Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К2S

А pH<5

В pH<7

С pH=7

D pH=5

E рН>7

ТЕМА 16 Теория электролитической диссоциации

1 Укажите значение рН нейтрального раствора

А рН>7

В pH<7

С pH=7

D pH=5

E pH<5

2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1

А 4 В 5 С 12 D 9 Е 2

3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,4

В 0,02

С 0,6

D 1,2

Е 0,01

4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001

А рН=3

В pH= 10

С pH=11

D pH=5

E pH=2

5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8

 

А 10-3 В 10-6 С 10-4 D 10-5 Е 10-2

6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН>7

В pH<7

С pH=7

D pH=5

E pH<5

7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

А 3 В 11 С 14 D 12 Е 5

8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,03

В 0,01

С 1,5

D 0,6

Е 0,3

9 Укажите реакцию среды кислого раствора

А pH=7

В рН>7

С pH<7

D pH=14

E рН>10

10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН=1

А 10-5 В 10-1; С 10-14 D 10-13 Е 10-12

11 Рассчитайте концентрацию ионов в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

B 0,1

C 0,3

D 0,6

Е 1,2

12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=2

А 10-7 В 10-2 С 10-12 D 10-11 Е10-10

13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5

А 10-1 В 10-2 С 10-3 D 10-4 Е 10-5

14 Укажите реакцию среды кислого раствора

А pH=7

В рН=9

С pH=3

D pH=14

E рН=10

15 Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,02

В 0,2

С 0,03

D 0,3

Е 0,6

16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,4

В 0,02

С 0,6

D 1,2

Е 0,01

17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рОН= 5

А 10-5 В 10-1; С 10-14 D 10-13 Е 10-12

18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А 0,03

В 0,01

С 1,5

D 0,6

Е 0,3

19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН=2

А 10-7 В 10-2 С 10-12 D 10-11 Е10-10

20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН=7

А 10-14 В 10-12 С 10-9 D 10-8 Е 10-7

1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,2

B 0,1

C 0,3

D 0,6

Е 1,2

22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с

рН= 4

А 10-5 В 10-1; С 10-14 D 10-10 Е 10-12

23 Рассчитайте концентрацию ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

A 0,01

В 0,1

С 0,15

D 1,5

Е 0,3

24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А рН=3

В pH=8

С pH=7

D pH=5

E pH=1

25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=8

А 10-7 В 10-6 С 10-12 D 10-11 Е10-10

 

ТЕМА 17 Окислительно-восстановительные реакции

1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?

А NH3

В HNO3

С HNO2

D N2O

E NO2

2 Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3?

A -3;

B +3;

C +5;

D +2;

E -2

3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A S-2® S +6;

B P+5 ® P+3;

C N+5 ® N-3;

D I2 ® 2I - ;

E Sn+4 ® Sn+2

4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

А 1/6

B 1/2

C 1/8

D 1/4

E 1/3

5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A N+5 ® N+2;

B 2Cl- ® Cl2;

C Mn+2® Mn+6;

D S+4 ® S+6;

E P-3® P+3;

6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

A MnO2

B Mn(ОН)2

C K2MnO4

D MnCl2

E KMnO4

7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?

A +5;

B +6;

C -7;

D +7;

E +3

8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A N+5 ® N-3;

B P-3® P+3;

C Cr+6® Cr+3;

D Br2 ® 2Br- ;

E S+6® S+4

9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

A 1/3

B 1

C 1/6

D 1/5

E 1/2

10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A P+3 ® P+5;

B 2Br- ® Br2;

C Se +6® Se+4;

D As-3 ® As+5 ;

E N+2 ® N+5

11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?

A NH3;

В HNO3;

С HNO2

D N2O

E NO2

12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ?

A +5;

B +3;

C +7

D +2;

E +1

13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A N+4 ® N+3

B Mn+6 ® Mn+2

C N+3 ® N+5

D P+5 ® P+3

E F2 ® 2F-

14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O

A 1/2

B 1/3

C 1/6

D 1

E 1/4

15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A Cr+3 ® Cr+ 6

B N-3 ® N +2

C P+3 ® P+5

D As+5® As+3

E Si+2 ® Si+4;

16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?

A HClO4

B HClO3

C HCl;

D HClO

E Cl2

17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?

A HClO4

B HClO3

C HCl;

D HClO

E Cl2

18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?

A +1

B -;1

C +3;

D +2;

E +5

19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A 2H+ ® H2

B S ® S-2

C Sn+4 ® Sn+2

D Cl - ® Cl+5

E N+5 ® N+3

20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

 

KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

A 1/2

B 1/6

C 1/3

D 1/4

E 1/5

21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A Sn+2 ® Sn+4

B N+2 ® N+3;

C H2 ® 2H+;

D 2N+5 ® N2;

E S0 ® S+6

22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?

A +1

B +5

C -3

D +2

E +6

23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A Mn+6 ® Mn+7 ;

B N+5 ® N-3;

C 2H+ ® H2;

D N+5 ® N+2;

E Cr+6 ® Cr+3

24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

A 1/4

B 1/3

C 1/6

D 1/2

E 1/5

25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A S+4 ® S+6;

B Cr+3® Cr+6;

C N -3 ® N+5;

D P+3 ® P+5;

E S+6 ® S+4