Обменные реакции в растворах электролитов

9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;

09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромида бария и карбоната калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой;

56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.

01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯;

02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;

03 – Cu2+ + S2- = CuS¯;

04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;

05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2­;

06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯;

07 – Pb2+ + 2I¯ Û PbI2¯;

08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;

09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯;

10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2;

11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;

12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2­;

14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-;

15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;

16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4¯;

17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О;

18 – SO32¯ + 2H+ Û H2SO3;

19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2­;

20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;

21 – HCN + OH¯ Û CN- + H2O;

22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯;

23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯;

24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2;

25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;

26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯;

27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;

28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯;

29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯;

30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.

Гидролиз солей.

9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия; 02 – сульфида лития;
03 – сульфита калия; 04 – ацетата натрия;
05 – хлората натрия NaClO3; 06 – цианида кальция;
07 – ацетата бария; 08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-;
09 – гипобромита калия KBrO; 10 – формиата натрия HCOONa;
11 – арсената натрия; 12 – гидрофосфата натрия;
13 – теллурита калия К2ТеО3; 14 – дигидроарсената калия;
15 – селенида натрия; 16 – бромида аммония;
17 – нитрата меди (II); 18 – сульфата железа (II);
19 – перхлората аммония NH4ClO4-; 20 – хлорида хрома (III);
21 – сульфата цинка; 22 – хлорида марганца (II);
23 – нитрата висмута (III); 24 – сульфата алюминия;
25 – хлорида олова (II); 26 – нитрата хрома (III);
27 – сульфата железа (III); 28 – хлорида ртути (II);
29 – нитрата свинца (II); 30 – сульфата висмута (III);
31 – ацетата алюминия; 32 – сульфида аммония;
33 – цианида аммония; 34 – сульфида алюминия;
35 – карбоната аммония; 36 – формиата железа (III);
37 – сульфита аммония; 38 – фосфата аммония;
39 – ацетата меди (II); 40 – гидросульфида аммония;
41 – дигидрофосфата аммония; 42 – гидрокарбоната аммония;
43 – гидрофосфата аммония; 44 – ацетата марганца (II);
45 – гидросульфита аммония; 46 – нитрата калия;
47 – перхлората натрия; 48 – йодида цезия;
49 – сульфата натрия; 50 – бромида лития;
51 – йодида бария; 52 – перхлората калия;
53 – нитрата бария; 54 – хлорида натрия;
55 – бромида калия; 56 – йодида натрия;
57 – сульфата лития; 58 – нитрата натрия;
59 – хлорида калия; 60 – нитрата кальция.

9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

30 – сульфида калия и бромида аммония.

 


СОДЕРЖАНИЕ: