Положення в ПС і будова атома
- Поширення в природі.
- Добування. *
- Фізичні властивості.
- Хімічні властивості.**
- Застосування.
План характер-ристики | Цинк | Галій | Олово | Свинець | |||
Положення в ПС і будова атома | Розташовані в 4-тому періоді, ІІ-А групі. Характерний с.о. +2 | Розташований в 4-тому періоді, ІІІ-A групі. Характерний с.о. +3 | Розташоване в 5-тому періоді, ІV-A групі. Характерні с.о. +2, +4 | Розташований в 6-тому періоді, ІV-A групі. Характерні с.о. +2, +4 | |||
Поширення в природі | У земній корі міститься 0,01%. Головні природні сполуки – мінерали галмей ZnCO3 і цинкова обманка ZnS. | Належить до рідкісних металів і в значних концентраціях у природі не зустрічаються | У земній корі мало поширений - 0,04%, але воно легко виплавляється з руд. Зустрічається у вигляді сполуки з оксисеном – олов’яного каменю SnO2 | Невеликий вміст у земній корі – 0,0016%. Найважливіша руда – свинцевий блиск PbS | |||
Добування | Спочатку руди збагачують, потім концентрат випалюють; при цьому сульфід цинку перетворюється в оксид. З випаленого концентрату цинк добувають, відновлюючи його коксом і відганяючи пару цинку, що при цьому утворюється. Другий метод відновлення цинку – електролітичне виділення його з сульфату, який добувають обробкою випалених концентратів сульфатною кислотою | З цинкових концентратів після виплавлення з них цинку | З руди | Спочатку випалюють руду, під час чого сульфід плюмбуму(ІІ) перетворюється в оксид: PbS + 3O2→2PbO + 2SO2 Добутий оксид плавлять у суміші з коксом, в результаті чого утворюється чорний свинець, який містить домішки багатьох металів. Далі його піддають очистці. | |||
Фізичні властивості | Голубувато-сріблястий метал. При кімнатній температурі він досить крихкий, але при 100-150ºС його можна легко гнути і прокатувати в листи. При нагріванні вище 200С цинк стає дуже крихким. | Сріблясто-білий метал, м’який з низькою температурою плавлення. | Сріблясто-білий м’який метал. При згинанні палички олова чути характерний тріск, зумовлений тертям окремих кристалів між собою. Воно м’яке, тягуче, його можна легко прокатати в тонкі листи. | Голубувато-білий важкий метал, дуже м’який – його можна різати ножем. | |||
Хімічні властивості | На повітрі він вкривається тонким шаром оксиду або гідроксокарбонату. Вода майже не діє на цинк. В розбавлених кислотах легко розчиняється з утворенням відповідних солей. Може реагувати з лугами. | На повітрі досить стійкий, воду не розкладають, але легко розчиняється у кислотах і лугах. | На повітрі олово при кімнатній температурі не окислюється, але нагріте вище температури плавлення поступово перетворюється в SnO2. Вода не діє на нього. Розбавлені | На повітрі вкривається захисною оксидною плівкою. А при контакті з твердою водою вкривається плівкою нерозчинних солей. Майже не діють на нього розведені соляна і сульфатна кислоти; легко розчиняється в | |||
соляна і сульфатна кислоти діють дуже повільно, а концентровані розчиняють олово. | нітратній кислоті. Може розчинятися в лугах з утворенням гідроксоплюмбітів. | ||||||
Застосування | 1) нанесення покриттів на залізні і стальні вироби, призначені для роботи в атмосферних умовах або у воді 2) виготовлення сплавів з алюмінієм, міддю, магнієм. 3) виготовлення гальванічних елементів | 1) Для наповнення кварцових термометрів, якими вимірюють високі температури. 2) сплави галію з золотом застосовують у ювелірній та зубопротезній справі | 1) використовують для покриття заліза 2)сплави олова з сурмою і міддю застосовують для виготовлення підшипників. 3) сплави з свинцем (припої) використовуються для паяння 4) як легуючий компонент входить до сплавів міді. | 1) у техніці – виготовлення оболонок кабелів та пластин акумуляторів. 2) у виготовленні боєприпасів 3) у виготовленні сплавів 4) використовується для захисту від γ-випромінювання | |||
Контрольні запитання:
- Способи добування цинку, галію, олова і свинцю
- Особливості фізичних і хімічних властивостей цинку, галію, олова і свинцю.
- Яка маса розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 20% витратиться на взаємодію із сумішшю срібла та цинку масою 20 г, якщо масова частка срібла в суміші складає 70%?
- До розчину, що містить 8,84 г цинк хлориду, прилили розчин, в якому міститься 6,5 г натрій гідроксиду. Розрахуйте масу осаду, який утворився.
Література:
- Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. – Гл. ХV, §§ 187-188, с. 521-528; Гл. ХІХ, § 214, с. 619-621; Гл. ХХ, § 219, с. 638-639.