СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ. 1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія

• ⇐ Назад
1
23

Основна:

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для ВНЗ. – Ірпінь. – 2002. – 480 с.

2. Неділько С.А., Попель П.П. Загальна та неорганічна хімія. Задачі та вправи: навчальний посібник для ВНЗ. – Київ: Либідь. – 2001. – 400 с.

3. Зеленива Общая химия : Киев Л. – 2010. – 412 С.

4. Буринська Н. Н. Хімія c. 246-267, 2008 р.

5. Исаенко Н.И., Войтко И.И. Методические указания к лабораторным работам по

аналитической химии (качественный анализ). – К.: РИО КТЭИ, 1985

6. Ісаєнко Н.І., Войтко І.І. Методичні вказівки до лабораторного практимуму і

самостійної роботи з аналітичної хімії (якісний аналіз). – К.: КТЕІ. 1993

7.Старенький А.Г., Войтко І.І., Ісаєнко Н.І. Збірник карток програмованого

контролю знань з курсу якісного аналізу. – К.: РВВ КТЕІ, 1992

8. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972

9. Войтко И.И., Исаенко Н.И. Методические указания к самостоятельной работе

при подготовке к лабораторным работам по качественному анализу. – К.: КТЭИ,

10. Войтко И.И., Исаенко Н.И. Методические указания и руководство к

лабораторным работам по количественному анализу. – К.: КТЭИ, 1988

11. Войтко І.І., Ісаєнко Н.І. Методичні вказівки до самостійної роботи при

підготовці до лабораторних занять з кількісного аналізу. – К.: РВВ КДТЄК, 1994

 

Допоміжна

12. Голуб А.М. Загальна та неорганічна хімія. Ч. II. К.: Вища шк., 1971

13. Писаренко А.Г., Хавин З.Я. Курс органической химии. М.: Высш. шк., 1985

14. Нечаев А.Г., Еременко Т.В. Органическая химия. – М.: Высш. шк., 1985

Степаненко Б.Н. Курс неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1979

15. Сайке П. Механизм реакций в органической химии. М.: Мир, 1974

16. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии. М.: Высш. шк.,

17. Буряк В.Ю., Старенький А.Г., Ісаєнко Н.І. Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт і домашніх завдань з курсу органічної хімії (Ч. I). К.: 1995

18. Буряк В.Ю., Старенький А.Г., Ісаєнко Н.І. Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт і домашніх завдань з курсу «Органічна хімія» (Ч. II). К.: 1996

19. Краткий курс физической химии \ Под ред. С.Н.Кондратьева. – М.: Высш. шк., 1978

20. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. – М.: Химия, 1985

21. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высш. шк., 1988

22. Писаренко А.П., Поспелова К.А., Яковлев А.Г. Курс коллоидной химии. М.: Высш. шк., 1969

23. Захарченко В.Н. Коллоидная химия. – М.: Высш. шк., 1989

24. Каданер Л.І. Фізична і колоїдна хімія. К.: Вища шк.., 1971

25. Ліпатников В.Є., Казаков К.М. Фізична і колоїдна хімія. - М.: Высш. шк., 1978

 

Інформаційні ресурси

https://sites.google.com/site/osvitnires/navcalni.../himia

cf.dp.ua/index.php/ua/.../ph-neorg-cathedres-menu

metodportal.com/node/588

 

Додаток до п. 7

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ

 

1. Визначити молярну масу газу, якщо відомо, що 448 мл його за н.у. мають

масу 1,16 г. Скільки молекул містить ця кількість газу? Легший чи важчий за

повітря цей газ? Молярна маса повітря дорівнює 29 г/моль.

 

2. За однакових умов однакові об'єми повітря та деякого газу мають маси

відповідно 1,32 та 1,45 г. Обчислити молярну масу газу та масу однієї

молекули цього газу.

 

3. Обчислити кількість речовини (моль) і масу 2,8 м³ ацетилену C₂H₂ за н.у.

Скільки молекул міститься в цій кількості газу?

 

4. Маси однакових об'ємів ацетилену (C₂H₂) і деякого газу дорівнюють,

відповідно, 0,39 г і 0,45 г. Визначити молярну масу газу і кількість молекул,

що містяться в цих масах газів.

 

5. Обчислити кількість речовини (моль), яка міститься у 56 м³ кисню за н.у.

Скільки молекул міститься у цій кількості кисню? Яка маса однієї молекули

кисню?

 

6. Чи однакова кількість молекул міститься: а) в 1 л водню та 1 л метану (CH₄)

за н.у.? б) в 1 г водню та 1 г метану? Чому? Відповідь підтвердити

розрахунками.

 

7. Який об'єм за н.у. займуть 1,6x10²¹ молекул диоксиду сульфуру. Чому

дорівнює маса молекули диоксиду сульфуру?

 

8. Визначити молярну масу газу, якщо маса 280 мл його за н.у. дорівнює 1,15 г.

Легший чи важчий за повітря цей газ?

 

9. Який об'єм за н.у. займуть: а) 6,02 х10²¹ молекул оксиду нітрогену (ІІ); б)

1,2x10²¹ атомів кисню; в) 2,0 х 10²³ молекул води? Чому дорівнює маса цих

речовин? Чому дорівнює маса однієї молекули води?

 

10. Що називається густиною та відносною густиною газу? Відносна густина

деякого газу за повітрям дорівнює 1,52. Який об'єм займуть за н.у. 5,5 г цього

газу? Визначити молярну масу цього газу.

 

11. Чому дорівнює маса 3,01 х 10²³ молекул диоксиду нітрогену? Який об'єм

буде мати ця кількість молекул за н.у.? Чому дорівнює маса однієї молекули

NО₂ ?

 

12. Відносна густина деякого газу за азотом дорівнює 1,57. Обчислити молярну

масу газу. Який об'єм ( н.у.) займуть 28 г цього газу? Визначити масу даного

газу, якщо його об'єм дорівнює 44,8 м³.

 

13. Відносна густина деякого газу за воднем дорівнює 64. Який це газ?

Визначити його молярну масу, густину цього газу, масу однієї молекули та

розрахувати кількість молекул, що будуть займати об'єм 0,056 м³ за н.у.

 

14. Відносна густина деякого газу за воднем дорівнює 18,25. Обчислити

молярну масу, густину газу, масу однієї молекули. Який об'єм займуть за н.у.

7,3 г цього газу? Скільки молекул міститься в цьому об'ємі газу?

 

15. Що називається молярною масою? В яких одиницях вона

вимірюється? Обчислити молярну масу деякого газу, якщо 30 г його при

тискові 840,2 кПа та температурі 27°С займають об'єм 3,2 л.

 

16. Який об'єм за н.у. займуть: а) маса кисню, що дорівнює молярній; б) суміш,

до складу якої входить 2 г водню та 6,4 г кисню; в) 2,5 моль азоту та 1,5 моль

повітря? Яка кількість молекул міститься в кожному з випадків а), б), в)?

 

17. Визначити молярну масу газу, якщо 1 м³ його при 27°С та тискові 120 кПа

має масу 0,96 кг. Скільки молекул міститься в цій кількості газу?

 

18. Визначити молярну масу газу, якщо за н.у. 1 м³ його має масу 2,86 кг.

Обчислити масу однієї молекули та густину газу за киснем.

 

19. Обчислити молярну масу газу, якщо 25 г його при 7°С та тиску 1030 кПа

займають об'єм 20,5 л. Скільки молекул міститься в цій кількості газу? Яка

маса однієї молекули цього газу?

 

20. В сполуці карбону з гідрогеном міститься 92,26 % карбону. Відомо, що

0,195 г цієї сполуки займають об'єм 61,5 мл при 27°С і тиску 101,3 кПа.

Визначити формулу цієї сполуки.

 

21. Сполука сульфуру з флуором містить 62,8 % сульфуру. Маса 118 мл цієї

сполуки, виміряна при 7°С і тиску 98 кПа, дорівнює 0,51 г. Написати

формулу сполуки сульфуру з флуором.

 

22. Яка маса кальцію прореагувала з водою, якщо утворилось 480 мл водню при

25°С і тиску 92 кПа?

 

23. Сполука гідрогену з арсеном містить 3,85 % водню. Відносна густина цього

газу за повітрям дорівнює 2,7. Написати формулу сполуки. Розрахувати масу

однієї молекули.

 

24. В балоні ємністю 25,0 л знаходиться при 15°С водень під тиском 8100 кПа.

Обчислити масу водню в балоні та кількість молекул газу.

 

25. Який об'єм займуть 1,5 г оксиду нітрогену (ІІ) при 0°С і тиску 120 кПа?

Скільки молекул міститься в цій кількості газу?

 

26. Обчислити молярну масу еквіваленту кислоти, якщо на нейтралізацію 0,009

кг її було витрачено 0,008 кг гідроксиду натрію.

 

27. Обчислити молярну масу еквіваленту двовалентного металу, якщо з 48,15·10 ^–3 кг його оксиду можна одержати 88,65 ·10^{-3 кг нітрату.}

 

28. Обчислити молярну масу еквіваленту двовалентного металу, якщо з

14,2 ·10^{- 3} кг цього металу утворюється 30,2 ∙10^{-3 кг сульфату.}

 

29. При з'єднанні 1 г фосфору з киснем було одержано 2,29 г оксиду. Обчислити молярну масу еквіваленту фосфору та його валентність і написати формулу оксиду.

 

30. Визначити молярні маси еквівалентів: а) оксиду феруму (III) Fе₂О₃; б) гідроксиду магнію Мg(ОН)₂; в) сульфату барію ВаSО₄; г) хлодидної кислоти НСІ.

 

31. Визначити молярну масу еквіваленту слідуючих сполук: а) нітрату купруму Сu(NO₃)₂; б) оксиду феруму (II) FеО; в) гідроксиду алюмінію Аl(ОН)₃; г) сульфідної кислоти Н₂S в реакціях:

а) Н₂S + КОН = KHS + Н₂О

б) Н₂S + 2 КОН = К₂S + 2 Н₂О.

 

32. При нагріванні 10,03 г металу було одержано 10,83 г його оксиду. Обчислити молярну масу еквіваленту металу.

 

33. Скласти три рівняння хімічної взаємодії фосфатної кислоти з гідроксидом кальцію, при цьому утворилося дві кислі та одна нормальна сіль. Обчислити молярну масу еквіваленту фосфатної кислоти Н₃РО₄ для кожної реакції.

 

34. Молярна маса еквіваленту деякого одновалентного металу дорівнює 39,1 г/моль. Обчислити масову частку (%) оксигену в оксиді цього металу.

 

35. Обчислити молярну масу еквіваленту металу, якщо при з'єднанні 7,2 ∙10^{-3 кг його з хлором було одержано 28,2 ∙10-3 кг солі, в якій валентність хлору дорівнює 1.}

 

36. Обчислити молярну масу еквіваленту цинку, якщо 1,168 ∙10^{-3 кг його виділяють з кислоти 0,438 л водню, виміряного при 17°С і тиску 98,64 кПа.}

 

37. Обчислити молярну масу еквіваленту металу, якщо 0,34∙10^{-3 кг цього металу виділяють з кислоти 59,9 ∙10-6 м3} водню, виміряного при 0°С і тиску 94,64 кПа.

 

38. 4,086 ∙10^{-3 кг металу витиснюють з кислоти 1,4 л водню, виміряного за н.у. Та ж сама маса металу витиснює 12,5∙10-3 кг свинцю з розчину його солі. Обчислити молярну масу еквіваленту свинцю.}

 

39. Арсен утворює два оксиди, масова частка арсену в яких дорівнює 65,2% та 75,7%. Обчислити молярну масу еквіваленту арсену в цих оксидах і його валентність. Написати формули оксидів.

 

40. Визначено, що масова частка карбону в одному з його бінарних сполук з гідрогеном дорівнює 75%. Обчислити молярну масу еквіваленту карбону та його валентність, написати формулу сполуки.

 

41. При взаємодії хлору з міддю масою 0,320 г утворюється 0,677 г хлориду. Обчислити молярну масу еквіваленту та валентність купруму в цьому хлориді, написати формулу сполуки.

 

42. Яку кількість молярних мас еквівалентів вміщують наведені нижче маси речовин: кисню - 32 г, гідроксиду натрію - 15г, нітратної кислоти - 126 г, оксиду карбону (II) - 70 г ?

 

43. При спалюванні 10,8 ∙10^–3 кг металу було витрачено 6,72 ∙10 ^-3 м³ кисню за н.у. Обчислити молярну масу еквіваленту металу.

 

44. Обчислити молярну масу еквіваленту основи, якщо на нейтралізацію 1 г основи було витрачено 2,14 г хлоридної кислоти.

 

45. Нітроген утворює з оксигеном п'ять оксидів. Напишіть їх формули. Еквівалент якого елементу залишається постійним в цих сполуках і чому? Обчислити еквівалент нітрогену в цих оксидах.

 

46. Сполука металу з бромом містить 89,9% брому. Визначити еквівалент металу, якщо молярна маса еквіваленту брому - 80 г/моль. Чому дорівнює молярна маса металу, якщо його валентність три ?

 

47. На відновлення 16 г оксиду металу потрібно 4,48 л водню за н.у. Обчислити молярні маси еквівалентів металу та його оксиду.

 

48. Чому дорівнює кількість молів оксиду, що утвориться при окисленні 4,5 г металу, молярна маса еквіваленту якого дорівнює 9 г/моль ?

 

49. При окисленні 2,54∙10^-3 кг металу утворилося 7,04∙10^{-3 кг оксиду. Визначити молярну масу еквіваленту металу та його молярну масу.}

 

50. Купрум утворює два оксиди. У першому міститься 80% купруму, у другому 88,8%. Обчислити молярні маси еквівалентів купруму. Визначити валентність купруму в цих оксидах, скласти їх формули.

 

51. Скласти електронну формулу атому гелію та вказати, які значення квантових чисел мають електрони цього елементу.

 

52. Вказати значення головного, орбітального, магнітного та спінового чисел, які характеризують стан зовнішнього електрона в атомі натрію. Віддавати чи приєднувати електрони буде атом натрію в хімічних реакціях?

 

53. Довжина хвилі електрона 0,242∙10^{-7 м. Обчислити} швидкість руху електрона (h=6,62 ∙10^-34 Дж∙с).

 

54. Маса нейтрона 1,675∙10^{-27 кг, а швидкість руху його 4∙102} м/с. Визначити довжину хвилі де Бройля. (h = 6,62 ∙10^-34Дж∙ с).

 

55. Для атома з електронною структурою 1s² 2s² 2р² вказати значення чотирьох квантових чисел. Який це елемент? Яке місце в періодичній таблиці він займає?

 

56. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 16 та 23, вказати розподіл електронів по квантовим коміркам. Які властивості - металів чи неметалів - мають ці атоми?

 

57. Скільки електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі силіцію? Які значення квантових чисел вони мають? Показати їх розташування по квантових комірках.

 

58. Написати електронні формули: атому і іону хлору. Скільки вакантних d- орбіталей має атом і іон хлору? Вказати загальну кількість р-електронів в обох випадках.

 

59. Чому елементи шостої групи - сірка та хром, що мають в зовнішньому електронному шарі різну кількість електронів, виявляють однакову найвищу валентність? Складіть електронні формули атомів вказаних елементів та покажіть розподіл електронів по вантових комірках в нормальному та збудженому станах.

 

60. В якого з елементів першої групи - калію чи рубідію в більшій мірі виявляються металічні властивості? Складіть електронні формули цих атомів, вкажіть значення потенціалів їх іонізації.

 

61. Яке максимальне число електронів може мати атом на електронному рівні з головним квантовим числом 3? Які значення матимуть при цьому інші квантові числа? Навести приклад елементу, в якого завершується забудова третього енергетичного рівня, написати його електронну формулу.

 

62. Розрахувати довжину хвилі де Бройля для атомів гелію та фтору, які мають швидкість 500 м/с (h = 6,62·10^-34 Дж· с).

 

63. Записати електронну конфігурацію атому брому та вказати, скільки електронних пар в атомі брому, які атомні орбіталі вони займають, скільки неспарених електронів має цей aтом в нормальному та збудженому стані.

 

64. Квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня деяких атомів мають значення:

n = 3, l = 0, m = 0, m = 1/2 ;

n = 3, l = 2, m = 0, 1, 2; m = 1/2

Вказати, які це елементи, їх місце в таблиці Д.І.Менделєєва, скласти електронні формули і розподіл електронів по квантових комірках.

 

65. Виходячи з величин електронегативності елементів (див. табл. І), вказати, як змінюється здатність атомів елементів другого періоду до приймання електронів. Відповідь підтвердити, склавши електронні формули атомів цих елементів та розподіл їх по квантових комірках.

 

66. Написати електронну формулу атома селену (№34). Скільки електронів на зовнішньому енергетичному рівні має селен в нормальному та збудженому стані? Показати їх розташування по квантових комірках.

 

67. Які значення орбітального та магнітного квантового числа мають електрони, що знаходяться на четвертому рівні? Сформулювати принцип Паулі, правило Гунда.

 

68. Яке максимальне число електронів може мати атом з головним квантовим числом 2? Які значення при цьому має орбітальне квантове число ? Яку просторову форму мають ці атомні орбіталі?

 

69. Ядро атому деякого елементу має 16 протонів та 16 нейтронів. Визначити :

а) порядковий номер цього елементу в таблиці; б) молярну масу атома; в) кількість і розподіл електронів по енергетичним рівням та підрівням; г) формулу вищого оксиду; д) формулу його сполуки з гідрогеном.

 

70. На прикладі елементів третього періоду скласти електронні формули атомів та намалювати розподіл зовнішніх електронів по квантових комірках; вказати, які сполуки з гідрогеном та оксигеном утворюють ці елементи.

 

71. Які з електронних формул мають помилки в формі запису: а) 1s³2s² ; б)1s²2s²2p⁵; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁴; д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; е)1s²2s²2p²3s²3p⁶3d⁷4s²? Виправити помилки та вказати, атомам яких елементів в таблиці вони відповідають.

 

72. Скільки і які значення може приймати магнітне квантове число, якщо орбітальне квантове число дорівнює 0; 1; 2? Намалювати просторову форму атомних орбіталей цього типу і розподіл електронів по квантових комірках.

 

73. Скласти електронні формули атомів з порядковими номерами 15 і 28. Скільки вільних d -орбіталей є в атомах цих елементів?

 

74. Як розміщуються електрони по енергетичних рівнях та підрівнях в атомах елементів з порядковими номерами 20 і 32 ? Написати формули їх сполук з гідрогеном та оксигеном. Написати формули гідроксидів цих елементів і порівняти їх хімічні властивості.

 

75. Знайти помилки в формі запису електронних структур атомів:

а) 1s²2s²2p⁶2d²3s² ; б) 1s²2s²2p⁶3p⁴ ; в) 1s²2s²2p⁴3s²3p⁴ ; г)1s²2s²2p⁶3s²3d⁴ ; д) 1s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4f ⁵. Виправити помилки і вказати, атомам яких елементів в періодичній таблиці вони відповідають.

 

76. Визначити максимальне число ступенів свободи та максимальне число фаз, що знаходяться у рівновазі в однокомпонентній та двохкомпонентній системах.

 

77. Розглянути криву охолодження чистого металу (АД); відмітити відрізок (АВ), який відповідає охолодженню розтопленого металу; відмітити відрізок (ВС), що відповідає процесу кристалізації металу та відрізок (СД), що відповідає процесу охолодження твердого металу, визначити число ступенів свободи системи на відрізках АВ, ВС та СД, користуючись правилом фаз для конденсованих систем.

 

78. Визначити тип гібридизації електронних хмар атому алюмінію та намалювати просторову структуру молекули АІСІз.

 

79. Визначити тип хімічного зв"язку в молекулах ВеН₂ та ВВг₃, змалювати їх просторову структуру.

 

80. Який із зв'язків - Са - Н; С - S; І - СІ - є найбільш полярним? До якого з aтомів зміщується спільна електронна пара?

 

81. В якій із сполук : LiF, BeF₂, CF₄ - зв`язок Е - F буде наближатися до ковалентного? Відповідь обгрунтувати розрахунками ЕН (табл.1).

 

82. Намалювати діаграму стану Sn - Zn, якщо температура топлення олова 232°С, а цинку 418°С. Евтектичний стоп містить 8% цинку та топиться при 200°С. За даними діаграми визначити, скільки ступенів свободи мають слідуючі склади при вказаних температурах:

Zn(%)............. 5 20 60

Т,°С... .........250 170 300

Які фази співіснують при цьому?

 

83. Пояснити, чому максимальна валентність фосфору дорівнює п`яти, а нітрогену - чотирьом. Скласти формули оксидів фосфору та нітрогену, в яких ці елементи проявляють різні валентності.

 

84. Намалювати діаграму стану конденсованої системи LіСІ - КС1, якщо температура топлення КС1 800°С, LіСІ 600^оС, а евтектичного стопу 300°С. Склад евтектики: КС1 - 40%, LіСІ - 60%. Визначити, скільки ступенів свободи мають слідуючі склади стопів при відповідних температурах:

LіСІ (%)......40 60 80 100

Т,^оС...... 700 300 200 500

 

85. Які з наведених реакцій є окисно-відновними? Вказати для кожної з них, які атоми окислюються, а які відновлюються, підібрати коефіцієнти:

а) НІО₃ + Н₂О₂ = I₂ + O₂ + H₂O ;

б) ZnSO₄ + NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄ ;

в) SO₂ + O₂ = H₂ SO₃ ;

г) H₂S + O₂ = S + H₂O ;

 

86. Скласти схему електронного балансу в реакціях, вказати окисник та відновник:

КNO₂ + КІ + Н₂ SO₄ = N0 + І₂ + К₂ SO₄ + H₂O ;

НСІО₃ = СIO₂ + НСIO₄ + H₂O;

 

87. Підібрати коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

Сг(ОН)₃ + Вг₂ + КОН ?КВг + К₂CrO₄ + H₂O ;

КNO₃ + Mn SO₄ + H₂O ?KNO₂ + Н₂SO₄ + KMnO₄;

В якому напрямку вони будуть перебігати? Відповідь обгрунтувати, обчисливши Е^о за даними табл.3.

Визначити можливості окислення за допомогою сульфатної кислоти галогенводнів до вільних галогенів: а)НС1 до СI₂ ; б) НВг до Вг₂; в) HJ до J₂.

Обчислити Е за даними табл.3.

 

88. Які з наведених речовин можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками, а які окисниками і відновниками: КМnO₄, MnO₂ , H₂O, Na₂SO₄, H₂O₂, HNO₃ ? Скласти рівняння окисно-відновної реакції, вказати окисник і відновник:

Вi₂O₃ + СI₂ + КОН = КС1 + КВіО₃ + Н₂О

 

89. Окислення чи відновлення відбувається при слідуючих перетвореннях:

а) Fe₂O₃ Fe; б) FeSO₄ Fe ₂ (SO )₃ ; в) NH₃ NO; г) 2CI CI₂;

д) CI CIO₄^- ; e) JO₃^- J₂.

 

90. Підібрати коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції:

КМnO₄ + K₂SO₃ + K₂ SO₄ + H₂O, вказати окисник та відновник, обчислити E за даними табл. 3. В якому напрямку буде перебігати ця реакція?

 

91. Скласти рівняння окисно-відновної реакції, вказати окисник та відновник, обчислити Е за даними табл.3.

Cr₂ (SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O ?К₂ Cr₂ O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄

В якому напрямку буде перебігати ця реакція?

 

92. Вказати перехід електронів і підібрати коефіцієнти в окисно-відновних реакціях:

Zn + H₂SO_{4 (конц)} = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Cu + HNO₃ (_конц) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

КМnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

 

93. Обгрунтувати можливість окислення КNO₂ в КNО₃ за допомогою перманганата калію КМnO₄ в кислому середовищі (H₂SO₄), обчисливши E за даними табл. 3.

Скласти рівняння реакції.

 

94. Використовуючи метод електронного балансу, закінчити слідуючі рівняння, вказати окисник та відновник:

КСIO₃ + Fe(NO₃)₂ + HNO₃ = KCI + Fe(NO₃)₃ + …..

КМnO₄ + H₂S + HCI = MnCI₂ + S + …..

Обчислити Е за даними табл.3.

 

95. Вказати, окислення чи відновлення відбувається при слідуючих перетвореннях:

а) АsO₃^3- АsO₄^3- б)К₂Cr₂O₇ К₂Cr₂O₇ ; в) NH₃ N₂ O ; г) BrO Br₂ ;

д) J JO ; е) NO₂ N₂ ;

 

96. Скласти рівняння реакцій взаємодії Си, Zn та Мg з розчинами концентрованої та розведеної сірчаної кислоти. Вказати, скільки молів H₂SO₄ було використано в кожному випадку на процес солетворення та процес окислення металу.

 

97. Скласти рівняння хімічних реакцій, що відбуваються біля електродів у гальванічному елементі, який складається з мідної та олов`яної пластинок, занурених у розчини їх солей, написати схему гальванічного елементу, вказати катод і анод та напрямок зміщення електронів. Пояснити, чи захищатиме олов`яне покриття мідний виріб від корозії, якщо в покритті утворились тріщини?

 

98. Скласти рівняння хімічних реакцій, що відбуваються біля електродів у гальванічному елементі, який складається із залізної та алюмінієвої пластинок, занурених у розчини їх солей. Записати схему цього гальванічного елементу, вказати анод і катод. Описати коротко механізм захисту заліза від корозії, якщо покрити його поверхню алюмінієм, яким покриттям буде алюміній: анодним чи катодним?

 

99. Обчислити ЕРС концентраційного гальванічного елементу, який складається з двох мідних електродів, занурених в 0,001 М та 1 М розчини сульфату міді.

 

100. Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких цинк є катодом, а у другому – анодом. Написати рівняння реакцій, що відбуваються на цинкових електродах під час роботи елементів в першому та другому випадках; обчислити ЕРС обох елементів і значення ∆G⁰.

 

101. Гальванічний ланцюг складений із залізного електроду, зануреного у розчин його солі з концентрацією іонів заліза (2+) 0,01 моль/л, та мідного електроду, зануреного у розчин з концентрацією іонів міді (2+), яка невідома.Обчислити невідому концентрацію іонів міді, якщо ЕРС цього ланцюга дорівнює нулю.

 

102. Обчислити масу технічного заліза, яке містить 18% домішок, необхідного для витіснення з розчину сульфату нікеля 7,42 г нікеля.

 

103. Визначити окисник та відновник в гальванічному елементі, складеному з олов’яного та срібного електродів, занурених у розчин їх солей, скласти схему гальванічного елементу. Обчислити ЕРС та значення ∆G⁰. Вказати, чи можливо здійснити дану реакцію в гальванічному елементі.

 

104. Виходячи із значень стандартних електродних потенціалів (табл.3), розрахувати значення ∆G⁰ для реакцій, зробити висновок про напрямок цих процесів:

1. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2. Cd + CuSO₄ = CdSO₄ + Cu

3. Cu + FeSO₄ = CuSO₄ + Fe

 

105. Скласти схеми двох гальванічних елементів, які складаються: а) з нікелевої та мідної пластинок,занурених у розчин їх солей; б) з нікелевої та залізної пластинок, занурених у розчини їх солей; обчислити ЕРС цих елементів та ∆G⁰. При нікелюванні залізних виробів поверхню виробу спочатку покривають міддю, а потім нікелюють. Пояснити, чому таке покриття краще захищає залізні вироби, ніж безпосереднє нікелювання.

 

106. Чим відрізняється процес електролізу розплавленого хлориду кальцію від процесу електролізу його водного розчину? Які речовини та в якій кількості утворюються біля електродів, якщо через розплав CaCl₂ пропускати струм силою 2А на протязі 2 год.10 хв.?

 

107. Які засоби захисту металів від корозії Ви знаєте? Навести приклади анодного та катодного покриття заліза для запобігання корозії. Скласти рівняння реакцій, що відбуваються біля поверхні заліза та поверхні покриття в розчині, якщо цілісність покриття порушена.

 

108. Залізо покрите хромом. Який з металів буде кородувати у випадку порушення поверхневого шару покриття в атмосфері промислового району, повітря якого містить CO₂, H₂S, SO₂?

 

109. Обчислити кількість теплоти, що виділяється при окисленні 16,8 л оксиду сірки (4) киснем в стандартних умовах. Вказати, чи буде цей процес відбуватися самовільно.

 

110. Обчислити тепловий ефект слідуючих процесів, зробити висновок про їх напрямок в стандартних умовах:

1. KClO₃(кр) ↔ KCl(кр) + O₂(г)

2. CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г)

3. С(кр) + CO₂(г) ↔ 2 CO(г)

 

111. Термохімічна реакція окислення сірководню має вигляд:

H₂S(г) + 1,5 O₂(г) ↔ SO₂(г) + H₂O(г), ∆H⁰₂₉₈(процесу) = -517,8 кДж

Обчислити стандартну ентальпію утворення сірководню ∆H⁰₂₉₈(H₂S).

112. Обчислити зміну енергії Гіббса в реакції: CS₂(p) + 3 O₂(г) ↔ CO₂(г) + 2 SO₂(г) при стандартних умовах та при температурі 727⁰С, зробити висновок про її напрямок в цих умовах.

 

113. Обчислити ∆H⁰₂₉₈; ∆S⁰₂₉₈; ∆G⁰₂₉₈ для реакції:

ZnS(кр) + O₂(г) ↔ ZnO(кр) + SO₂(г)

CuO(кр) + H₂(г) ↔ Cu(кр) + H₂O(г)

Зробити висновок, яка з цих реакцій буде самовільною.

 

114. Розрахувати стандартну теплоту утворення метану CH₄, якщо при спалюванні метану кількістю 1 моль виділяється 802,3 кДж теплоти, при цьому утворюються оксид вуглецю (4) та водяна пара.

 

115. При розчиненні у воді 16 г карбіду кальцію CaC₂ виділяється 31,3 кДж теплоти.

Визначити стандартну теплоту утворення Ca(OH)₂.

 

116. Яка з реакцій розкладання нітрату калію KNO₃ має мінімальне значення ∆G⁰₂₉₈:

KNO₃ = K + NO₂ + 0.5 O₂

2 KNO₃ = K₂O + 2 NO₂ + O₂;

KNO₃ = KNO₂ + 0.5 O₂

 

117. Чи будуть при стандартних умовах перебігати реакції:

KH + H₂O = KOH + H₂

KH = K + 0.5 H₂?

Який вплив на напрямок цих процесів має підвищення температури до 373 К?

 

118. Яка з наведених нижче реакцій має менше значення ∆G⁰₂₉₈:

4 NH₃(г) + 3 O₂(г) = 2 N₂(г) + 6 H₂O(г)

4 NH₃(г) + 5 O₂(г) = 4 NO(г) + 6 H₂O(г) ?

 

119. Обчислити зміну енергії Гіббса та зробити висновок про напрямок слідуючих процесів в стандартних умовах та при температурі 1000 ⁰C:

2 C(графіт) + H₂(г) = C₂H₂(г)

C(графіт) + CO₂(г) = 2 CO(г)

2 Al(кр) + Cr₂O₃(кр) = 2 Cr(кр) + Al₂O₃(кр)

 

120. Розрахувати ∆H⁰₂₉₈; ∆S⁰₂₉₈; ∆G⁰₂₉₈ та зробити висновок про напрямок процесів:

4 NH₃(г) + 3 O₂(г) ↔ 2 N₂(г) + 6 H₂O(рід)

CO(г) + 3 H₂(г) ↔ CH₄(г) + H₂O(г)

S(кр) + H₂(г) ↔ H₂S(г)

 

121. Обчислити зміну енергії Гіббса в реакції: NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр) при стандартних умовах та при температурі 527⁰С, зробити висновок про можливість перебігу даного процесу в цих умовах.

 

122. На основі ∆H⁰₂₉₈ та ∆S⁰₂₉₈ реагуючих речовин (табл.2) обчислити ∆G⁰₂₉₈ для процесів і визначити імовірність їх перебігу за стандартних умов:

O₂(г) + 2 SO₂(г) ↔ 2 SO₃(г)

SO₂(г) + 2 H₂(г) ↔ S(кр) + 2 H₂O(г)

 

123. Обчислити ∆G⁰₂₉₈ для системи: PbO₂(кр) + Pb ↔ PbO(кр); зробити висновок про можливість цього процесу в стандартних умовах; визначити температуру рівноваги.

 

124. Обчислити ∆H⁰₂₉₈; ∆S⁰₂₉₈; ∆G⁰₂₉₈ для слідуючих реакцій:

a) N₂(г) + O₂(г) ↔ 2 NO(г)

б) 2 ZnS(кр) + 3 O₂(г) ↔ 2 ZnO(кр) + 2 SO₂(г)

 

125.Обчислити ∆G⁰₂₉₈ системи:

Fe₂O₃(кр) + 3 H₂(г) ↔ Fe(кр) + 3 H₂O(г); зробити висновок, в якому напрямку ця реакція буде перебігати самовільно за стандартних умов та при температурі 527⁰С.

 

126. Розрахувати зміну енергії Гіббса при 25⁰С для процесів, використовуючи значення ∆H⁰₂₉₈; ∆S⁰₂₉₈ речовин (табл.2):

SO₂(г) + 2 H₂S(г) ↔ 3 S(кр) + 2 H₂O(рід)

KH(кр) + H₂O(рід) ↔ KOH(кр) + H₂(г)

Зробити висновок про напрямок цих процесів.

 

127. Розрахувати зміну енергії Гіббса на основі значень ∆H⁰₂₉₈; ∆S⁰₂₉₈, вказати, яка з наведених реакцій буде протікати самовільно і є екзотермічною:

2 H₂O₂(рід) ↔ O₂(г) + 2 H₂O(рід)

3 H₂(г) + N₂(г) ↔ 2 NH₃(г)

 

128. Обчислити значення ∆H⁰₂₉₈; ∆S⁰₂₉₈ ; ∆G⁰₂₉₈ процесу розкладання карбонатів:

MeCO₃(кр) = MeO(кр) + CO₂(г), де Me = Ba, Mg, Ca та скласти ряд термічної стабільності карбонатів цих металів за стандартних умов. Вказати вплив температури на перебіг цих процесів, обчисливши значення ∆G⁰ при 1000 К.

 

129. Обчислити зміну енергії Гіббса при 25⁰С та 1000⁰С для реакцій:

C(графіт) + H₂O(г) ↔ CO(г) + H₂(г), ∆Н⁰₂₉₈ = 131,3 кДж

2 NO(г) + O₂(г) ↔ 2 HO₂(г)

Вказати напрямок процесів в цих умовах.

 

130. Обчислити значення ∆H⁰₂₉₈; ∆S⁰₂₉₈ ; ∆G⁰₂₉₈; зробити висновок про напрямок цих процесів в стандартних умовах та при температурі 500 ⁰С:

4 NH₃(г) + 5 O₂(г) ↔ 4 NO(г) + 6 H₂O(рід)

H₂(г) + Cl₂(г) ↔ HCl(г)

 

131. Обчислити температуру, при якій системи знаходяться в стані рівноваги:

O₂(г) + 2 H₂O(г) ↔ 2 H₂O₂(рід)

C₂H₆(г) + H₂(г) ↔ 2 CH₄(г)

Який з цих процесів є екзотермічним?

 

132. При розчиненні 13,5 г алюмінію в соляній кислоті виділилося 407,5 кДж теплоти. Обчислити зміну енергії Гіббса в цьому процесі, зробити висновок про його напрямок в стандартних умовах та при температурі 500 ⁰С.

 

133. Розрахувати, який з наведених процесів може бути самовільним в стандартних умовах: а)С(графіт) + Н₂(г) = С₂Н₂(г); б) С(графіт) + СО₂(г) = 2 СО(г);

в) С(графіт) +О₂(г) = СО₂(г) .Вказати вплив температури на перебіг цих процесів.

 

134. Обчислити початкову швидкість реакції: N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃, коли концентрації реагентів були (моль/л): азоту 1,5; водню 2,5; константа швидкості реакції становить 0,24; та через деякий час, коли утворилося 0,5 моль/л аміаку.

 

135. Початкові концентрації речовин в реакції: СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ були (моль/л) : оксиду вуглецю (2) 0,5; води 0,6; константа швидкості реакції 1,5. Обчислити початкову швидкість реакції та швидкість її після того, як прореагувало 60% води.

 

136. Дві реакції при 10⁰С відбуваються з однаковою швидкістю. Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції 2, а другої 3. Як відноситимуться швидкості цих реакцій, якщо вони відбуватимуться при 50 ⁰С ?

 

137. Обчислити, при якій температурі реакція закінчиться за 45 хв., якщо при 293 К на це потрібно 3 години? Температурний коефіцієнт швидкості 3.

 

138. Константи швидкості реакції при 303 і 308 К відповідно дорівнюють 2,2·10^-3 і 4,1·10^-3 хв^-1. Розрахувати енергію активації реакції.

 

139. Енергія активації реакції: 2 N₂O₅ ↔ 2 N₂O₄ + O₂ дорівнює 103,5 кДж/моль. Константа швидкості прямої реакції при 298 К дорівнює 2,03·10^-3 с^-1 .Обчислити константу швидкості при 288 К.

 

140. Як зміниться швидкість прямої реакції: 2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂, якщо: а) збільшити вдвічі тиск NO ? б) збільшити одночасно концентрації NO та O₂ ?

 

141. Швидкість однієї реакції при нагріванні з 30 до 60 ⁰С збільшилася в 27 разів, а другої – у 8 разів. Чому дорівнює температурний коефіцієнт кожної реакції ?

 

142. Реакцiя вiдбувається за рiвнянням: 4 NН_з + 5О₂ <=> 4 NO + 6 Н₂О.

Як будуть змiнюватись швидкостi прямої та зворотньої peакції, якщо збiльшити загальний тиск в системi вдвiчi?

 

143. Константи швидкостi peaкції омилення пропiлового ефiру оцтової кислоти лугом при 283 i 293 К, вiдповiдно, дорiвнюють 2,15 та 4,23 л/(моль . хв). Обчислити енергiю активацiї peaкції.

144. Температурний коефiцiєнт швидкостi реакції: 2НI <=>I₂ + Н₂ дорiвнює 2. Обчислити константу швидкостi реакції при 684 К, якщо при 629 К константа швидкостi дорiвнює 8,9 ·10^-5 л/(моль· с).

145. Дві реакції при 280К вiдбуваються з однаковою швидкiстю. Температурний коефiцiєнт швидкостi першої peaкції 2,0; другої - 3,0. Як будуть вiдноситися швидкостi реакцiй, якшо першу провести при температурi 350 К, а другу - при 330 К?

146. Реакцiя мiж речовинами А i В вiдбувається за схемою: 2А+В<=>2С. Початкова концентрацiя речовини А становить 0,3 моль/л, речовини В - 0,5 моль/л. Константа швидкостi peaкції дорiвнює 0,8. Обчислити початкову швидкiсть реакції та швидкiсть через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшиться на 0,1 моль/л.

 

147. Визначити рiвноважну концентрацiю водню в peaкції: 2 НІ<=> I₂ + Н₂, якщо початкова концентрацiя НI була 0,55 моль/л, а константа рiвноваги = 1,22.

148. Як будуть змiнюватися швидкостi прямої та зворотньої peaкції в рiвноважнiй системi: N₂ + 3 Н₂ <=> 2 NН₃, ΔН^О₂₉₈=-92,38 кДж, якшо а) збiльшити тиск? б) збiльшити температуру? Що буде вiдбуватися з рiвновагою в системі, якщо одержання aміаку за цим рiвнянням проводити в присутностi каталiзатора ?

149. Константа рiвноваги для peaкції: СО(г.) + Н₂О (г.) <=> С0₂(г.) + Н₂ (г.) при сталому тисковi та 415°С дорiвнює 10. Обчислити значення константи рiвноваги цієї реакції при температурi 650°С. Вважати, що в данному температурному iнтервалi ΔG° = const.

150.Вiдомо, що для peaкції: N₂0₄(г.) <=> 2 N0₂(г.) , ΔН^О₂₉₈= 58,41 кДж; при 40⁰С константа рiвноваги дорiвнює 0,46. Обчислити змiну eнepriї Гіббса при цiй тeмпepaтуpi. В якому напрямку буде змiщуватись рiвновага в цiй системi:

а) при зменшеннi температури; б) при пiдвищеннi тиску?

151. В процесі поглинання адсорбентом aмiaку масою 42,5·10^{-4 кг видiляється 177,8 кДж теплоти. Визначити теплоту адсорбцiї aмiaкy.}

152. Питома площа поверхнi активованого вугiлля досягає 1000 м² на 1 г вугiлля. Скiльки молекул фосгену (СОС1₂) поглинається 5м² площi поверхнi вугiлля, якщо адсорбцiйна здатнiсть для фосгену складає 0,440 л газу на 1 г вугiлля?

 

153. Реакція відбувається з виділенням теплоти: 2NO(г.) + СІ₂(г.)<=> 2NOC1(г.) В бік якої реакції зміститься рівновага, якщо: а) тиск в системі знизити вдвічі; б) підвищити температуру на 40° (температурні коефіцієнти прямої та зворотньої реакції, відповідно, дорівнюють 2 і 3)?

 

154. Рівновага реакції 2 NO + О₂ <=> 2 N0₂ встановилася при слідуючих концентраціях речовин (моль/л):[NO] = 0,5; [О₂] = 0,7; [NО₂] = 2,1. Як будуть змінюватися швидкості прямої та зворотньої реакції, якщо в системі збільшити загальний тиск вдвічі? Чи відбудеться зміщення хімічної рівноваги?

 

155. Залізо занурюють в розчин, який містить іони Сr^З+, Cr²⁺ та Fe²⁺. Рівноважні концентрації цих іонів в розчині, відповідно, дорівнюють (моль/л): 0,03; 0,27 та 0,11. Знайти константу рівноваги для процесу:

2Сr^З+ (водн.) + Fe (кр.) <=>2Cr²⁺ (водн.)+ Fe²⁺ (водн.)

 

156. Рівновага реакції: N₂ + 3Н₂ <=> 2NН_з встановилася при слідуючих концентраціях речовин (моль/л): [N₂] = 0,3; [Н₂] = 0,9; [NН_з] = 0,4. Як будуть змінюваться швидкості прямої та зворотньої реакції, якщо в системі збільшити загальний тиск у 5 разів? Чи відбудеться зміщення хімічної рівноваги?

 

157.Рівновага реакції: СО + СІ₂ <=> СОСІ₂ встановилася при слідуючих концентраціях речовин (моль/л): [СО] = 0,1; [СІ₂] = 0,2; [СОСI₂] = 2,0. Як будуть змінюваться швидкості прямої та зворотньої реакції, якщо в системі збільшити загальний тиск у 10 разів ? В якому напрямку відбудеться зміщення хімічної рівноваги?

 

158. Написати вираз констант рівноваги для слідуючих процесів:

а) 2NНз(г.)<=>N₂(г.)+ 3Н₂(г.); б) Fе_зО₄(кр.) + 4СО(г.) <=> 3Fe(кр.)+ 4СО₂(г.)

в) С(кр.) + СО₂ ( г.) <=> 2СО(г.); г) Fе₂О₃ (кр.) + Н₂(г.) <=> 2Fе_зО₄ (кр.) + Н₂О(г.)

В якому напрямку зміщується рівновага в кожній системі при підвищенні тиску?

 

159. Зміною яких факторів (Т, Р, С) можна змістити рівновагу у наведених нижче реакціях в напрямку прямого процесу - одержання продуктів:

2SO₂(г.)+ О₂ ( г.) <=> 2SО₃ (г.) , ΔН^О₂₉₈= -196,6 кДж

CS₂(рід.) + 3О₂(г.) <=> 2 SО₂(г.) + СО₂(г.), ΔН^О₂₉₈=-1075 кДж

С(кр.) + Н₂О(пара) <=> СО(г.) + Н₂(г.) , ΔН^О₂₉₈ = 130 кДж

 

160.В 0,5 л розчину міститься 10,6 г карбонату натрію Nа₂СО₃. Обчислити масову та молярну концентрацію солі. Густина розчину дорівнює 1,102 г/мл.

 

161. Скільки грамів сульфату міді CuSO₄ необхідно взяти для приготування таких розчинів: а) 600 мл 0,2 М розчину; б) 200 мл 10%-го розчину з густиною 1040 кг/м^З?

 

162. При 40°С тиск водяної пари 7375,9 Па. Яким буде тиск пари при цій температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози С₆Н_І2О₆ ?

 

163. Розрахувати, чи при однаковій температурі будуть замерзати розчини, що містять: а) 12 г сечовини CO(NН₂) ₂ в 1л води та 18,4 г гліцерину С₃Н₈О_з в 1л води; б) 0,2 моль глюкози С₆Н_І2О₆ в 1л води та 0,2 моль гліцерину в 1000 мл води.

 

164.Коли розчинили 8 г нафталіну в 200 г бензолу, температура кипіння останнього підвищилась на 0,64^оС. Визначити молекулярну масу нафталіну. Ебуліоскопічна константа бензолу дорівнює 2,56^оС.

 

165. Пояснити, чи при однаковій температурі будуть кипіти розчини, що містять: а) 2 г формальдегіду СН₂О в 100 г води та 2 г глюкози C₆H₁₂О₆ в 100 г води;

б) 0,1 моль формальдегіду в 100 г води та 0,1 моль глюкози в 100 г води.

 

166. При 20°С тиск водяної пари 2337,8 Па. Який тиск пари при цій температурі над розчином, що містить в 180 г води 18,4 г гліцерину С₃Н₈О₃?

 

167.В 100 г води розчинили 8,4 г сечовини CO(NН₂) ₂. Визначити температуру замерзання цього розчину.

 

168. Скільки грамів гліцерину С₃Н₈О₃ необхідно розчинити в 1 л води, щоб температура замерзання знизилася до -10°С ?

 

169. Пояснити, чи є колоїдні розчини гомогенними системами. Записати формули колоїдних частинок золей: а) гiдроксиду заліза (ІІІ); б) йодиду срібла. Пояснити механізм коагуляції та седиментації цих колоїдних розчинів.

 

170. Тиск пари над розчином, який містить 10,5 г неелектроліту в 200 г ацетону, дорівнює 21854,4 Па. Тиск пари чистого ацетону (СН₃)₂СО при цій температурі дорівнює 23939,4 Па. Знайти молярну масу неелектроліту.

 

171.Знайти осмотичний тиск розчину, який містить 90,0 г глюкози С₆Н₁₂О₆ в 4л розчину при 27^оС.

 

172. При якій температурі осмотичний тиск розчину, що містить 18,6 г аніліну C₆H₅NH₂ в 3 л розчину, досягне 2,84 ·10⁵ Па?

 

173. При 0°С осмотичний тиск розчину цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ дорівнює 3,55·10⁵ Па. Скільки моль цукру міститься в 1 л цього розчину?

 

174. Коли розчинили в 400 мл води 6,8 г неелектроліту, утворився розчин з температурою замерзання -0,93^оС Визначити молярну масу розчиненої речовини.

 

175. Змішали два розчини (а) та (б): а) 36 г глюкози С₆Н_І2О₆ в 150 мл води та б) 4,6 г глюкози в 100 мл води. Визначити підвищення температури кипіння розчину, що утворився після змішування.

 

176. Осмотичний тиск розчину, що містить в 1 л 3,2 г неелектроліту, дорівнює 2,42 ·10⁵ Па при 20^оС. Обчислити молярну масу неелектроліту.

 

177. Яку масу метилового спирту СН₃ОН повинен містити водний розчин об'ємом 1 л, щоб його осмотичний тиск був таким самим, як і розчину, що містить в 1 л 9 г глюкози C₆H₁₂0₆ при цій же температурі?

 

178. Осмотичний тиск розчину цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ дорівнює 151,9 кПа. Обчислити температуру кристалізації цього розчину. Прийняти густину розчину за 1,0 г/мл.

 

179.Що називають ефектом Тиндаля? Як використовують цей ефект для ідентифікації колоїдних розчинів? Які існують методи одержання колоїдних

розчинів? Стисло описати їх суть на прикладі утворення міцели золю гідроксиду заліза Fе(ОН)₃.

 

180. Підвищення температури кипіння водного розчину цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ дорівнює 0,312°С. Обчислити величину зниження температури кристалізації цього розчину.

 

181. Написати формулу речовини, яка містить 40,0 % вуглецю, 6,67 % водню та 53,33 % кисню, якщо осмотичний тиск розчину, що містить 36 г цієї речовини в 1 л, складає 453,94 кПа при 0°С (C_х H_у Oz).

 

182. Які іони можуть бути зарядотворюючими та протиіонами в колоїдній частинці золю йодиду срібла в двох випадках: а) в присутності надлищку йодиду калію та б) в присутності надлищку нітрату срібла?

 

183. Визначити температуру замерзання та кипіння водного розчину етилового спирту, якщо масова концентрація С₂Н₅ОН в ньому складає 40 %.

 

184.Написати в молекулярно-іонній формі рівняння реакцій між слідуючими речовинами: а) Na₂SO₃ і H₂S0₄; б) NН₄CI і КОН; в)CuSО₄ і NaOH.

 

185. Написати в молекулярно-іонній формі рівняння реакцій гідролізу солей: Na₂S, ZnSО₄, (NН₄) ₂СО₃. Вказати рН і реакцію середовища в цих розчинах.

 

186. Скласти молекулярні рівняння до наведених молекулярно-іонних:

а) Fе²⁺ + Н₂О <=> H⁺ + FеOH⁺;

б) NH₄⁺ + Н₂О <=> H⁺ + NН₄OH;

в) СН₃СОО ^- + Н₂О <=> СН₃СООН + ОН ^-.

 

187. Обчислити молярну концентрацію розчину оцтової кислоти СН₃СООН, рН якого дорівнює 3. Кдис (сн₃соон ) == 1,75 ·10^-5 .

 

188. Написати необхідні рівняння реакцій в молекулярній та молекулярно-іонній формах, щоб пояснити, чому розчини NН₄Cl, FeSО₄, Zn(NO₃)₂ використовуються для обробки поверхні в процесах пайки металів.

 

189. Визначити концентрації іонів Н⁺ і ОН^- в розчинах, водневий показник яких дорівнює: 5,0; 9,0; 6,0; 11,0. У скільки разів концентрація іонів Н⁺ більша або менша за концентрацію іонів ОН^- в цих розчинах?

 

190.Обчислити концентрацію іонів ОН^- в 0,1М розчині гідроксиду амонію. Чому дорівнює рН цього розчину? Кдис.(NН₄ОН) =1,77 ·10^-5 .

 

191. Чи можна приготувати розчин, який містить одночасно такі речовини:

а) Сu(ОН)₂ і NaOH; б) NaOH і Сr(ОН)₃; в) K₂S0₄ і ВаС1₂; г) K₂S0₄ і АIСl₃;

д) АIСl₃ і КОН; е) Fе(ОН) ₃ і НNО_з? Написати можливі реакції в молекулярному та іонно­-молекулярному вигляді.

 

192. Скласти молекулярні та іонно-молекулярні рівняння до кожного з процесів:

а) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2 H₂O;

б) AgNO₃ + NaCl = AgCI + NaNO₃;

в) Zn²⁺ + H₂O = H⁺ + ZnOH⁺

г) CaS + HCI = H₂S - CaCI₂.

193. Чому розчин хлориду амонію має кислу реакцію, розчин карбонату натрію -лужну, а розчин сульфіду алюмінію - нейтральну? Скласти молекулярно-іонні рівняння реакцій, що відбуваються при розчиненні цих солей у воді.

194. Скласти рівняння реакцій дисоціації таких сполук, враховуючи, що слабкі електроліти дисоціюють ступінчасто: H₂SO₄, H₂CO₃, Ba(NO₃)₂; CuOHCI; KOH; Mg(OH)₂.

195.Обчислити ступінь дисоціації NH₄OH в його розчинах з концентрацією (моль/л): 0,1; 0,01; 0,001. Кдис.(NH₄ОН) = 1,77·10^-5.

Побудувати графік залежності ступеня дисоціації (вісь ординат) від концент­рації розчину (вісь абсцис), зробити висновок про їх взаємозалежність.

196. Обчислити концентрацію іонів H⁺ в 0,1М розчині оцтової кислоти СНзСООН і молярну електропровідність цього розчину при 298 K, якщо при цій температурі

λ∞=390,7 см²/(Ом·моль), Кдис.(СН₃СООН)=1,74·10^-5.

197.Опір ячейки, що заповнюється розчином KCl з питомою електропровідністю 5,79∙10^-3 Ом^-1см^-1, дорівнює 103,6 Ом. Опір такої ж ячейки, заповненої 0,01 M розчином оцтової кислоти, дорівнює 5771 Ом. Визначити молярну електропровідність 0,01 M розчину оцтової кислоти.

198. Ступінь дисоціації оцтової кислоти в водних розчинах з молярною концентрацією: 1,0; 0,1; 0,01 розчинах, відповідно, дорівнює: 0,42; 1,34; 4,25 %. Обчислити K дис.оцтової кислоти в цих розчинах. Побудувати графічну залежність Кдис. (вісь ординат) від концентрації кислоти (вісь абсцис), зробити висновок про їх взаємозалежність.

199. Написати в молекулярно-іонній формі рівняння реакцій між слідуючими речовинами: а) Na₂CO₃ і H₂O; б) NH₄OH і H₂SO₄; B)CaCO₃ і HCl; г) AgNO₃ і CuCl₂;

д) NaCN і H₂O.

200. Скласти по два молекулярних рівняння до кожного з іонних рівнянь:

а) H⁺ + OH^- = H₂O;

б)Са²⁺ + СО₃^2- = СаСОз;

в) CO₃^2- + H₂O <-> HCO₃^- + ОH^-

201.Обчислити молярну електропровідність розчину соляної кислоти (HCl) з концентрацією 0,1 моль/л, якщо питома електропровідність її розчину дорівнює 3.9·10-³Ом^-1 /см^-1.

202.Обчислити значення рН розчинів гідроксиду натрію з концентраціями 0,01 та 0,001 моль/л та при 25^оC.

203. Обчислити, при якій концентрації розчину гідроксиду амонію ступінь дисоціації становитиме 2,0%. Чому дорівнюватиме концентрація гідроксид- іонів та рН розчину? Кдис.(NH₄ОН) =1,77∙10^-5.

 

204. Питома електропровідність розчину гідроксиду амонію з концентрацією 0,0109 моль/л при 18°С дорівнює 1,02∙10^-4 Ом/см, а з концентрацією 0,0219 моль/л - 1,50∙10^-4Ом/см, λ_∞= 237,6 см²/(Ом∙моль). Обчислити ступінь і константу дисоціації гідроксиду амонію в указаних розчинах.

205.До водних розчинів сполук: NaHCO₃, Zn(OH)₂, H₂SO₄, Cu (NO₃)₂ додали розчин гідроксиду натрію. Скласти молекулярно-іонні рівняння реакцій, які будуть відбуватися при цьому.

206.Написати рівняння електролітичної дисоціації таких речовин: CaCl₂, ZnOHNO₃, Al₂(SO₄)₃ , Ва(НСО₃)₂, H₂SO₃.

207. За іонним добутком води обчислити концентрацію іонів водню та гідроксилу в розчині, рН якого дорівнює 5. Лужне чи кисле середовище в цьому розчині ?

208. Скласти в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді рівняння реакцій гідролізу солей, які будуть гідролізувати, вказати рН і реакцію середовища в кожному випадку: Ва(NO₃)₂, CrCl₃, CuSO₄, NH₄Cl, K₂S, Na₂CO₃.

209.Описати типи хімічного зв`язку в молекулах етану, етену (етилену), етіну (ацетилену), скласти їх структурні формули. Які реакції найбільш характерні для цих сполук? навести приклади.

210.Написати структурні формули вуглеводнів за назвами: а) гептан; б) 3-метил-2-хлоргексан; в) пентан-2-ол; г) гексен-2; д) бутанова кислота; є) трибромбензол.

211.Написати рівняння реакцій, які ведуть до утворення таких речовин: а) CH₂=CHCN; б) CH₃CHO; в) C₂H₅-OCO-CH₃; г) CH₂Br=CH₂Br. Назвати всі наведені вище речовини і cкласти їх структурні формули.

212.Описати хімічну будову слідуючих молекул: метану, етилену та ацетилену. Яку масу хлору можуть приєднати IO л суміші, яка містить 32,8% CH₄; 22,4% C₂H₂; 44,8% C₂H₄?

213.Написати структурну формулу спирту, який має склад С₃Н₈О.Скласти рівняння реакцій його з: а) оцтовою кислотою; б) йодоводнем; в) металевим калієм.

214. При взаємодії 3,7 г насиченого одноатомного спирту з металевим натрієм виділилося 560 мл водню (н.у.). Обчислити молярну масу спирту, написати його структурну формулу.

215. Скласти рівняння реакції одержання тринітрогліцерину. До якого типу сполук належить тринітрогліцерин? Розрахувати, скільки літрів CO₂ виділиться під час вибуху 1,5 г тринітрогліцерину.

216.Із 7,8 г бензолу при дії надлишку брому утворюється 15 г бромбензолу. Обчислити вихід (%)C₆H₅Br від теоретичного.

217.Визначити напрямок реакції крекінгу циклогексану: С₆Н₁₂→3C₂H₄; Відповідь підтвердити, розрахувавши ∆Н₂₉₈, ∆S₂₉₈, ∆G⁰₂₉₈ за табличними даними.

218.Написати рівняння реакції полімеризації формальдегіду та визначити коефіцієнт полімеризації, якщо утворюється поліформальдегід з середньою молярною масою 45000. Яка кількість полімеру може утворитися, якщо для реакції взяти 250 кг розчину формальдегіду з масовою концентраією HCOH

40%?

219.Волокно "енант" одержують поліконденсацією аміноенантовоі кислоти (NH₂-(CH₂)₆-COOH). Написати рівняння реакції поліконденсації та визначити масу аміноенантовоі кислоти, яка необхідна для одержання 150 г смоли.

220. Скласти рівняння полімеризації бутанового (масляного) альдегіду С₃Н₇СОН. Визначити масу розчину альдегіду з масовою концентрацією 12%, яка потрібна для одержання 500 кг полімеру. Чому дорівнює коефіцієнт полімеризації полібутаналя?

221. Під час реакції акрилової кислоти CH₂=C

---

• ⇐ Назад
1
23