Завдання третього рівня складності

6C1 При 298 К дві реакції протікають з однаковою швидкістю. Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції (γ₁) рівний 2,0, а другої (γ₂) – 2,5. Яке співвідношення швидкостей (v₁:v₂) при 55 ºС:

в) 0,512;

6C2 При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 50. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,5 моль/дм³ відповідно. Обчисліть початкову концентрацію азоту, вважаючи об’єм реакційної суміші постійним:

б) 0,875 моль/дм³;

6C3 В посуд об’ємом 0,5 дм³помістили 0,5 моль водню і 0,5 моль азоту. До моменту рівноваги утворилося 0,02 моль аміаку. Обчисліть константу рівноваги:

в) 1,97∙10^-3;

6C4 При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 2. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 2 і 4 моль/дм³ відповідно. Яка рівноважна концентрація азоту:

б) 1,0 моль/дм³;

6C5 Обчисліть рівноважні концентрації [H₂] i [I₂], якщо їх початкові концентрації складали по 0,08 моль/дм³, а рівноважна концентрація [HІ] = 0,04 моль/дм³.

в) [H₂] = [I₂] = 0,06 моль/дм³;

Тестові завдання по темі: «Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей»

Завдання першого рівня складності

7A26Які з вказаних речовин належать до електролітів:

б) сульфатна кислота;

7A27Які з вказаних речовин належать до неелектролітів:

г) цукор;

7A28Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається:

а) відсотках (%);

7A29Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації хлоридної кислоти дорівнює:

в) 3;

7A30Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації натрій гідроксиду дорівнює:

в) 3;

7A31В результаті дисоціації цинк хлориду утворюються йони:

б) Zn²⁺ і Cl⁻;

7A32В результаті дисоціації алюміній сульфату утворюються йони:

б) Al³⁺ і SО₄²⁻;

7A33В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони:

б) Na⁺ і PО₄³⁻;

7A34Загальна кількість коефіцієнтів у сумарному рівнянні дисоціації кальцій гідроксиду становить:

в) 4;

7A35Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації калій ортофосфату становить:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

7A36Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації алюміній сульфату становить:

Д) 6.

7A37Водневий показник рН – це:

а) – lg [H⁺];

7A38Чому дорівнює рН розчину, якщо [H⁺] = 10^-4 моль/л:

б) 4;

7A39Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH^–] = 10^-11 моль/л:

в) 3;

7A40Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 8:

а) 10^-8 моль/л;

7A41Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 1:

б) 10^-1 моль/л;

7A42У кислих розчинах рН:

б) <7;

7A43У лужних розчинах рН:

а) >7;

7A44Гідроліз солей – це:

а) процес взаємодії солі з водою, в результаті якої може змінюватись рН середовища;

7A45В результаті гідролізу натрій хлориду середовище стає:

в) нейтральним;

7A46В результаті гідролізу алюміній сульфату середовище стає:

а) кислим;

7A47В результаті гідролізу натрій ортофосфату середовище стає:

б) лужним;

7A48В результаті гідролізу плюмбум (ІІ) нітрату середовище стає:

а) кислим;

7A49В результаті гідролізу цинк хлориду середовище стає: а) кислим;

7A50В результаті гідролізу калій карбонату середовище стає:

б) лужним;

Завдання другого рівня складності

7B1Молярна концентрація розчину виражається у:

в) моль/л;

7B2Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: AgNO₃ i FeCl₃

а) Ag⁺+ Cl⁻ = AgCl;

7B3Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Ba(OH)₂ i HNO₃

б) OH⁻+ H⁺ = H₂O;

7B4Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: CaCO₃ i HCl

в) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺+ H₂O + CO₂;

7B5Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: NiSO₄ i BaCl₂

г) Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄;

7B6Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Na₂S i HCl

б) S²⁻+ 2H⁺ = H₂S;

7B7Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-3 моль/л:

Д) 11.

7B8Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-8 моль/л:

в) 6;

7B9Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-10 моль/л:

а) 4;

7B10Скільки необхідно взяти натрій гідроксиду, щоб приготувати 200 г його розчину з масовою часткою 10 %:

б) 20 г;

7B11Чому рівна масова частка калій сульфату, якщо для приготування розчину взято 20 г солі і 80 г води:

б) 20 %;

7B12Обчисліть масову частку сульфатної кислоти 1,5 М розчину H₂SО₄ (ρ = 1,1 г/см³):

б) 13,3 %;

7B13Визначити молярність 20 %-го розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,2 г/см³): в) 6 %;

7B14Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 40 г його розчинили у воді масою 200 г:

в) 16,7 %;

7B15Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу Na₂CO₃:

в) CO₃²⁻+ H₂O = HCO₃⁻ + OH⁻;

7B16Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу AlCl₃:

а) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺;

7B17Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NH₄CH₃COO:

г) NH₄⁺ + CH₃COO⁻ + H₂O = NH₄OH + CH₃COOH;

7B18Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NaCl:

в) сіль не гідролізує;

7B19Чому дорівнює рН розчину, якщо [H₂SO₄] = 5∙10^-5 моль/л:

в) 4;

7B20Чому дорівнює рН розчину, якщо [Ва(OН)₂] = 5∙10^-4 моль/л:

г) 11;