Закон збереження маси речовини. Міністерство освіти і науки, молоді та спорту

Міністерство освіти і науки, молоді та спорту

України

Сумський державний університет

Машинобудівний коледж

ОПОРНІ КОНСПЕКТИ

З дисципліни

„Хімія”

Для студентів І курсу всіх спеціальностей

Р.

Опорні конспекти розроблені викладачами дисципліни „Хімія” Пальмовою І.О. та Хроленко І.А.

Розглянуто і затверджено цикловою комісією природничо-математичних дисциплін

Протокол № від „ ” _________ 2011р.

ЗМІСТ

РОЗДІЛ 1. ОСНОВИ НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ........................................................................... 5

1.1. Основні закони хімії................................................................................................................ 5

1.2. Оксиди...................................................................................................................................... 6

1.3. Основи...................................................................................................................................... 9

1.4. Кислоти.................................................................................................................................. 11

1.5. Солі......................................................................................................................................... 12

1.6. Хімічний зв'язок ................................................................................................................... 14

1.7. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну......................................................... 17

1.8. Окисно-відновні реакції....................................................................................................... 19

РОЗДІЛ 2. ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ................................................................................................. 21

2.1. Загальна характеристика металів......................................................................................... 21

2.2. Корозія металів...................................................................................................................... 24

2.3. Лужні метали......................................................................................................................... 27

2.4. Кальцій................................................................................................................................... 30

2.5. Сполуки кальцію................................................................................................................... 33

2.6. Алюміній................................................................................................................................ 35

2.7. Залізо....................................................................................................................................... 38

2.8. Сульфур. Сірка....................................................................................................................... 41

2.9. Сполуки Сульфуру................................................................................................................ 43

2.10. Сульфатна кислота та її солі............................................................................................... 46

2.11. Нітроген. Азот..................................................................................................................... 50

2.12. Аміак. Солі амонію.............................................................................................................. 53

2.13. Сполуки Нітрогену............................................................................................................. 56

2.14. Фосфор.................................................................................................................................. 60

2.15. Сполуки Фосфору............................................................................................................... 62

2.16. Карбон. Вуглець.................................................................................................................. 65

2.17. Сполуки Карбону................................................................................................................ 68

2.18. Силіцій.................................................................................................................................. 71

2.19. Сполуки Силіцію................................................................................................................. 74

РОЗДІЛ 3. ВУГЛЕВОДНІ............................................................................................................. 76

3.1. Теорія будови органічних речовин О.М. Бутлерова.......................................................... 76

3.2. Алкани.................................................................................................................................... 77

3.3. Алкени.................................................................................................................................... 81

3.4. Алкіни..................................................................................................................................... 83

3.5. Алкадієни (діє нові вуглеводні)........................................................................................... 85

3.6. Ароматичні вуглеводні (арени)........................................................................................... 87

3.7. Природні джерела вуглеводнів............................................................................................ 89

РОЗДІЛ 4. ОКСИГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ................................................. 92

4.1. Одноатомні спирти............................................................................................................... 92

4.2. Багатоатомні спирти............................................................................................................. 94

4.3. Феноли.................................................................................................................................... 97

4.4. Альдегіди................................................................................................................................ 99

4.5. Карбонові кислоти.............................................................................................................. 101

4.6. Естери................................................................................................................................... 104

4.7. Жири. Мило......................................................................................................................... 105

РОЗДІЛ 5. ВУГЛЕВОДИ. НІТРОГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ................... 108

5.1. Вуглеводи. Глюкоза............................................................................................................ 108

5.2. Сахароза................................................................................................................................ 111

5.3. Крохмаль і целюлоза........................................................................................................... 112

5.4. Аміни.................................................................................................................................... 114

5.5. Амінокислоти...................................................................................................................... 116

5.6. Білки...................................................................................................................................... 118

Рівні засвоєння навчального матеріалу:

− перший рівень – початковий – відповідь студента при відтворенні навчального матеріалу – елементарна, фрагментарна, зумовлюється початковими уявленнями про предмет вивчення;

− другий рівень – середній – студент відтворює основний навчальний матеріал, здатний розв’язувати завдання за зразком, володіє елементарними вміннями навчальної діяльності (*);

− третій рівень – достатній – студент знає істотні ознаки понять, явищ, закономірностей зв’язків між ними, а також самостійно застосовує знання в стандартних ситуаціях, володіє розумовими операціями (аналізом, абстрагуванням, узагальненням тощо), уміє робити висновки, виправляти допущені помилки; відповідь повна, правильна, логічна, обґрунтована, хоча їй бракує власних суджень (**);

− четвертий рівень – високий – знання студента є глибокими, міцними, узагальненими, системними; студент уміє застосовувати знання творчо, його навчальна діяльність має дослідницький характер, позначена вмінням самостійно оцінювати різноманітні життєві ситуації, явища, факти, виявляє і відстоює особисту позицію (***).

РОЗДІЛ 1. ОСНОВИ НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ.

Тема 1.1. Основні закони хімії

План

Закон збереження маси речовини

Закон об’ємних відношень
Закон Авогадро та наслідки з закону.
Періодичний закон Д.І. Менделєєва.

1. До основних законів хімії належать:

закон збереження маси речовини (Ломоносов М.В., 1748р., Лавуазьє 1789р.)
закон об’ємних відношень (Гей-Люссак, 1802р.)
закон Авогадро (1811р.)
Періодичний закон Д.І. Менделєєва (1869р.)

Закон збереження маси речовини:

Маса речовин, що вступила в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції.

Маса реагентів = масі продуктів реакції

Цей закон використовується при розставлянні коефіцієнтів в рівняннях реакцій, при розв’язуванні задач за рівняннями хімічних реакцій

2. Закон об’ємних відношень:

Об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів газоподібних продуктів реакції, що утворилися, як невеликі цілі числа.

Приклад: 2Н₂ + О₂ → 2Н₂О(г)

V(Н₂) : V(О₂) : V(Н₂О) = 2:1:2

Цей закон дає можливість розв’язувати задачі за рівняннями реакцій за участю газоподібних речовин.

3. Закон Авогадро:

У рівних об’ємах будь-яких газів, взятих при однаковій температурі і однаковому тиску, міститься однакове число молекул.

1 моль 1 моль 1 моль

Наслідки:

1) Однакове число молекул будь-яких газів за однакових умов займають однаковий об’єм.

2) Об’єм 1 моль будь-якого газу за нормальних умов завжди дорівнює 22,4л.

Цей закон дає можливість розв’язувати розрахункові задачі за участю газоподібних речовин за нормальних умов.

4. Періодичний закон (1869р):

Властивості простих тіл, а також форми та властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від величини атомних ваг (мас) елементів.

Сучасне формулювання:

Властивості хімічних елементів, а також простих і складних речовин, які вони утворюють, перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядра атомів цих елементів.

Контрольні запитання:

Назвіть основні закони хімії.
Сформулюйте закон збереження маси речовини та розкрийте його практичне значення.
Сформулюйте закон об’ємних відношень та розкрийте його практичне значення.
Сформулюйте закон Авогадро і наслідки з нього.
Сформулюйте періодичний закон Д.І. Менделєєва та розкрийте його практичне значення.
Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:

А) H₂ + Cl₂ → HCl Б) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

В) Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaOH Г) SO₂ + O₂ → SO₃

7. Обчисліть, який об’єм аміаку уториться при взаємодії 10 л азоту з 10 л водню.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 13, 27.

2. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 184-185.

3. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 1, § 6, с. 11-13.

Тема 1.2. Оксиди

План