Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ

⇐ Назад

6.1. Аналитический сигнал. Аналитические группы катионов и анионов. Физико-химические методы анализа. Хроматография, рН- метрия. Колориметрия.Спектральный анализ.

6.2 Титрование растворов. Определение жесткости, щелочности воды.

Высокомолекулярные соединения. Полимеры. Олигомеры.

Литература

Основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 2012.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия, 2005.

3. Курс химии / Под редакцией Н.В. Коровина, 2-е изд. – М.: Высшая школа, 2005.

Дополнительная литература

1. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.

2. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1988.

4. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1980.

Перечень лабораторных работ

1. Основные классы неорганических соединений.

2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации и температуры.

3. Приготовление растворов различных концентраций.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Электролиз растворов.

6. Коррозия металлов и сплавов. Методы защиты металлов от коррозии.

7. Определение степени очистки вод от ионов хрома (VI).

8. Общие свойства металлов.

Перечень практических занятий

1. Стехиометрические законы.

2. Термохимические расчеты. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

3. Растворы. Концентрации растворов.

4. Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Электролиз.

Основные газовые и стехиометрические законы.

Пример 1. Какому количеству вещества соответствует 56 г азота и сколько молекул азота содержится в этом количестве?

Решение. Молярная масса атома азота (N) равна 14 г, молярная масса молекулы азота (N₂) равна 28 . Следовательно, 56 г соответствует двум моль.

, (1)

где ν – количество вещества;

m – масса вещества;

M – молярная масса вещества.

= 2 моль

Пример 2. Найти массу 200 л хлора при н. у.

Решение. Из закона Авогадро следует, что один моль любого газа при н. у. занимает объем 22,4 л (молярный объем). Один моль газообразного хлора Cl₂ имеет массу 71 г (молярная масса атома хлора – 35,5 ).

71 г – 22,4 л

x г – 200 л

= 633,2 г.

Задания

1. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH₃ и в 1 г N₂. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?

2. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

3. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.

4. Выразить в молях: а) 6,02·10²² молекул С₂Н₆; б) 1,8·10²⁴ атомов азота; в) 3,01·10²³ молекул NH₃. Чему равны молярные массы указанных веществ?

5. Определить массу (в граммах) порции гидроксида бария, в котором содержится 1,806·10²³ атомов водорода.

6. Определить массовую долю кислорода (в процентах) в оксиде азота (IV).

7. Определить количество вещества (моль) в порции аммиака, содержащей 2,408·10²³ молекул.

8. Определить массу 11,2 л (н.у.) хлороводорода.

9. Определить число атомов водорода в 6,72 л (н.у.) метана (СН₄).

10. Определить массовую долю (в процентах) кислорода, входящего в состав хлората калия.

11. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02·10²³ атомов кислорода.

12. Сколько литров водорода, взятого при н.у., можно получить из 360 г воды?

13. Определить количество вещества (моль) в порции оксида натрия, содержащей 1,806·10²³ атомов натрия.

14. Определить молярную массу хлора, если масса 500 мл (н.у.) его равна 1,585 г.

15. Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария.

16. Какой объем при н.у. занимает смесь 1,35 моль Н₂ и 0,6 моль О₂?

17. Какой из газов легче воздуха: 1) фтор; 2) оксид азота (II); 3) аммиак; 4) кислород; 5) оксид азота (IV). Ответ подтвердите расчетом.

18. Рассчитайте массовую долю кальция в карбонате кальция (%).

19. Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате сульфата кальция (в процентах) – CaSO₄·2H₂O.

20. Какова масса водорода, содержащего 1·10²³ молекул?

21. Какой объем займет смесь, состоящая из хлора количеством вещества 0,5 моль и кислорода количеством вещества 1,25 моль?

Моль – количество простого или сложного вещества, содержащее такое число структурных частиц: атомов, молекул, ионов или электронов, которое равно числу атомов в 12 г изотопа углерода ₁₂С и составляет 6,022·10²³ (постоянная Авогадро, N_А).