Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

УРОВЕНЬ B

1. а) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: СО, Mn(OH)2, H2SO4, KHS, Na2CO3, FeOH(NO3)2.

б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия

Ответ:

а) С+2О-2 – оксид углерода (II),

Mn+2 (O-2H+1)2 – гидроксид марганца (II),

Н+12S+4O-23 – сернистая кислота,

К+1Н+1S-2 гидросульфид калия,

Na2+1С+4О-23 – карбонат натрия,

Fe+3O-2H+1(N+5O-23)2 – нитрат гидроксожелеза (III).

б) оксид свинца (IV) – PbO2,

сульфат лития – Li2SO4,

хлорид гидроксоцинка – ZnOHCl;

дигидроортофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.

 

 

2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

УРОВЕНЬ В

 

1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.

 

Дано: 68,90 % мас. В = 3 Решение Чтобы назвать элемент, необходимо вычислить молярную массу атома элемента (Мэ).   Мэ = Мэк(Э)·В,
Мэк(Э) – ? Э – ?

 

где Мэк(Э)·– молярная масса эквивалента элемента;

В – валентность элемента.

По закону эквивалентов nэк(Э) = nэк(О), т.е.

 

,

 

откуда Мэк(Э) = .

Мэк(О) = 8 г/моль.

mокс = mэ + ; = 68,9 г.

mэ = 100 – = 100 – 68,9 = 31,1 г.

Мэк(Э) = = 3,61 г/моль

Мэк(Э) = ,

Мэ = Мэк(Э) ∙ В = 3,61∙3 = 10,83 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома бора.

Ответ: Мэк(Э) = 3,61 г/моль; элемент – В.

 

2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.

 

Дано: mокс. = 7,2 г 2,24 л Решение По закону эквивалентов nэк(окс) = nэк(H2),   ,
Мэк(окс.) – ? Мэк(Ме) – ?  

 

где = 11,2 л/моль.

 

Мэк(окс) = = = 36 г/моль;

 

Мэк(окс) = Мэк(Ме) + Мэк(О);

 

Мэк(Ме) = Мэк(окс) – Мэк(О) = 36 – 8 = 28 г/моль.

 

Ответ: Мэк(окс) = 36 г/моль;

Мэк(Ме) = 28 г/моль.

3. Хлорид некоторого металла (MeClх) массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNO3. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Дано: = 0,493 г = 0,86 г Решение По закону эквивалентов nэк(МеClх) = = nэк(AgCl) т.е. = ;
Mэк(Me) – ?

= 143,5 г/моль.

где – молярная масса AgCl;

В – валентность серебра;

n – число атомов серебра в молекуле соли.

= ,

откуда = = 82,3 г/моль.

= + ;

г/моль.

= ,

= 82,3 –35,5 = 46,8 г/моль.

Ответ: = 46,8 г/моль.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ В

1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?

Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3 Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле

.

откуда ,

где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III).

– молярная масса хлорида железа (III), г/моль:

= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,

В = 3 – валентность железа,

n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.

Тогда

где = 54,17 г/моль;

10-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ:

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см3?

Дано: = 800 cм3 25 % мас. = 1,2 г/см3 Решение Массовая доля MgCl2 равна откуда
?

mр-ра = Vр-ра·ρр-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда

Ответ:

3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см3 раствора.

Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г Решение Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле моль/л,

где молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Тогда

где 10-3 пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ: = 0,31 моль/л.

Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.