Ковалентная связь, способы ее образования, квантово- механическая трактовка образования ковалентной связи
Ковалентная связь- связь которая осуществляется за счет образования общих электронных пар.
Простая ковалентная связь образуется из двух неспаренных валентных электронов, по одному от каждого атома: А+В=А:В. В результате обобществления электроны образуют заполненный энергетический уровень. Связь образуется, если их суммарная энергия на этом уровне будет меньше, чем в первоначальном состоянии.
Ковалентная неполярная- образуется между атомами не металлов возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью.
Ковалентная полярная- осуществляется между атомами не металлов с близкой электро отрицательностью(HCL).
Валентность, степень окисления. Полярная и неполярная связь. Дипольный момент. Гибридизация.
Валентность-свойство атома образовывать хим. связь электронов, участвующие в образовании хим. связи называются валентными.
Степень окисления- вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда.
Ковалентная неполярная- образуется между атомами не металлов возникает между атомами с одинаковой электро отрицательностью.
Ковалентная полярная- осуществляется между атомами не металлов с близкой электро отрицательностью(HCL).
Дипольный момент- физическая величина, характеризующая электрические свойства системы заряженных частиц.
Гибридизация-специфическое взаимодействие атомных орбиталей в молекулах.
Строение молекул.
Молекула-некоторая совокупность атомов которая обладает рядом характерных отличительных свойств.
Теория химического строения молекул:
1)Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества.
2)Соединения атомов происходит в соответствии с их валентностью
3)Свойство веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения.
Метод ВС, метод МО связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.
Молекулярных орбитальный метод- в основе метода лежит представление о том, что каждый электрон молекулы описывается своей волновой функцией — молекулярной орбиталью.
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. Уравнение Арреиниуса. Энергия активации, переходный активированный комплекс.
Большинство практически важных реакций ускоряются при нагревании.
Правило Вант - Гоффа-при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.
Уравнение Арреиниуса-устанавливает зависимость константы скорости химической реакции К от температуры Т.
Энергия активации-минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе чтобы произошла реакция.