СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ. 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов – М: Высш. шк., 1998. – 743 с.

2. Григор’єва В.В. Загальна хімія / В.В. Григор’єва, В.М. Cамійленко. – К.: Вища шк.., 1991. – 431 с.

3.Хімія / Емельянов Б.М. , Бердов Г.І., Бондар О.О., Шилюк П.С. – К.: Фенікс, 2010. - 456с.

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х т. / Б.В. Некрасов. – М.: Химия, 1973, Т-1 – 656 с.; Т.2 – 149 с.

5. Загальна та неорганічна хімія. – В-2-х т. / О.М. Степаненко, Л.Г. Рейтер, В.М. Медовських, С.В. Іванов. – К.: Педагогічна преса, 2002, Т. 1 – 54 с; Т. 2 – 149 с. – 31 с.

6. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. / Романова Н.В. – К.: Ірпінь, ВТФ ’’Перун’’, 2004-420 с.

7. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка – Л.: Химия, 1988. – 702 с.

8. Айкин Г.Л. Задачи и упражнения по общей химии./ Г.Л. Айкин. – М: Высш. шк., 1971.– 51 с.

Додаток 1

ТИСК ВОДЯНОЇ ПАРИ РН2О ЗА РІЗНИХ ТЕМПЕРАТУР

t^o C	Р н₂о	t^o C	Р н₂о
кПа	мм рт. ст	кПа	мм рт. ст
	1,23 1,31 1,40 1,49 1,60 1,70 1,82 1,94 2,06 2,20 2,34	9,21 9,84 10,51 11,23 11,99 12,79 13,63 14,53 15,48 16,48 17,54		2,49 2,64 2,81 2,98 3,17 3,36 3,56 3,78 4,00 4,24 4,50	18,65 19,83 21,07 22,38 23,76 25,21 26,74 28,35 30,04 31,82 33,79

Додаток 2

ЧИСЛОВІ ЗНАЧЕННЯ ДЕЯКИХ КОНСТАНТ

Константа

Символ

Числове значення

Абсолютна температура

плавлення льоду Т пл. льоду 273,15 К

Атомна одиниця маси а.е.м. 1 а.е.м. = 1/12 (12_о)=

= 1,66∙10^-27 кг

Універсальна газова стала R 8,314 Дж/(моль∙к)

62360 мм рт.ст.∙см³/(моль∙К)

0,082 атм∙л/(моль∙К)

Стала Авогадро N_A 6,02253∙10²³ моль^-1

Молярний об’єм за нормальних

умов (Т=273 К, p=101325 Па) V_М 22,414 л/моль

Швидкість світла у вакуумі С 2,9979∙10^-8 м/с

Константа Планка h 6,625∙10^-34 Дж∙с

Заряд електрона q_e 1,6021∙10^-19 Кл

Маса спокою електрону m_e 9,109∙109^-31 кг

Боровський радіус r_o 5,29167∙10^-11 м

Константа Фарадея F 96487 Кл/моль

Константа дисоціації води

при температурі 20 ^оС К_дН₂_О1,8∙10^-16

Іонний добуток води при

температурі 20 ^оС К _Н₂_О 10^-14

Взаємозв’язок одиниць різних систем

1 атм = 760 рт.ст = 101325 Па

1 эв = 23,6 ккал/моль = 96,483 кДж/моль

1 ккал = 4,1868 кДж; 1 кДж = 0,239 ккал

1 кд = 3∙10^-11 ел.ст.од. = Є; 1 е.е.з. = 1,6021∙10^-19 Кл

Перетворення деяких кратних і дольних одиниць

е_х = 2,3 l_gx; 1 м = =10^-10 А^о

1м = 10^-3 км = 10² см = 10³ мм = 10⁶ мкм = 10⁹нм = 10¹² пм

1 кг = 10^-3 т = 10³ г = 10⁶ мг = 10^-9 мкг

1 м³ = 10³ дн³ (10³ л) = 10⁶ см³ (10⁶ мл).

Додаток 3

ТЕРМОДИНАМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ДЕЯКИХ РЕЧОВИН

Формула речовини	Агрегат- ний стан	∆Н^о,кДж/ (моль∙К)	S^o, Дж/ (моль∙К)	Формула речовини	Агрегат- ний стан	∆Н^о,кДж/ (моль∙К)	S^o, Дж/ (моль∙К)

NH₃	г	-46,19	192,50	MgCO₃	т	-1112,94	65,69
O₂	г		205,03	Mg(NO₃)₂	т	-789,604	164,012
NO	г	+86,69	210,20	MgO	т	1574,98	130,54
N₂	г		191,49	CaSO₄· H₂O	т	-601,826	26,77
NO₂	г	+33,852	240,454	CaSO₄∙2H₂O	т	-2033,67	193,97
H₂O	г	-241,83	108,72	CaSiO₃	т	-1584,06	82,006
CO	г	-110,52	197,91	CaCO₃	т	-1206,87	92,08
CO₂	г	-393,51	213,64	CaO	т	- 635,55	39,75
CH₄	г	- 74,85	186,19	Са(OH)₂	т	-986,587	76,148
N₂	г		130,547	NaHCO₃	т	-947,68	102,09
С₂H₆	г	-235,308	52,655	Na₂CO₃	т	-1130,93	135,98
C₂H₄	г	+ 52,28	19,45	AgNO₃	т	-123,135	140,91
H₂S	г	- 20,146	205,643	Ag	т		42,70
SO₂	г	- 296,86	248,53	SiO₂	т	859,393	41,84
S₂	г		31,88	NH₄Cl	т	-315,39	94,5
HCl	г	-92,31	86,779	Fe₂O₃	т	-821,3	90,0
Сl₂	г		222,96	Fe	т		27,15
				FeO	т	-263,7	58,8
H₂O	ж	-285,84	69,94	3CaO∙SiO₂	т	-3826,9	2 11,01
C₂H₅OH	ж	-277,67		BeCO₃	т	-981,57	199,4
				BeO	т	570,24	14,24
ZnO	т	-347,98	43,93	2BeO∙SiO₂	т	- 2160,0	64,48
Zn	т		41,63	BeO∙SiO₂	т	-1453,45	54,0
				Al₂O₃	т	-1675,0	50,94
Mg(OH)₂	т	-925,99	63,22	Al	т		28,31
				ВaO	т	-556,6	70,3
				BaCO₃	т	-1202,0	112,1

Додаток 4

СТАНДАРТНІ ІЗОБАРНІ ПРОЦЕСИ ДЕЯКИХ РЕЧОВИН

Речовина	∆G^o утв., 298	Речовина	∆G^o утв., 298
кДж/моль	ккал/моль	кДж/моль	ккал/моль

AgF (k)- 186,0 - 44,5KCl (k)- 707,8 - 97,66

AgCl (k)- 109,5 - 26,2 KCl (p)- 413 - 98,88

AgBr (k) - 194,9 - 22,7 KBr (k) - 379,7 - 90,6

AgI - 66,3 - 15,85 KI(k) - 321,9 - 77,0

Al(OH)₃ (k) - 1138,6 - 272,4 KNO₃(p)- 392,5 - 93,9

βAl₂O₃ (k)1580 - 378,0 KOH (p) - 439,3 - 105,1

As₂O₃ (k)- 568,5 - 136,0 K₂CrO₄ (k) - 1284,9 - 307,4

As₂O₃ (k) - 771,2 - 183,5 K₂SO₄ (k)- 1315,0 - 314,6

BaCO₃ (k) - 1137,8 - 272,8 K₂SO₄ (p)- 1305,0 - 312,2

BaO (k)- 527,5 - 126,2 MgCO₃ (k) - 1028,3 - 246,0

BaCl₂ (p)- 810,0 - 193,8 MgO (k) - 568,9 - 136,1

BaSO₄ (k) - 1352,8 - 323,4 Mg(OH)₂ (k) 833,1 - 199,3

BaSO₄ (p) - 1311,2 - 313,3 MgSO₄ (k)- 1172,5 - 280,5

CF₄ (r) - 634,7 - 151,85 NH₃ (r)- 16,7 - 4,0

CCl₄ (r)- 63,95 - 15,3 NH₄NO₃- 173,3 - 43,86

CBr₄ (r) 35,9 8,6 NO (r) 86,8 20,76

CI (r) 125,4 30 NO₂ (r) 51,8 12,4

CO (r) 138,1 - 32,8 Na (k)- 539,2 - 129,0

CO₂ (r) - 393,96 - 94,25 NaCl (k) - 383,1 - 91,9

CaCO₃(k)- 1128,8 - 269,8 NaCl (p) - 392,5 - 83,9

CaO (k) - 603,4 - 144,35 NaBr (k) - 348,6 - 83,4

Ca(OH)₂ (k) - 1118,4 - 267,33 NaI (k) - 285,1 - 68,2

CaSO₄ (k) - 1319,2 - 315,6 NaNO₃ (p) - 367,8 - 89,0

Закінчення додатка 4

Cl₂O₃ (k) 401,3 96 NaOH (k)- 380,4 - 91,0

CrO₃ (k) - 505,8 - 121,0 Na₂O (k) - 376,2 - 90,0

Cr₂O₃ (k) -1058,0 - 253,15 Na₂SO₄ (p) -1260,3 - 302,5

CuSO₄ (p)- 676,4 161,81 NiCl₂ (k) - 258,7 - 61,9

FeCl₂ (k) - 303,5 - 72,6 Ni(OH)₂ (k) -452,7 - 108,3

Fe(OH)₂ (k) -473,1 - 115,57 OH^- (p) -147,2 - 37,6

Fe(OH)₃ (k) - 693,9 - 166 H₃P (r)12,5 3

FeS (k)97,5 23,32 P₄O₁₀ (k) -2735,4 - 654,4

HgCl₂ (k)- 183,9- 44,0PbCl₂ (k) -313,9 - 75,06

HF (r) -269,6 - 54,5 PbO (k) - 188,5 - 45,1

HCl (r)- 95,1 - 22,75 SO₂ (r)- 300,1 - 71,79

HBr (r)- 58,3 - 12,8 SO₃ (r)- 370,1 - 88,52

HI (r)1,3 0,3 SnO (k) -256,7 -61,4

H₂O (r)- 228,2 - 54,635 SnO₂ (k) - 519,6 - 124,3

H₂O (ж)- 237,2 - 56,72 Ta₂O₅ (k)-1908,2 - 456,5

H₂S (r)- 33,3 - 7,96 TiCl₂ (k) -468,8 - 112,5

H₂Se(r)71,1 17,0 TiCl₄ (k) - 752,4 -180,0

H₂Fe (r)138,4 33,1 TiO₂(k)- 887,8- 212,4

HNO₃ (p) -110,4 - 26,4 ZnO (k)- 318,1 - 76,1

H₂SO₄(r)- 741,1 - 177,3 ZrO₂ (k)-1035,6 - 247,75

H₂SO₄(ж)- 689,4 - 164,94 ZnS (k) - 239,8 - 57,4

H₃PO₄ (k)- 1118,2 - 267,5 ZnSO₄ (k) - 870,7 - 280,31

ZnSO₄ (p)- 888,3 - 212,52

Додаток 5

РОЗЧИННІСТЬ СОЛЕЙ ТА ОСНОВ У ВОДІ ЗА ТЕМПЕРАТУРИ 18OC

(в грамах безводної солі на 100 г Н₂О)

Аніон	К а т і о н
К⁺	Na⁺	Li⁺	Ag⁺	Ti⁺	Ba²⁺	Sr²⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Pb²⁺
Cl ^-	33,0	35,9	77,8	1,3∙10³	0,9	37,2	51,1	79,2	55,8		1,49
Br ^-	65,9	88,8	168,7	1∙10^-5	0,042	103,6	96,5	143,3	103,1		0,598
І^-	137,5	177,9	161,5	3,5∙10^-7	6∙10^-3		169,2		148,2		0,08
F^-	92,6	44,4	0,27	195,4	72,1	0,16	0,012	1,6∙10^-3	8,7∙10^-3	5∙10^-3	0,06
NO₃ ^-	30,3	84,0	71,4		8,91	8,74	66,3	121,8	74,3	117,8	51,7
ClO₃^-	6,6	97,2		12,25	3,69	35,74	174,9	179,3	126,4	183.9	150,6
BrO₃ ^-	6,38	36,7	152,5	0,59	0,30	0,8	30,0	85,2	42,9	58,4	1,3
IO₃ ^-	7,62	8,33	80,4	0,04	0,059	0,05	0,25	0,25	6,87	0,83	2∙10^-3
OH ^-	142,9	116,4	12,04	0,01	40,0	3,7	0,77	0,17	1∙10^-3	5∙10^-4	0,01
SO₄^2-	11,11	15,83	35,6	0,55	4,74	2,3∙10^-4	0,011	0,20	35,4	53,1	4,1∙10^-3
CrO₄ ^2-	63,1	16,2	11,6	2,5∙10^-3	6∙10^-3	3,5∙10^-3	0,12	0,4	73,0	-	2∙10^-5
Cr₂O₇ ^2-	30,3	3,34	7,22	3,4∙10^-3	1,48	8,5∙10^-3	4,6∙10^-3	5,5∙10^-4	0,03	6,4∙10^-4	2,6∙10^-4
CO₃^2-	108,0	19,39	1,33	0,03	4,95	2,3∙10^-3	1,1∙10^-3	1,3∙10^-3	0,1	4∙10^-3	1∙10^-4

Додаток 6

СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ КИСЛОТ*, ОСНОВ І СОЛЕЙ В РОЗЧИНАХ З МОЛЯРНОЮ КОНЦЕНТРАЦІЄЮ 0,1 ЗА ТЕМПЕРАТУРИ 18 О С

Електроліт

Формула

Ступінь дисоціації, %

Кислоти

Хлорогідрогенна HCl 92

Бромогідрогенна HBr 92

Іодогідрогенна HІ 92

Нітратна HNO3 92

Сульфатна H2SO4 58

Сульфітна H2SO3 34

Фосфорна H3PO4 27

Фторогідрогенна HF 8,5

Ацетатна CH3COOH 1,3

Карбонова H2CO3 0,17