 14,4 г

4) 1,8 г

32. B 25 № 1462. Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сго­ра­ния 6 л (н.у.) аце­ти­ле­на?

 

1) 6,72 л

2) 1,5 л

3) 5 л

4) 15 л

33. B 25 № 1506. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

вы­де­ли­лось 652,5 кДж теп­ло­ты. Объем про­ре­а­гри­ро­вав­ше­го аце­ти­ле­на равен:

 

1) 11,2 л

2) 22,4 л

3) 44,8 л

4) 67,2 л

 

Задания тре­ни­ро­воч­ных и ди­а­гно­сти­че­ских работ

1. B 25 № 1596. Какой объём во­до­ро­да (н.у.) по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 11,2 л аце­ти­ле­на?

 

1) 1,12

2) 11,2

3) 22,4

4) 2,24

2. B 25 № 1761. Сколь­ко лит­ров кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния 120 л ок­си­да серы(IV)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 60

2) 120

3) 180

4) 240

3. B 25 № 1804. Сколь­ко лит­ров кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния 120 л ам­ми­а­ка до ок­си­да азота(II)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 60

2) 120

3) 150

4) 240

4. B 25 № 1847. Какой объём ок­си­да азота(II) (н.у.) тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при ка­та­ли­ти­че­ском окис­ле­нии 120 л ам­ми­а­ка?

 

1) 60 л

2) 120 л

3) 40 л

4) 4 л

5. B 25 № 1890. Какой объём азота (н. у.) тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при окис­ле­нии 20 л ам­ми­а­ка?

 

1) 10 л

2) 20 л

3) 2 л

4) 1 л

6. B 25 № 2007. Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния маг­ния в кис­ло­ро­де имеет вид:

 

2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж

 

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 300 кДж тепла.

 

Сколь­ко грам­мов ок­си­да маг­ния об­ра­зо­ва­лось?

 

1) 10

2) 20

3) 40

4) 80

7. B 25 № 2050. Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния ам­ми­а­ка имеет вид:

 

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж) + 1528 кДж

 

При об­ра­зо­ва­нии 11,2 л (н.у.) азота

 

1) по­гло­ща­ет­ся 382 кДж теп­ло­ты

2) вы­де­ля­ет­ся 382 кДж теп­ло­ты

3) по­гло­ща­ет­ся 764 кДж теп­ло­ты

4) вы­де­ля­ет­ся 764 кДж теп­ло­ты

8. B 25 № 2093. Какой объём во­до­ро­да (н. у.) по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 6,72 л аце­ти­ле­на?

 

1) 1,344

2) 13,44

3) 6,72

4) 67,2

9. B 25 № 2136. Какой объем во­до­ро­да (н. у.) по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 11,2 л эти­ле­на?

 

1) 1,12

2) 11,2

3) 22,4

4) 2,24

10. B 25 № 2179. При пол­ном сго­ра­нии про­па­на об­ра­зо­ва­лось 30 л уг­ле­кис­ло­го газа.

 

Чему равен объём сго­рев­ше­го про­па­на (в лит­рах)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 10

2) 30

3) 90

4) 120

11. B 25 № 2222. Сколь­ко лит­ров уг­ле­кис­ло­го газа об­ра­зу­ет­ся при пол­ном сго­ра­нии 40 л бу­та­на?

 

Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 10

2) 40

3) 160

4) 200

12. B 25 № 3367. При тер­ми­че­ском кре­кин­ге ме­та­на об­ра­зо­ва­лось 10 м3 аце­ти­ле­на. Чему равен объем по­лу­чен­но­го во­до­ро­да? (Объёмы газов со­от­вет­ству­ют оди­на­ко­вым усло­ви­ям.)

 

1) 5 м3

2) 10 м3

3) 20 м3

4) 30 м3

13. B 25 № 3409. При аро­ма­ти­за­ции геп­та­на об­ра­зо­ва­лось 150 л паров то­лу­о­ла. Чему равен объем по­лу­чен­но­го во­до­ро­да? (Объёмы газов со­от­вет­ству­ют оди­на­ко­вым усло­ви­ям.)

 

1) 37,5 л

2) 150 л

3) 450 л

4) 600 л

14. B 25 № 3475. Какой объём кис­ло­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для пол­но­го окис­ле­ния 200 л сер­ни­сто­го газа до ок­си­да серы(VI)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 100 л

2) 200 л

3) 300 л

4) 400 л

15. B 25 № 3559. Какой объём во­до­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для пол­но­го пре­вра­ще­ния 200 л ок­си­да уг­ле­ро­да(II) в ме­та­нол? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 100 л

2) 200 л

3) 300 л

4) 400 л

16. B 25 № 3604. При окис­ле­нии ам­ми­а­ка хло­ром об­ра­зо­ва­лись хло­рид ам­мо­ния и 20 л азота. Чему равен объём из­рас­хо­до­ван­но­го хлора? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 20 л

2) 40 л

3) 60 л

4) 80 л

17. B 25 № 3646. При окис­ле­нии ам­ми­а­ка бро­мом об­ра­зо­ва­лись бро­мид ам­мо­ния и 10 л азота. Чему равен объём из­рас­хо­до­ван­но­го ам­ми­а­ка? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 10 л

2) 20 л

3) 30 л

4) 80 л

18. B 25 № 3709. Чему равен объём во­до­ро­да, вы­де­лив­ше­го­ся при об­ра­зо­ва­нии 50 л бу­та­ди­е­на из бу­та­на? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 25 л

2) 50 л

3) 100 л

4) 200 л

19. B 25 № 3751. Вы­чис­ли­те объём кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для по­лу­че­ния 60 л ок­си­да азота(II) из ам­ми­а­ка. Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

 

1) 45 л

2) 60 л

3) 75 л

4) 90 л

20. B 25 № 3793. Для по­лу­че­ния 98 л (н.у.) ок­си­да азота(II) со­глас­но урав­не­нию ре­ак­ции

 

 

по­тре­бу­ет­ся за­тра­тить

 

1) 394 кДж

2) 360 кДж

3) 180 кДж

4) 90 кДж

21. B 25 № 3835. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

 

вы­де­ли­лось 1479 кДж теп­ло­ты. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды равна

 

1) 100 г

2) 110 г

3) 120 г

4) 130 г

22. B 25 № 3877. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

 

вы­де­ли­лось 1928 кДж теп­ло­ты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся уг­ле­кис­ло­го газа равна

 

1) 100 г

2) 110 г

3) 120 г

4) 130 г

23. B 25 № 3920. Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния мо­но­ок­си­да уг­ле­ро­да имеет вид

 

 

В ре­ак­ции вы­де­ли­лось 113 кДж. Чему равен объём сго­рев­ше­го (н. у.)?

 

1) 4,48 л

2) 8,96 л

3) 22,4 л

4) 44,8 л

24. B 25 № 3962. Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние вза­и­мо­дей­ствия мо­но­ок­си­да азота с кис­ло­ро­дом имеет вид

 

 

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 28,5 кДж. Чему равен объём сго­рев­ше­го

 

1) 5,6 л

2) 11,2 л

3) 22,4 л

4) 44,8 л

 

Экзаменационные задания

1. B 25 № 30. Со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию ре­ак­ции

 

 

для по­лу­че­ния 15 кДж теп­ло­ты по­тре­бу­ет­ся оксид каль­ция мас­сой

 

1) 3 г

2) 6 г

3) 12 г

4) 56 г

2. B 25 № 172. Какой объём (н.у.) ам­ми­а­ка может тео­ре­ти­че­ски об­ра­зо­вать­ся при вза­и­мо­дей­ствии 50 л (н.у.) азота с не­об­хо­ди­мым объёмом во­до­ро­да?

 

1) 100 л

2) 50 л

3) 25 л

4) 75 л

3. B 25 № 2353. Объём (н. у.) ок­си­да уг­ле­ро­да(IV), об­ра­зо­вав­ше­го­ся при сжи­га­нии 50 л (н. у.) про­па­на в из­быт­ке кис­ло­ро­да, равен

 

1) 55 л

2) 150 л

3) 200 л

4) 100 л

4. B 25 № 2439. Объём (н. у.) газа, ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии 50 л (н. у.) ок­си­да уг­ле­ро­да(II) с из­быт­ком кис­ло­ро­да, равен

 

1) 40 л

2) 50 л

3) 80 л

4) 25 л

5. B 25 № 2482. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

 

 

 

для по­лу­че­ния 160 кДж теп­ло­ты ис­поль­зу­ет­ся вода мас­сой

 

1) 9 г

2) 18 г

3) 27,2 г

4) 44,4 г

6. B 25 № 2611. В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем ре­ак­ции

 

 

 

для по­лу­че­ния 634 кДж теп­ло­ты по­тре­бу­ет­ся ам­ми­ак ко­ли­че­ством ве­ще­ства

 

1) 3 моль

2) 4 моль

3) 2 моль

4) 1 моль

7. B 25 № 2654. Какой объём (н. у.) ок­си­да уг­ле­ро­да(II) можно окис­лить 27 л (н. у.) кис­ло­ро­да?

 

1) 13,5 л

2) 54 л

3) 50 л

4) 27 л

8. B 25 № 2697. Объём (н. у.) ок­си­да уг­ле­ро­да(IV), ко­то­рый об­ра­зу­ет­ся при окис­ле­нии 2 л (н. у.) ок­си­да уг­ле­ро­да(II) кис­ло­ро­дом воз­ду­ха, равен

 

1) 1 л

2) 2 л

3) 3 л

4) 4 л

9. B 25 № 3084. Какой объём (н. у.) во­до­ро­да об­ра­зу­ет­ся при пол­ном раз­ло­же­нии 110 л (н. у.) ме­та­на до про­стых ве­ществ?

 

1) 220 л

2) 22 л

3) 110 л

4) 440 л

10. B 25 № 3298. Какой объём (н.у.) ам­ми­а­ка может тео­ре­ти­че­ски об­ра­зо­вать­ся при вза­и­мо­дей­ствии 50 л (н.у.) азота с не­об­хо­ди­мым объёмом во­до­ро­да?

 

1) 100 л

2) 50 л

3) 25 л

4) 75 л

11. B 25 № 4115. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой вы­де­ли­лось 1479 кДж теп­ло­ты. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды равна

 

1) 100 г

2) 110 г

3) 120 г

4) 130 г