Диссоциации некоторых слабых электролитов при 250С

 

Электролит Уравнение диссоциации Кд
Азотистая кислота HNO2 ↔ H+ + NO2- 4,0∙10-4
Аммония гидроксид NH4OH ↔NH4+ + OH- 1,79×10-5
Вода H2O«H+ + OH- 1,8×10-16
Кремниевая кислота H2SiO3«H+ + HSiO3- HSiO3-«H+ + SiO3 2- 3,2×10-10 1,6×10-12
Муравьиная кислота HCOOH«H+ + HCOO- 1,8×10-4
Сернистая кислота H2SO3«H+ + HSO3- HSO3-«H+ + SO3 2- 1,3×10-2 6×10-8
Сероводородная к-та H2S«H+ + HS- HS-«H+ + S2- 8,9×10-8 1,3×10-13
Угольная кислота H2CO3«H+ + HCO3- HCO3-«H+ + CO32- 4,31×10-7 5,61×10-11
Уксусная кислота CH3COOH« H+ + CH3COO- 1,86×10-5
Фосфорная ортокислота H3PO4«H+ + H2PO4- H2PO4-«H+ + HPO42- HPO42-«H+ + PO43- 7,5×10-3 6,2×10-8 2,2×10-13
Фтористоводородная к-та HF«H+ + F- 7,4×10-4
Цианистоводородная к-та HCN«H+ + CN- 7,2×10-10
Щавелевая кислота H2C2O4«H+ + HC2O4- HC2O4-«H+ + C2O42- 5,9×10-5 6,4×10-5
Гидроксид алюминия Al(OH)3«Al(OH)2+ + OH- 1,38×10-9
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3«Fe(OH)2+ + OH- Fe(OH)2+«FeOH2+ + OH- 1,82×10-11 1,35×10-12
Гидроксид свинца Pb(OH)2«PbOH+ + OH- PbOH+ «Pb2+ + OH- 9,55×10-4 3,0×10-8

 


Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е0

в водных растворах при t = 250С

Название и символ элемента   Электродный процесс Стандартный электродный потенциал Е0, в
Азот N   NO2 + H2O = NO3- + 2H+ +e NO + H2O = HNO2 + H+ +e NO + 2H2O = NO3- + 4H+ +3e NO2 + H2O = NO3- + 10H+ + 8e NH4+ + 3H2O = NO3- + 10H+ +8e HNO3 + H2O = NO3- + 3H+ + 2e + 0,810 +1,004 +0,957 +0,960 +0,870 +0,94 +1,2
Алюминий AI AI = AI3+ + 3e AI + 2H2O = AIO2- + 4H+ + 3e AI + 4OH- = AIO2- +2H2O +3e -1,663 -1,262 -2,35
Барий Ва Ва = Ва2+ + 2е - 2,905
Бром Br 3Br- = Br2 + 2e Br2 + H2O = 2BrO3- + 12H+ +10e +1,087 +1,52
Железо Fe Fe2+ = Fe3+ +e Fe = Fe2+ + 2e Fe = Fe+ + 3e Fe(OH)2 + OH- = Fe(OH)3 + e +0,771 -0,440 -0,037 -0,56
Иод J 2J- = J2 + 2e J2 + 6H2O = 2JO3- + 12H+ +10e +0,536 +1,197
Кадмий Cd Cd = Cd2+ + 2e -0,404
Кислород О 2Н2О = О2 + 4Н+ +4е О2 + Н2О = О3 + 2Н+ + 2е +1,229 +2,07
Кобальт Со Со = Со2+ + 2е -0,28
Магний Mg Mg = Mg2+ + 2e -2,363
Марганец Mn Mn2+ + 4H2O = MnO4- +8H+ +5e MnO2 + 4OH- = MnO4- + 2H2O +3e MnO2 + H2O +2e = Mn(OH)2 + 2OH- MnO42- = MnO4- + e Mn = Mn2+ +2e Mn2+ + H2O = MnO2 + 4H+ +2e +1,51 +0,60 -0,05 +0,564 -1,18 +1,23
Медь Cu Сu = Cu2+ + 2e CuJ = Cu2+ + J- + e +0,34 +0,86
Мышьяк As HAsO2 + 2H2O = H3AsO4 + 2H+ +0,57 (0,559)
Никель Ni Ni = Ni2+ +2e -0,250
Олово Sn Sn = Sn2+ + 2e Sn2+ = Sn4+ +2e +0,682 +0,15
Перекись водорода Н2О2 Н2О2 = О2 + 2Н+ +2е 2ОН- = Н2О2 +2е Н2О2 + 2ОН- = О2 + 2Н2О+ + 2е 3ОН- = НО2- + Н2О +2е +0,682 +1,80 -0,08 +0,88
Ртуть Hg Hg = Hg2+ + 2e Hg22+ = Hg2+ +2e +86 +0,92
Сера S   S2- = S + 2e S2- + 4H2O = SO42- + 8H+ +8e S + 3H2O = H2SO3 + 4H+ +4e S + 4H2O = SO42- + 8H+ +6e H2SO3 + H2O = SO42- + 4H+ + 2e H2S = S + 2H+ + 2e SO32- + 2OH- = SO42- + H2O + 2e 2S2O32- = S4O62- + 2e -0,48 +0,149 +0,45 +0,36 +0,17 +0,141 -0,93 +0,1
Серебро Ag Ag = Ag+ + e -0,799
Свинец Pb Pb = Pb2+ + 2e Pb2+ + 2H2O = PbO2 + 4H+ Pb + SO42- = PbSO4 + 2e PbSO4+H2O = PbO2 +4H+ + SO42-+2e -0,126 +1,455 -0,356 +1,685
Стронций Sr Sr = Sr2+ +2e -2,888
Фосфор Р Н3РО3 + Н2О = Н3РО4 + 2Н+ +2е Ркрас. + Н2О « РО43- + 8Н+ +5е Рбел. + 4Н2О = РО43+ + 8Н+ + 5е -0,276 -0,128 -0,156
Фтор F 2F- = F2 + 2e +2,87
Хлор CI 2CI- = CI2 +2e CI- +6OH- = CIO3- + 3H2O + 6e CI- + H2O = HCIO + H+ +2e CI- +2OH- = CIO- + H2O + 2e +0,63 +1,359 +1,494 +0,88
Хром Cr Cr = Cr3+ + 3e Cr3+ + 7H2O = Cr2O72- + 14H+ +6e Cr2+ = Cr3+ + e Cr(OH)3 + 5OH- = CrO42- + 4H2O +3e Cr2O72- + 5H2O = 2H2CrO6 + 6H+ +8e -0,74 +1,36 (1,33) -0,41 -0,13 +0,54
Цинк Zn Zn = Zn2+ + 2e -0,763

 


 

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

Si, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, F

усиление электроотрицательгости →

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

 

-3,04 -2,92 -2,90 -2,87 -2,71 -2,34 -1,67 -1,05 -0,76 -0,71 -0,44 -0,28 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,78 +0,80 +1,50
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

 

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

И О Н Ы H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
OH- P P P - P M M H H - H H H H
NO3- P P P P P P P P P P P P P P P
Cl- P P P P H P P P P P P M P P P
S2- P P P P H - - - H H H H H H -
SO32- P P P P M M M M M - - H M - -
SO42- P P P P M H M P P P P H P P P
CO32- P P P P H H H H H H - H H - -
SiO32- H - P P H H H H H - - H H - -
PO43- P P P P H H H H H H H H H H H
CH3COO- P P P P P P P P P P P P P P P

Относительные молекулярные массы оксидов, кислот, солей и оснований

анионы К а т и о н ы
Н+ NH4+ К+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ AI3+
O2- - 79,5
OH- 97,5
CI- 36,5 53,5 74,5 58,5 143,5 134,5 162,5 133,5
Br- 233,5
J- 317,5
S2- 95,5
NO3- 187,5
SO32- 143,5
SO42- 159,5
CO32- 123,5
SiO32- 139,5
PO43- 380,5
CH3COO- 181,5

Рекомендуемая литература:

Основная

1. Князев, Д.А., Неорганическая химия: Учебник для вузов / Д.А.Князев, С.Н Смарыгин.- М.: Дрофа, 2004.- 592с.

2. Остапенко Л.Ф. Практикум по неорганической и аналитической химии: Учебное пособие./ Л.Ф.Остапенко, Н.В.Слученкова, А.П. Грязнов. - Смоленск, 2000. – 85с.

 

Дополнительная

 

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов/ Н.Г.Ахметов. – М.: Высшая школа, 2001.- 672с.

2. Карапетьянц М.Х., Общая и неорганическая химия.Учебник для вузов / М.Х.Карапетьянц, С.И. Дракин– М.: Химия, 2000.-592с.

3. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого:Учебник для вузов/В.И.Слесарев – СПб.: Химиздат, 2001.- 784с.

4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. для мед.спец. вузов / Ершов, Ю.А., [и др.;] Под ред. Ершова, Ю.А. – М.: Высшая школа, 2005. – 560 с.

5. Шрётер В. Химия. Справочн. пособие /В.Шрётер, [и др.;] Пер. с нем. – М.: Химия, 2000.- 200 с.

6. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. Пособие для студентов выс. учеб. заведений / Р.А Лидин, В.А Молочко, Л.Л Андреева.; под ред. Лидина Р.А.- М.: Гуманитар. Изд. Центр ВЛАДОС, 2004.-383с.

7. Хомченко Г.П. Неорганическая химия:Учебник для сельскохозяйственных вузов/Г.П.Хомченко, И.К.Цитович.- М.:Высш. школа,1987.- 447 с.

 

Содержание

 

Введение ……………………………………………………………………………… 3

1. Основные понятия химии и законы стехиометрии 4

2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов …………………. 13

3. Строение атома. Периодический закон …………………………………… 21

4. Химическая связь……………………………………………………………….32

5. Скорость химической реакции ……………………………………………….. 40

6. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели … 50

7. Гидролиз. Амфотерность………………………………………………………. 58

8. Окислительно-восстановительные реакции………………………………… 66

9. Комплексные соединения …………………………………………………….. 78

Приложения……………………………………………………………………….. 87

Рекомендуемая литература…………………………………………………… 97