Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

Контрольные задания по химии для заочного факультета

1. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н₂СО₃;

б) 12,04*10²² молекул Н₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

2. Определить массу (в граммах): а) 25 молей NaOH;

б) 3,01*10²⁵ молекул CaО; в) 28 л C₂Н₆ при н.у.

3. Определить массу (в граммах): а) 2 молей SnCl₄;

б) 9,03*10²² молекул K₂О; в) 112,0 л SO₃ при н.у.

4. Определить массу (в граммах): а) 10 молей С₆H₁₂О₆;

б) 12,04*10²² молекул Н₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

5. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н₂SО₃;

б) 12,04*10²⁰ молекул PН₃; в) 5,6 л NН₃ при н.у.

6. Определить массу (в граммах): а) 10 молей СО₂;

б) 3,01*10²⁴ молекул Н₂S; в) 11,2 л НCl при н.у.

7. Определить массу (в граммах): а) 5 молей С₂H₆О;

б) 18,06*10²³ молекул MgSO₄; в) 44,8 л NO при н.у.

8. Определить массу (в граммах): а) 15 молей CaСО₃;

б) 24,08*10²² молекул NaOН; в) 67,2 л CН₄ при н.у.

9. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н₂СО₃;

б) 3,01*10²² молекул Ni₂О₃; в) 2,24 л C₂Н₂ при н.у.

10. Определить массу (в граммах): а) 2 молей K₂СО₃;

б) 12,04*10²⁴ молекул Fe₂О₄; в) 224,0 л Н₂S при н.у.

11. Определить массу (в граммах): а) 1,5 молей CuSО₄;

б) 18,06*10²² молекул Ag₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

12. Определить массу (в граммах): а) 4 молей Fe₂О₃;

б) 24,08*10²² молекул Ca(OH)₂; в) 5,6 л C₂Н₆при н.у.

13. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Cr₂О₃;

б) 3,01*10²⁴ молекул K₂SО₄; в) 11,2 л C₃Н₈ при н.у.

14. Определить массу (в граммах): а) 8 молей AgNО₃;

б) 9,03*10²³ молекул Н₃PО₄; в) 112,0 л C₃Н₆ при н.у.

15. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Na₂SО₃;

б) 12,04*10²⁴ молекул MgО; в) 44,8 л CO при н.у.

16. Определить массу (в граммах): а) 15 молей СО₂;

б) 18,06*10²² молекул Na₂О; в) 67,2 л NO₂ при н.у.

17. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н₂S₃;

б) 24,08*10²⁴ молекул Fe(NO₃)₂; в) 224,0 л SiН₄ при н.у.

18. Определить массу (в граммах): а) 5 молей MgСО₃;

б) 3,01*10²⁴ молекул P₂О₅; в) 2,8 л SO₂ при н.у.

19. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Ni(NO₂)₂;

б) 9,03*10²⁴ молекул AuCl₃; в) 28,0 л N₂O при н.у.

20. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Ca(NO₃)₂;

б) 12,04*10²² молекул Н₂SО₄; в) 5,6 л C₄Н₈ при н.у.

21. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кадмия, если его плотность равна 8,65 г/см³

22. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического калия, если его плотность равна 0,86 г/см³

23. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического золота, если его плотность равна 19,3 г/см³

24. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического железа, если его плотность равна 7,86 г/см³

25. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического бария, если его плотность равна 3,76 г/см³

26. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического алюминия, если его плотность равна 2,7 г/см³

27. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического бериллия, если его плотность равна 1,85 г/см³

28. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кальция, если его плотность равна 1,54 г/см³

29. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кобальта, если его плотность равна 8,86 г/см³

30. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического лития, если его плотность равна 0,54 г/см³

31. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического магния, если его плотность равна 1,74 г/см³

32. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического марганца, если его плотность равна 7,44 г/см³

33. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической меди, если ее плотность равна 8,96 г/см³

34. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического натрия, если его плотность равна 0,97 г/см³

35. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического никеля, если его плотность равна 8,91 г/см³

36. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического олова, если его плотность равна 5,85 г/см³

37. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической платины, если ее плотность равна 21,45 г/см³

38. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической ртути, если ее плотность равна 13,5 г/см³

39. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического свинца, если его плотность равна 10,69 г/см³

40. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического серебра, если его плотность равна 10,50 г/см³

41. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (СН₄) = -76 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

42. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₂Н₂) = +226 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

43. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (СН₄) = -76 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

44. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₂Н₄) = +52 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

45. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

46. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг пропана С₃Н₈, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ( С₃Н₈) = -103 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

47. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1кг пропилена С₃Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₃Н₆) = 20,4 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

48. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг СО, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (СО) = -110,5 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

49. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг пропана С₃Н₈, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₃Н₈) = -103,8 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

50. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг аммиака NH₃, если продуктами реакции являются NO и пары воды. При расчетах принять: (NН₃) = -45,9 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (NO) = +34,2 кДж/моль

51. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (СН₄) = -76 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

52. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₂Н₂) = +226 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

53. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (СН₄) = -76 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

54. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₂Н₄) = +52 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

55. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

56. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (СН₄) = -76 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

57. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₂Н₂) = +226 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

58. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (СН₄) = -76 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

59. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: (С₂Н₄) = +52 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

60. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; (Н₂О) = -241 кДж/моль; (СО₂) = -393 кДж/моль

61. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г СН₄ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

62. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г СO и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

63. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 4 г СН₄ и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

64. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 68 г Н₄S и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

65. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 17 г Н₂S и 14 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

66. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 2 г СН₄ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

67. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г С₂Н₄ и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

68. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 22 г СO₂ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

69. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 3,4 г NН₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

70. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 71 г Сl₂ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

71. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7,1 г Сl₂ и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

72. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г SO₃ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

73. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 8 г СН₄ и 8 г SO₃при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

74. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 4 г СН₄ и 22 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

75. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 13 г С₂Н₂ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

76. Определить общее давление газовой смеси в объеме 112,0 л, содержащей 20 г SO₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

77. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7 г СO и 22 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

78. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 1,7 г NН₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

79. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 32 г СН₄ и 14 г С₂H₄при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

80. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 15 г С₂Н₆ и 2,8 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

81. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

82. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2NO + O₂ = 2NO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

83. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO + O₂ = 2CO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

84. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO + Cl₂ = COCl₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

85. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + C = 2CO

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

86. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + H₂ = CO + H₂O

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

87. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + CaO = CaCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

88. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + MgO = MgCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

89. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CаCO₃= CO₂ + CаO

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

90. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + BaO = BaCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

91. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + ZnO = ZnCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

92. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

93. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H₂O + CaO = Ca(OH)₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

94. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H₂O + MgO = Mg(OH)₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

95. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H₂O + BaO = Ba(OH)₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

96. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

97. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2NO + O₂ = 2NO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

98. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO + O₂ = 2CO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

99. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO + Cl₂ = COCl₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

100. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO₂= CO₂ + C

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

101. Исходные концентрации веществ в системе

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

составляют: С(SO₂) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(SO₃) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

102. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O₂ = 2NO₂

составляют: С(NO) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

103. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + O₂ = 2NO

составляют: С(N₂) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

104. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

составляют: С(N₂) = 1,0 моль/л; С(H₂) = 2,0 моль/л; С(NH₃) = 0,5 моль/л. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H₂)_равн = 1,1 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

105. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂

составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(H₂O) = C(Cl₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

106. Исходные концентрации веществ в системе

2H₂O + 2Cl₂ = 4HCl + O₂

составляют: С(H₂O) = 0,3 моль/л; С(Cl₂) = 0,15 моль/л; С(HCl) = C(O₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

107. Исходные концентрации веществ в системе

СО + 3Н₂ = СН₄ + Н₂О

составляют: С(СO) = 0,3 моль/л; С(Н₂) = 0,5 моль/л; С(СН₄) = С(Н₂О) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(Н₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

108. Исходные концентрации веществ в системе

СН₄ + Н₂О = СО + 3Н₂

составляют:С(СН₄) = 0,3 моль/л; С(Н₂O) = 0,1 моль/л; С(СО) = С(Н₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(СН₄)_равн = 0,25 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

109. Исходные концентрации веществ в системе

4NH₃ + 2O₂ = 4NO + 6H₂O

составляют:С(NH₃) = 0,8 моль/л; С(O₂) = 0,5 моль/л; С(NO) = C(H₂O) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,3 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

110. Исходные концентрации веществ в системе

CO₂ + 4H₂ = CH₄ + 2H₂O

составляют:С(CO₂) = 0,3 моль/л; С(H₂) = 0,8 моль/л; С(CH₄) =C(H₂O) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H₂)_равн = 0,4 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

111. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O₂ = 2NO₂

112. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + O₂ = 2NO

113. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

114. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂

115. Исходные концентрации веществ в системе

2H₂O + 2Cl₂ = 4HCl + O₂

составляют: С(H₂O) = 0,3 моль/л; С(Cl₂) = 0,1 моль/л; С(HCl) = C(O₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

116. Исходные концентрации веществ в системе

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

117. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O₂ = 2NO₂

118. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + O₂ = 2NO

119. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

120. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂

121. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 200 г 10%-ного раствора и 300 г 40%-ного

раствора этого вещества?

122. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 500 г 5%-ного раствора и 100 г чистого

вещества?

123. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 200 г 10%-ного раствора и 300 г воды?

124. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 800 г 10%-ного раствора выпарить 300 г воды?

125. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г воды 200 г вещества?

126. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 10%-ного раствора и 200 г 40%-ного

раствора этого вещества?

127. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 5%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

128. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 600 г 40%-ного раствора и 400 г воды?

129. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 250 г 4%-ного раствора выпарить 150 г воды?

130. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г воды 100 г вещества?

131. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 600 г 5%-ного раствора и 400 г 30%-ного

раствора этого вещества?

132. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 2%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

133. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г 25%-ного раствора и 600 г воды?

134. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 1800 г 5%-ного раствора выпарить 800 г воды?

135. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1600 г воды 400 г вещества?

136. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 700 г 10%-ного раствора и 300 г 50%-ного

раствора этого вещества?

137. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1800 г 10%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

138. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г 40%-ного раствора и 600 г воды?

139. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 1600 г 5%-ного раствора выпарить 600 г воды?

140. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1500 г воды 500 г вещества?

141. Какой объем 20%-ного раствора AgNO₃ (=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

142. Какой объем 10%-ного раствора AlCl₃ (=1,09 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

143. Какой объем 20%-ного раствора Al(NO₃)₃ (=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

144. Какой объем 20%-ного раствора BaCl₂ (=1,2 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

145. Какой объем 10%-ного раствора Ba(NO₃)₂ (=1,09 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

146. Какой объем 20%-ного раствора CaCl₂ (=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

147. Какой объем 20%-ного раствора Ca(NO₃)₂ (=1,16 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

148. Какой объем 20%-ного раствора Cu(NO₃)₂ (=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

149. Какой объем 20%-ного раствора FeCl₂ (=1,2 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

150. Какой объем 20%-ного раствора FeCl₃ (=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

151. Какой объем 20%-ного раствора Fe(NO₃)₃ (=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

152. Какой объем 20%-ного раствора FeSO₄ (=1,21 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

153. Какой объем 20%-ного раствора HNO₃ (=1,12 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

154. Какой объем 20%-ного раствора HCl (=1,1 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

155. Какой объем 20%-ного раствора H₃PO₄ (=1,12 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

156. Какой объем 20%-ного раствора H₂SO₄ (=1,14 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

157. Какой объем 20%-ного раствора K₂CO₃ (=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

158. Какой объем 20%-ного раствора KNO₃ (=1,13 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

159. Какой объем 20%-ного раствора KOH (=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

160. Какой объем 20%-ного раствора NaOH (=1,22 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

161. Сколько граммов 20%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

162. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

163. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

164. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

165. Сколько граммов 40%-ного раствора соли необходимо добавить к

500 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

166. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

167. Сколько граммов 5%-ного раствора соли необходимо добавить к

400 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

168. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

169. Сколько граммов 3%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

170. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

300 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 20%-ный раствор

соли?

171. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

800 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

172. Сколько граммов 4%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

173. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

174. Сколько граммов 20%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

175. Сколько граммов 30%-ного раствора соли необходимо добавить к

600 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

176. Сколько граммов 1%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 5%-ный раствор

соли?

177. Сколько граммов 5%-ного раствора соли необходимо добавить к

1000 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный

раствор соли?

178. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 8%-ный раствор

соли?

179. Сколько граммов 15%-ного раствора соли необходимо добавить к

1200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

180. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

181. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₃РО₄, если степень электролитической диссоциации =0,7

182. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂SО₃, если степень электролитической диссоциации =0,6

183. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂S, если степень электролитической диссоциации =0,2

184. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₃РО₃, если степень электролитической диссоциации =0,5

185. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₄Р₂О₇, если степень электролитической диссоциации =0,8

186. Определите величину изотонического коэффициента раствора

НNО₂, если степень электролитической диссоциации =0,7

187. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂S₂О₃, если степень электролитической диссоциации =0,6

188. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₃BO₃, если степень электролитической диссоциации =0,2

189. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂CrО₄, если степень электролитической диссоциации =0,9

190. Определите величину изотонического коэффициента раствора

НClO₂, если степень электролитической диссоциации =0,8

191. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₃РО₄, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,6

192. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₃РО₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,4

193. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂SО₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,6

194. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂S₂О₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,8

195. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂S, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,6

196. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₃BО₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=0,4

197. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂CrО₄, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,4

198. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₄Р₂О₇, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,6

199. Чему равна степень электролитической диссоциации НClО₂, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,8

200. Чему равна степень электролитической диссоциации НClО, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,2

201. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 2,76 г К₂СО₃ (сильный электролит,

=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

202. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 1,42 г Na₂SО₄ (сильный электролит,

=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

203. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 500 г

этого раствора содержится 12,0 г MgSО₄ (сильный электролит,

=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

204. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 10,6 г Na₂СО₃ (сильный электролит,

=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

205. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 500 г

этого раствора содержится 7,4 г Сa(OH)₂ (сильный электролит,

=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

206. Определить температуру кипения водного раствора, если в 2000 г

этого раствора содержится 80,0 г CuSО₄ (сильный электролит,

=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

207. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 800 г

этого раствора содержится 16,0 г NaOH (сильный электролит,

=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

208. Определить температуру кипения водного раствора, если в 500 г

этого раствора содержится 1,42 г Na₂SО₄ (сильный электролит,

=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

209. Определить температуру кипения водного раствора, если в 400 г

этого раствора содержится 13,5 г CuCl₂ (сильный электролит,

=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

210. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 600 г

этого раствора содержится 14,8 г Mg(NO₃)₂ (сильный электролит,

=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

211. Какую массу NaCl необходимо растворить в 2000 г воды. чтобы

температура замерзания раствора понизилась на 3,64 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

212. Какую массу MgCl₂ необходимо растворить в 5000 г воды, чтобы

температура кипения раствора повысилась на 1,56 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

213. Какую массу MgSO₄ необходимо растворить в 2000 г воды. чтобы

температура замерзания раствора понизилась на 3,64 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

214. Какую массу Na₂SO₄ необходимо растворить в 2000 г воды, чтобы

температура кипения раствора повысилась на 1,56 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

215. Какую массу KOH необходимо растворить в 2000 г воды. чтобы

температура замерзания раствора понизилась на 3,64 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

216. Какую массу NaCl необходимо растворить в 2000 г воды, чтобы

температура кипения раствора повысилась на 1,56 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

217. Какую массу CuSO₄ необходимо растворить в 2000 г воды. чтобы

температура замерзания раствора понизилась на 3,64 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

218. Какую массу AgNO₃ необходимо растворить в 2000 г воды, чтобы

температура кипения раствора повысилась на 1,56 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

219. Какую массу FeCl₂ необходимо растворить в 2000 г воды. чтобы

температура замерзания раствора понизилась на 3,64 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

220. Какую массу Na₂CO₃ необходимо растворить в 2000 г воды, чтобы

температура кипения раствора повысилась на 1,56 ^оС?

Вещество является сильным электролитом (=1,0).

221. Железная и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

222. Свинцовая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор соли NaCl. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

223. Магниевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

224. Свинцовая и медная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор кислоты. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

225. Никелевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор NaОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

226. Магниевая и свинцовая пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

227. Магниевая и железная и медная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

228. Алюминиевая и медная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КCl. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

229. Марганцевая и медная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

230. Свинцовая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КCl. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

231. Свинцовая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор соли NaCl. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

232. Магниевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

233. Свинцовая и медная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор кислоты. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

234. Никелевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор NaОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

235. Магниевая и свинцовая пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

236. Железная и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

237. Свинцовая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор соли NaCl. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

238. Магниевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

239. Свинцовая и медная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор кислоты. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

240. Никелевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор NaОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?

241. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + K₂S0₄ + H₂0

242. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ MnSO₄ + K₂S0₄ + H₂0

243. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

KMnO₄ + HCl Cl₂ + MnCl₂+ KCl + H₂0

244. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Fe + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

245. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Fe + HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + NO + H₂O

246. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Ti + HNO₃ = Ti(NO₃)₄ + NO + H₂O

247. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

PbO + HNO₃ Pb(NO₃)₄ + NO + H₂0

248. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Cr + HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

249. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Fe + HClO₃ = Fe(ClO₃)₃ + Cl₂ + H₂O

250. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Mg + HClO₃ = Mg(ClO₃)₂+ Cl₂ + H₂O

251. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Ca + HClO₄ = Ca(ClO₄)₂+ CaCl₂ + H₂O

252. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Mg + HClO₂= Mg(ClO₂)₂+ Cl₂ + H₂O

253. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Al + HClO₃ = Al(ClO₃)₃ + Cl₂ + H₂O

254. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Mg + HClO₃ = Mg(ClO₃)₂+ MgCl₂ + H₂O

255. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Mg + HClO₃ = Mg(ClO₃)₂+ Cl₂ + H₂O

256. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Cu + HClO₄ = Cu(ClO₄)₂+ CuCl₂ + H₂O

257. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Fe + H₂SO₄ = Fe(SO₄)₃+ H₂S + H₂O

258. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Na + HClO₃ = NaClO₃+ NaCl + H₂O

259. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃ + H₂O

260. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,

укажите окислитель и восстановитель

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

261. Определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при

электролизе водного раствора К₂СО₃ током 100А в