Завдання першого рівня складності

6A1 Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури: 2NO + O₂ ↔ 2NO₂, ∆H = -78 кДж/моль?

г) зміститься вліво;

6A2 Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу: 2NO + O₂ ↔ 2NO₂,
∆H = -78 кДж/моль?

в) зміститься вправо;

6A3 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) ↔ Н₂(г) + І₂(г), ∆H = -53 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази?

а) не відбудуться;

6A4 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г); ∆H = -198 кДж/моль, якщо підвищити температуру:

в) прискориться зворотній процес;

6A5 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃, ∆H = -198 кДж/моль, якщо об’єм системи зменшити вдвічі?

д) збільшиться у 8 разів.

6A6 Як зміниться швидкість прямої реакції С(к) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г) ∆H = -198 кДж/моль, якщо тиск у системі збільшити вдвічі:

а) збільшиться вдвічі;

6A7 У реакції С_(т) + О_2(г) = СО_2(г)тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО₂:

г) не зміниться;

6A8 У скільки збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ=3), якщо температура підвищиться на 30 ºС:

г) у 27 разів;

6A9 На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ=2):

в) на 30 ºС;

6A10 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃, якщо збільшити концентрацію SO₂ в 4 рази?

Д) збільшиться у 16 разів.

6A11 Як зміниться швидкість прямої реакції: СО₂(г) + С(тв) ↔ 2СО(г), ∆H = -73 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи в три рази:

а) зменшиться в три рази;

6A12 У реакції: N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃ концентрацію водню збільшили в 3 рази. У скільки разів зросте швидкість прямої реакції?

в) зросте в 27 разів;

6A13 У реакції 2СО + О₂ ↔ 2СО₂концентрацію вуглекислого газу збільшили в 2 рази. Як зміниться швидкість зворотнього процесу?

б) зросте в 4 рази;

6A14 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо тиск в системі: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ збільшити у 3 рази?

в) збільшиться у 81 раз;

6A15 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо збільшити концентрацію водню в 4 рази в системі: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃?

Д) зросте у 64 рази.

6A16 В системі: 2Н₂S(г) + 3О₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(г) підвищили тиск у 3 рази. Як зміниться швидкість прямої реакції?

Д) збільшиться у 243 рази.

6A17 В системі N₂О₄ ↔2NО₂ збільшили об’єм в 5 разів. Як це вплине на швидкість зворотної реакції?

г) зменшиться у 25 разів;

6A18 В скільки разів збільшиться швидкість реакції: N₂О₄ ↔2NО₂, якщо температура зросла на 40 ºС (γ=3)?

г) у 81 раз;

6A19 В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 20 ºC до 70 ºС (γ=3)?

г) у 729 разів;

6A20 У реакції: СО₂(г) + С(тв) ↔ 2СО, ∆H⁰ = +72,6 кДж/моль, зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції сприяють:

в) зменшення тиску і збільшення температури;

6A21 Як вплине на швидкість прямого процесу збільшення тиску в системі у 3 рази? 2NО + Сl₂ ↔ 2NOCl:

г) зросте у 27 разів;

6A22 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl₂ ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру на 30 ºС. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ=3):

г) зросте у 27 разів;

6A23 У реакції: Н₂(г) + І₂(г) ↔ 2НІ(г) тиск збільшили у три рази. Як зміниться при цьому вихід НІ:

Д) не зміниться.

6A24 Як зміниться швидкість прямої реакції: Fe₂O_3(кр.) + 3Н_2(г) ↔ 2Fe_(кр.) + 3Н₂O_(г) якщо початковий тиск в системі збільшити в 2 рази?

г) збільшиться у 8 разів;

6A25 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl₂ ↔ 2NOCl, якщо збільшити концентрацію NО в 3 рази:

в) зросте у 9 разів;

Завдання другого рівня складності

6B1 Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А₂В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази.

в) збільшиться у 2 рази;

6B2 Як зміниться швидкість прямої реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо концентрацію Н₂ збільшити в 2 рази, а концентрацію N₂зменшити у 4 рази:

д) збільшиться у 2 рази.

6B3 Як зміниться швидкість реакції: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо концентрацію Н₂ збільшити в 2 рази, а концентрацію N₂зменшити у 8 разів:

Д) не зміниться.

6B4Рівноважні концентра-ції у реакції СО_(г) + Cl_2(г) ↔ СОCl_2(г)дорівнюють, [Cl₂] = 0,3 моль/дм³; [CО] = 0,2 моль/дм³;
[СОCl₂] = 1,2 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

б) 10;

6B5У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О₂ ↔ 2NО₂ зросла в 64 рази:

в) у 4 рази;

6B6 При підвищенні температури на 60 ºС швидкість реакції збільшилася у 4096 разів. Обчисліть γ:

д) γ = 4.

6B7 При підвищенні температури на 42 ºС швидкість реакції збільшилася у 320 разів. Обчисліть γ:

г) γ = 3,95;

6B8Обчисліть константу рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм³, а рівноважна концентрація NH₃ = 1 моль/дм³:

г) 0,59;

6B9 Обчисліть константу рівноваги реакції Н₂(г) + І₂(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентрація НІ складають 2 моль/дм³:

в) 4;

6B10Концентрація однієї з реагуючих речовин в реакційній системі через 20 с після початку реакції стала 0,1 моль/дм³, а через 30 с – 0,02 моль/дм³. Обчисліть середню швидкість цієї реакції:

в) 0,008 моль/дм³∙с;

6B11 Як зміниться швидкість реакції утворення бромоводню, якщо концентрацію брому збільшити у два рази, а водню – у 4 рази:

в) збільшиться у 8 разів;

6B12Обчисліть темпера-турний коефіцієнт реакції, якщо при 80 ºС вона закінчується за 320 секунд, а при 110 ºС – за 40 секунд:

а) γ = 2;

6B13 Реакція при температурі 20 ºС проходить за 135 секунд. Через який час закінчиться ця реакція при 40 ºС, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3:

в) Через 15 секунд;

6B14 Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 20 ºС вона закінчується за 36 секунд, а при 40 ºС – за 4 секунди:

в) γ = 3,0;

6B15 При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 0,5. Рівноважні концентрації водню водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,1 моль/л відповідно. Обчисліть рівноважну концентрацію азоту:

г) 2,5 моль/л;

6B16 Одна зі стадій процесу отримання сульфатної кислоти включає реакцію 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(рід), ∆H⁰ = -284,2 кДж.

Згідно яких умов можна домогтися зсуву рівноваги в бік утворення сульфур (VI) оксиду (тиск, температура, концентрації вихідних речовин):

г)збільшенням концентрації SO₂і O₂ та підвищенням тиску;

6B17 Рівновага реакції NO₂за реакцією 2NО₂↔ 2NО + О₂ встановилася при концентраціях (моль/л): [NО₂] = 0,02; [NО] = 0,08; [О₂] = 0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції:

в) 2,56;

6B18Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО + Cl₂ ↔ СОCl₂, якщо рівноважні концентрації (моль/дм³): [Cl₂] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОCl₂] = 1,5.

б) 1,7 СО і 1,8 Cl₂;

6B19 Рівноважні концентрації речовин в реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃складають (моль/дм³): [N₂] = 4; [Н₂] = 9; [NH₃] = 6. Які вихідні концентрації азоту і водню?

в) [N₂] = 7, [H₂] = 18;

6В20 Як вплине зменшення об’єму в 4 рази в системі: 2NО + Cl₂ ↔2NОCl на швидкість зворотньої реакції?

а) збільшиться у 16 разів;