КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ББК 52.8 я 73

М 42

Рекомендовано Центральным методкомом ЗГМУ в качестве методического пособия по дисциплине «Физическая химия» для студентов фармацевтического факультета.

Методическое пособие составлено в соответствии с программой по физической химии, утверждённой приказом МОН Украины, для проведения занятий со студентами высших медицинских учебных заведений III-ІV уровней аккредитации по специальности «Фармация» и «ТПКС».

Методическое пособие предназначено для использования при ведении занятий по дисциплине «Коллоидная химия».

УДК 615.9 (075.8)

ББК 52.8 я 73

Запорожский государственный медицинский университет

Каплаушенко А.Г., 2015

ISBN

Тестовые задания для подготовки студентов к лицензионному экзамену «Крок-1 Фармация»

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

1. Для устойчивости каких условий справедлив закон Гесса

A. P, V

B. P, m

C. P, H

D. P, T

E. P, U

Объяснение: Закон Гесса справедливый при постоянстве давления и объёма.

2. Для реакции сгорания этина даны теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции. Какое следствие из закона Гесса применяют для расчета теплового эффекта реакции

A. Второй

B. Первый

C. ни один из них

D. Третий

E. Пятый

Объяснение: Потому что второе следствие из закона Гесса сформулировано следующим образом: Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрическиекоэффициенты.

3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делят на

A. изолированные, открытые, закрытые

B. одно-, двух-, трехкомпонентные

C. гомогенные и гетерогенные

D. равновесные и неравновесные

E. екзогенные и эндогенные

Объяснение: Свойства систем характеризует их взаимодействие с окружающей средой. И в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы разделяют на изолированные, открытые и закрытые.

4. Энтальпия:

A. зависит только от начальных и конечных параметров

B. есть мерой хаотичности системы

C. зависит от способа протекания процесса

D. не является функцией состояния системы

E. определяет возможность протекания процессов

Объяснение: Энтальпия – это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту, который зависит от начальных и конечных параметров.

5. Стандартные условия - это

A. 101,3 кПа, 298 К

B. 101,3 кПа, 273 К

C. 100 кПа, 298 К

D. 100 кПа, 273 К

E. 105,3 кПа, 298 К

Объяснение: Стандартными условиями принято считать 101,3 кПа, 298 К.

6. Понятие «энтропия» в термодинамику ввел

A. Клаузиус

B. Аррениус

C. Гесс

D. Вант-Гофф

E. Оствальд

Объяснение: Энтропия это понятие, впервые введённое в термодинамике Клаузиусом для определения меры необратимого рассеяния энергии.

7. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный - отрицательный. Какое направление и условия процесса

A. реакция не протекает вообще

B. реакция протекает при высокой температуре

C. реакция протекает при любых условиях

D. реакция протекает при низкой температуре

E. реакция не протекает при высокой температуре

Объяснение: Для протекания реакции необходимо чтоб энтальпия была отрицательной, а энтропия положительной.

8. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной основности

A. постоянный

B. зависит от их основности

C. определяется окислительной способностью

D. определяется природой кислоты

E. определяется валентностью кислотного остатка

Объяснение: Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот разной основности постоянный, потому что он равен тепловому эффекту образования воды.

9. Живые организмы - это

A. системы, которые обмениваются энергией и веществом с окружающей средой

B. закрытые системы

C. системы, отделены от окружающей среды

D. изольованные термодинамические системы

E. системы, не обмениваются веществом с окружающей средой

Объяснение: В живых организмах проходит обмен энергией и веществом с окружающей средой

10. Среди приведенных коэффициент активности и активность не определяют методом

A. Калориметрическим

B. Осмометрическим

C. Ебулиоскопическим

D. Потенциометрическим

E. Криоскопическим

Объяснение: Потому что калориметрический метод используют для определения теплоты процесса.

11. Для изолированной системы при обратимом процессе энтропия

A. dS = 0

B. dS> 0

C. dS = 1

D. dS <0

E. 0 <dS <1

Объяснение: При обратимых процессах значение энтропии изолированной системы не должно меняться, так как только в этом случае процесс может идти в прямом и обратном направлениях.

12. Повышение давления для реакций с газами

A. влияет на смещение равновесия в сторону уменьшения объема

B. влияет на смещение равновесия при высоких температурах

C. не влияет на ход химической реакции

D. влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема

E. влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема при высоких температурах

Объяснение: Повышение давления смещает равновесие по принципу Ле-Шателье в сторону уменьшения объём газа

13. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряде HCl, HNO₃, H₂SO₄ будет

A. постоянным

B. увеличиваться

C. уменьшаться

D. зависит от реакционной способности кислоты

Объяснение: Потому что тепловой эффект реакции нейтрализации кислот равен тепловому эффекту образования воды и является постоянным

14. Термодинамика базируется на

A. трёх основных законах

B. пяти основных законах

C. двух основных законах

D. разных законах и уравнениях физики

E. четырёх основных законах

Объяснение: Основы термодинамики выложены в трёх законах

15. Гомогенная система состоит из

A. компонентов, которые находятся в одной фазе

B. одноридных фаз

C. одноридных компонентов

D. одноридных компонентов в разных фазах

E. одноридных компонентов в однородных фазах

Объяснение: Согласно определению гомогенная система состоит из компонентов, которые находятся в одной фазе.

16. энтальпийный фактор отрицательный, а энтропийный - положительный. Какое направление и условия процесса

A. реакция протекает при любых условиях

B. реакция протекает при высокой температуре

C. реакция НЕ протекает вообще

D. реакция протекает при низкой температуре

E. реакция НЕ протекает при низкой температуре

Объяснение: Потому что для прохождения реакции необходимо, чтоб энтальпия уменьшалась, а энтропия увеличивалась.

17. Кинетика термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре.
К какому типу относится этот процесс?

A. изохорный

B. изобарный

C. изотермический

D. равновесный

E. циклический

Объяснение: Потому что при изохорном процессе объём остаётся постоянным.

18. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с образованием йода. Какая из Термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?

A. энергия Гельмгольца F

B. энтропия S

C. энтальпия Н

D. энергия Гиббса G

E. внутренняя энергия U

Объяснение: Потому сто энергия Гельмгольца F это изохорно-изотермический потенциал

19. Термический анализ - это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:

A. температуры кристаллизации бинарных систем от их состава

B. температуры кипения компонентов системы

C. температуры кристаллизации компонентов системы

D. температуры кипения смесей систем от их состава

E. температуры кипения азеотропных смесей

Объяснение: Потому что разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость температуры кристаллизации бинарных систем от их состава называют термическим анализом.

20. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры, которого из процессов ускоряет его?

A. эндотермического;

B. экзотермического;

C. адиабатического;

D. изохорного;

E. изобарного.

Объяснение: по принципу Ле-Шателье.

21. Первый закон термодинамики позволяет:

A. оценить энергетические характеристики процесса;

B. Определить возможность протекания процесса;

C. Определить направления процесса;

D. Определить изменение процесса;

E. Рассчитать равновесное состояние системы.

Объяснение: Потому что первый закон термодинамики рассматривает взаимные превращения различных видов энергии

22. Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то:

A. Уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой;

B. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается системой;

C. Количество теплоты не изменяется, а работа совершается над системой

D. Количество теплоты не изменяется, а работа совершается системой;

E. Увеличивается количество теплоты, а работа совершается над системой.

Объяснение: Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой. Потому, что тепло расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы(первый закон термодинамики).

23. Параметром состояния не является:

A. энтальпия;

B. температура;

C. давление;

D. концентрация;

E. объем.

Объяснение: Потому, что энтальпия – это функция состояния.

24. К интенсивным свойствам не относится:

A. внутренняя энергия;

B. температура;

C. давление;

D. концентрация;

E. объем.

Объяснение: Потому, что внутренняя энергия зависит от массы системы
25. Термохимическое уравнение - это уравнение, в котором указаны:

A. тепловые эффекты и агрегатные состояния всех веществ;

B. тепловые эффекты;

C. тепловые эффекты и агрегатные состояния исходных веществ;

D. тепловые эффекты, агрегатные состояния и аллотропные модификации участников реакции;

E. тепловые эффекты и агрегатные состояния продуктов реакции.

Объяснение: Потому, что термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.

26. Теплота гидратообразования - это теплота, которая:

A. выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды образовывая устойчивый кристаллогидрат;

B. выделяется или поглощается при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата;

C. поглощается при присоединении к 1 г твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата;

D. выделяется при присоединении к 1г твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрата;

E. выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрата.

Объяснение: Потому, что теплота гидратообразования - это теплота, которая выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата.

27. Первый закон термодинамики - это:

A. частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу;

B. закон сохранения вещества;

C. закон сохранения вещества и энергии;

D. закон сохранения энергии;

E. частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее из одного вида в другой.

Объяснение: Потому, что первый закон термодинамики - это частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу;

28. Теплота - это:

A. энергия движения микрочастиц системы.

B. количественная мера перехода различных видов энергии;

C. энергия, заключенная в системе;

D. мера внутренней энергии системы;

E. сумма различных видов энергии;

Объяснение: Потому, что теплота это кинетическая часть внутренней энергии вещества, определяемая интенсивным хаотическим движением молекул и атомов, из которых это вещество состоит.;

29. За счет, какого свойства воды происходит охлаждение организма человека и животных?

A. большой энтальпии испарения;

B. особого типа химической связи в молекуле;
молекулы воды находятся в ассоциируемом состоянии;

C. полярности ковалентной связи в молекуле;

D. высокой теплоемкости.

Объяснение: Потому, что вода имеет большую энтальпию испарения и поэтому тело значительно охлаждается

30. Экспериментально было установлено, что при нейтрализации растворов сильных кислот сильными основаниями, независимо от их природы, наблюдается один и тот же тепловой эффект, Численное значение которого равно:

A. -55,9 кДж;

B. -1385кДж;

C. -660 кДж;

D. 0 кДж;

E. -68,5 кДж.

Объяснение: -55,9 кДж, потому, что процесс сводится к образованию воды

31. Растительные и животные организмы относятся к таким биологическим системам, Которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Как называются такие системы?

A. открытые, гетерогенные;

B. изолированные, гетерогенные;

C. закрытые, гомогенные;

D. закрытые, гетерогенные;

E. открытые, гомогенные

Объяснение: Потому, что открытые, гетерогенные системы обмениваются с окружающей средой веществом и энергией.

32. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

A. изменению внутренней энергии;

B. изменению энтальпии процесса;

C. нулю;

D. изменению энтропии системы;

E. изменению свободной энергии Гиббса.

Объяснение: Для изохорного процесса тепловой эффект равен изменению внутренней энергии, потому, что работа равна нулю.

33. Состояние системы, которое не изменяется во времени, при неизменяющихся внешних факторах называется:

A. равновесным;

B. неравновесным;

C. изотермическим;

D. изобарным;

E. изохорным.

Объяснение: Потому, что в равновесии состояние системы не изменяется во времени, при неизменяющихся внешних факторарах

34. Равновесным называется процесс, который:

A. протекает как в прямом, так и в обратном направлении;

B. не требует для осуществления затрат энергии из вне;

C. протекает бесконечно медленно через ряд состояний, бесконечно близких к равновесным;

D. любой термодинамически процесс, достигший состояния равновесия;

E. требует для осуществления затрат энергии из вне;

Объяснение: Потому, что равновесный - это процесс, который протекает как в прямом, так и в обратном направлении

35. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основывается на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется:

A. Начальным и конечным состояниями системы

B. Способом протекания реакции

C. Путем протекания реакции

D. Количеством промежуточных стадий

E. Продолжительностью процесса начальным и конечным состоянием системы.

Объяснение: Потому что тепловой эффект реакции расчитывается по значениям постоянных величин: стандартных теплот образования или стандартных теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. При этом не учитывается состояние промежуточных веществ в реакциях, которые проходят в несколько стадий.

36. Синтез лекарственного вещества происходит в изолированной системе. Что является критерием направления течения самопроизвольного процесса?

A. Энтропия

B. Енергия Гиббса

C. Енергия Гельмгольца

D. Внутренняя энергия

E. Ентальпия

Объяснение: Потому что самопроизвольно протекающие процессы в изолированной системе всегда идут с увеличением энтропии (S>0), т.е. они направленные в сторону от менее вероятного к более вероятному состоянию системы.

37. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов происходят в различных условиях. В каком процессе энтропия не меняется?

A. Адиабатическом

B. Изотермическом

C. Изохорном

D. Изобарном

E. Политропном

Объяснение: Изменения энтропии S системы в обратимом адиабатическом процессе вследствие передачи тепла через границы системы не происходит.

38. Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса:

A. Энергию Гиббса;

B. Энергию Гельмгольца;

C. Внутреннюю энергию;

D. Энтальпию;

E. Энтропию.

Объяснение: Потому что свободная энергия Гиббса называется изобарно-изотермическим потенциалом.

39. Указать, какими изменениями концентрации реагирующих веществ можно сместить равновесие реакции СО₂ (г) + С (гр) = 2СО (г) вправо:

A. Увеличить концентрацию СО₂ (г)

B. Увеличить концентрацию С (гр)

C. Уравнением Аррениуса;

D. Уменьшить концентрацию СО₂ (гр)

E. Уменьшить концентрацию С (гр)

Объяснение: По принципу Ле-Шателье увеличить концентрацию СО₂ (г), в то время как концентрация твёрдого вещества С (гр) не учитывается в расчётах.

40. На сравнение значений стандартной энергии Гиббса образования определите, какая газообразное соединение термодинамически наиболее устойчива при стандартных условиях:

A. HBr (-53,22 кДж / моль)

B. Br₂ (+3,14 кДж / моль)

C. C₂H₆ (-32,89 кДж / моль)

D. HI (+1,30 кДж / моль)

E. H₂Se (+71,0 кДж / моль)

Объяснение: Потому что чем ниже значения стандартной энергии Гиббса, тем более стойкое вещество.

41.При каком условии изобарный тепловой эффект реакции равен изохорному тепловому эффекту:

A. n = 0

B. Т1 = Т2

C. n = 1

D. Р1 = Р2

E. n = -1

Объяснение: Потому что при n = 0 система находится в состоянии равновесия

42. Укажите, какую из приведенных реакций необходимо проводить при повышенном давлении для увеличения выхода продукта, согласно принципу ЛеШателье:

A. 3H₂ (г) + N₂ (г) 2NH₃ (г)

B. Fe (т) + H₂O (г) FeO (т) + H₂ (г)

C. N₂O₄ (г) 2NO₂ (г)

D. СО (г) + Н₂О (г) СО₂ (г) + Н₂ (г)

E. H₂ (г) + Cl₂ (г) 2HCl (г)

F. Объяснение: Потому что при протекании реакции 3H₂ (г) + N₂ (г) 2NH₃ (г) в направлении слева на право уменьшается объём, т.е. и общее давление газовой смеси.

43. Термодинамические расчеты позволяют прогнозировать тепловые эффекты тех или иных реакций, лежащих в основе синтеза лекарственных препаратов. Укажите, каким уравнением следует воспользоваться для расчета теплового эффекта реакции при повышенной температуре:

A. Уравнением Кирхгоффа

B. Уравнением изохоры

C. Уравнением изотермы

D. Уравнением Больцмана

E. уравнение изобары

Объяснение: Потому что по уравнению Киргоффа можно расчитать тепловой эффект реакции в широком интервале температур.

44. Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?

A. CO₂, H₂O

B. CO, H₂

C. NO, NH₃

D. P₂O₃, PH₃

E. NO₂, N₂H₄

Объяснение: Потому что вещество CO₂, H₂O не горят.

45. Энтропия системы уменьшается в процессе:

A. Полимеризации

B. Плавления

C. Испарение

D. Сублимации

E. Диссоциации

Объяснение: Потому что энтропия является мерой рассеянной энергии, т.е. она выступает как мера необратимости процесса. Полимеризация – это процесс объединения большого количества микрочастиц в макросистему , что приводит к уменьшению энтропии, в отличии от процессом плавления, испарения, диссоциации и т.д.

46. От каких факторов зависит числовое значение универсальной газовой постоянной?

A. От единиц измерения давления и объема

B. От природы газа

C. От температуры

D. От давления

E. От количества газа

Объяснение: Потому что Па – размерность давления, а с изменением давления изменяется и объём в соответствующих единицах.

47. Для химической реакции, которая протекает в прямом направлении характерно

A. dG <0

B. dG> 0

C. dG = 1

D. 0 <dG <1

E. dG = 0

Объяснение: Энергия Гиббса в изобарно-изотермических условиях не изменяется при обратимом процессе и уменьшается при необратимом.

48. Энергия Гельмгольца - критерий направления самопроизвольно процесса при постоянстве:

A. Температуры и объема

B. Температуры и давления

C. Энтропии и объема

D. Внутренней энергии и объема

E. Энтропии и давления

Объяснение:Энергия Гельмгольца это изохорно-изотермический потенциал

49. По изменению энтропии можно определить направление протекания процессов только в:

A. Изолированной системе

B. Открытой системе

C. Закрытой системе

D. Изохорно-изотермическом процессе

E. Изобарно- изотермическом процессе

Объяснение: Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса только для изолированных систем, в остальных случаях при наличии внешних условий используются термодинамические потенциалы.

50. Термодинамическая теория фазовых равновесий позволяет оптимизировать процессы получения лекарственных средств. Общим термодинамическим уравнением, применяемым ко всем фазовым превращением чистых веществ является уравнение:

A. Клапейрона-Клаузиуса

B. Гиббса-Гельмгольца

C. Менделеева-Клапейрона

D. Дебая-Хюккеля

E. Шилова-Лепин

Объяснение: Клапейрона-Клаузиуса уравнение устанавливает связь между изменением равновесных значений температуры и давления однокомпонентной системы и удельной теплотой фазового перехода, изменением удельного объема тела при фазовом переходе, может служить для расчета любой из велечин, входящих в уравнение, если остальные известны.

51. Второй закон термодинамики лежит в основе явлений принципиальных для жизнедеятельности живого организма. Изменение энтропии - критерий направления процесса, который протекает в:

A. Изолированной системе

B. Открытой системе

C. Закрытой системе

D. Гомогенной системе

E. Гетерогенной системе

52. Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе соответствует записи:

A. U = 0

B. U> 0

C. U0

D. U 0

E. U <0

Объяснение: При изотермическом процессе (Т=0) внутренняя энергия идеального газа не меняется. Все переданное газу количество теплоты идет на совершение работы

53. Растворение в жидкостях твердых или жидких веществ, которые хорошо сольватируются, описывается изменением энтропии системы:

A. S> 0

B. S = 0

C. S 0

D. S 0

E. S <0

Объяснение: Процесс растворения твердых и жидких веществ всегда сопровождается увеличением энтропии системы

54. Все части гетерогенной термодинамической системы отличаются:

A. По физическим и химическим свойствам

B. Не отличаются по физическим и химическим свойствам

C. Только по физическим свойствам

D. Только по химическим свойствам

Объяснение: Гетерогенная система макроскопически неоднородная физико-химическая система, состоит из различных по своим свойствам частей

55. Для какой термодинамической величины невозможно измерить ее абсолютное значение?

A. Внутренней энергии

B. Теплового эффекта

C. Работы

D. Теплоемкости

E. Теплоты

Объяснение: Эта энергия включает в себя энергию движения и местоположения молекул, атомов, ядер и электронов, а также энергию, обусловленную силами притяжения и отталкивания между ними. Однако внутренняя энергия не включает кинетическую энергию движения системы в целом и потенциальную энергию положения системы в пространстве.

Абсолютное значение внутренней энергии определить невозможно

56. Какая из приведенных величин является функцией состояния, то есть её изменение не зависит от пути процесса?

A. Энтальпия.

B. Теплота

C. Работа

D. Давление

E. Объем

Объяснение:Энтальпия это функция состояния, т.е. ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием системы в конце и начале процесса.

57. Внутренняя энергия системы -

A. функции состояния системы;

B. зависит от состояния системы;

C. зависит от способа перехода системы от одного состояния к другому;

D. не является функцией системы;

Объяснение: Внутренняя энергия -функции состояния системы т.е. ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием системы в конце и начале процесса.

58. Не проводя вычислений, определите, в результате какой реакции энтропия не изменяется?

А. H₂+Cl₂=2HCl

B. 3H₂+N₂=2NH₃

С. 2CO+O₂=2CO₂

D. N₂O₄=2NO₂

E. 2SO₂+O₂=2SO₃

Объяснение: В реакции хлора с водородом объемы исходных реагирующих газов равны объему образующихся газообразных продуктов, значит энтропия остается постоянной

РАСТВОРЫ

1. Аномальные свойства воды обусловлены

A. строением молекул и структуры вещества

B. закономерной сменой плотности с изменением температуры

C. способностью растворять неорганические вещества

D. химическим составом молекул

E. способностью образовывать гидрофобные комплексы с некоторыми органическими соединениями

Объяснение: Потому что молекулы воды образуют ассоциаты, общей формулой Н₄О₉, т.е. аномальные свойства обусловлены строением.

2. Диффузия - это

A. двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества и растворителя

B. односторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества и растворителя

C. двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества

D. двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворителя

E. односторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества

Объяснение: Потому что диффузией называют двухсторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворённого вещества и растворителя.

3. Растворимость газов в жидкостях повышается

A. при снижении температуры и повышении давления

B. при снижении температуры и понижении давления

C. при повышении температуры и повышении давления

D. при повышении температуры и понижении давления

E. при повышении температуры

Объяснение: Согласно закону Генри растворимость газов в жидкостях увеличивается при понижении температуры и повышении давления.

4. Какое выражение имеет концентрация в уравнении закона Рауля

A. Mолярная доля

B. Массовая

C. Молекулярная

D. Моляльная

E. Нормальная

Объяснение: Согласно закону Рауля – относительное снижение давления растворителя над раствором равняется мольной доле растворенного вещества.

5. Как взаимодействуют молекулы воды между собой

A. диполь-дипольное взаимодействие

B. ван-дер-ваальсовы силы взаимодействия

C. ионное взаимодействие

D. ион-дипольное взаимодействие

E. молекулярное взаимодействие

Объяснение: Для молекул воды характерно диполь-дипольное взаимодействие.

6. Гипертонический раствор - это

A. раствор, который имеет большее осмотическое давление по сравнению со стандартом

B. раствор, осмотическое давление которого равно 1

C. раствор, который имеет одинаковое осмотическое давление по сравнению со стандартом

D. раствор, который имеет меньшее осмотическое давление по сравнению со стандартом

E. раствор, осмотическое давление которого не меняется

Объяснение: Потому что гипертонические растворы – это растворы, у которых большее осмотическое давление по сравнению со стандартным.

7. Как влияет присутствие электролита на растворимость газов в жидкостях

A. снижает растворимость

B. газ в присутствии электролита вообще не растворяется

C. не влияет

D. повышает растворимость

E. растворимость зависит от степени диссоциации электролита

Объяснение: присутствие электролита понижает растворимость газов в жидкостях, потому что электролит оттягивает молекулы растворителя.

8. Вязкость - это

A. внутреннее трение между слоями веществ (жидкостей или газов), которые движутся относительно друг друга

B. свойство, противоположное текучести

C. внешнее трение

D. внутреннее трение между слоями твердого вещества

E. внешнее трение между слоями жидкости

Объяснение: Согласно определения вязкость – это внутреннее трение между слоями веществ (жидкостей или газов), которые двигаются относительно друг друга.

9. Точка максимума на диаграмме плавления, когда вещества образуют устойчивое соединение, называется:

A. cингулярная

B. eвтектичная

C. pавновесная

D. максимальная

E. критическая

Объяснение: Согласно определения, сингулярная точка – это точка максимума на диаграме плавления, когда вещества образуют стойкое соединение.

10. Изотоничность - это обязательное требование, которое предъявляют к инфузионным растворам. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 4,5

Объяснение: Потому что изотонический коэффициент расчитывается только для растворов электролитов, которые диссоциируют на ионы. Менее 2 частиц быть не может.

11. Чему равно число компонентов в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости?

A. 1

B. 3

C. 2

D. 0 -

Объяснение: Число компонентов равно 1, потому, что концентрация второго компонента равна нулю.

12. Конденсированной системой называют систему, в которой:

A. отсутствует газообразная фаза

B. отсутствует твердая фаза

C. отсутствует жидкая фаза

D. компоненты находятся в жидком состоянии

E. есть более двух компонентов

Объяснение: Конденсированной ситемой называют систему, в которой отсутствует газообразная фаза.

13. Растворы, используемые для инъекций, должны быть изотоничными. Изотоничными растворами называют такие, в которых:

A. одинаковое осмотическое давление

B. одинаковое онкотическое давление

C. одинаковое рН растворов

D. одинаковая полярнисть молекул растворенных веществ

E. одинаковая массовая доля растворенных веществ

Объяснение: Потому что изотоничными называют растворы, в которых одинаковое осмотическое давление.

14. Большинство технологических процессов в фармации происходит в гетерогенных системах. Какое количество фаз содержится в смеси эвтектического состава при эвтектической температуре двухкомпонентной системы?

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

E. 1

Объяснение: 3 фазы, потому что в эвтектический состав входят две твёрдые фазы и эвтектика в жидком состоянии.

15. Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСl₂ с массовой долей 10% . Каково максимальное значение изотонического коэффициента СаСl₂ в водном растворе?

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

E. 1

Объяснение: максимальное значение изотонического коэффициента Вант-Гоффа для CaCl₂ равно 3, если принять, что происходит полная диссоциация, т.е. =1, а значит i= 1+1(3-1)=3.

16. Какие растворы можно использовать как инфузионные?

A. Изотонические

B. Гипертонические

C. Гипотонические

D. Коллоидные

E. Идеальные

Объяснение: Как инфузионные можно использовать только изотонические растворы, потому что они изотоничны плазме крови.

17. Определение Т_кип. водно - спиртовых смесей является фармакопейным методом количественного определения спирта. Какой метод позволяет определить изменение Ткип?

A. Эбулиоскопия

B. Криоскопия

C. Энтероскопия

D. Осмометрия

E. Кондуктометрия

Объяснение: Потому, что эбулиоскопия – это метод определения повышения температуры кипения раствора относительно чистого растворителя, а повышение температуры кипения прямо пропорцианально моляльной концентрации растворенного вещества.

18. Каким будет число степеней свободы в системе салол - камфора, если из расплава одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов?

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 1

Объяснение: Одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов в точке эвтектики, где число ступеней свободы равно нулю, по правилу фаз Гиббса С=К-Ф+1=2-3+1=0.

19. Дибазол характеризуется спазмолитическим и гипотензивных действием. Для расчета объема хлороформа нужного для экстракции дибазола из водного раствора необходимо знать:

A. коэффициент распределения

B. температуру кипения хлороформа

C. коэффициент диффузии

D. температуру плавления дибазола

E. Ебулиоскопичную постоянную воды

Объяснение: Для расчёта объёма, необходимого для экстракции с водного раствора, необходимо знать коеффициент распределения.

20. Соотношение между массами равновесных фаз в системе на диаграмме плавкости при данной температуре можно определить по правилу:

A. рычага

B. фаз Гиббса

C. Дюкло - Траубе

D. Шульце - Гарди

E. Вант - Гоффа

Объяснение: Соотношение между массами равновесных фаз в системе на диаграмме плавкости при данной температуре можно определить по правилу рычага.

21. К какому виду систем можно отнести физиологический раствор NaCl:

A. гомогенная, двухкомпонентная

B. гетерогенная, двухкомпонентная, трехфазная

C. гомогенная, трехкомпонентная

D. гомогенная, однокомпонентная

E. гетерогенная, двухфазная, трехкомпонентная

Объяснение: Раствор NaCl относят к гомогенным, двукомпонентным, потому что это истинный раствор, состоящий из хлорида натрия и воды.

22. Гомогенной системой является:

A. система вода - этанол.

B. система масло-вода;

C. система вода-песок;

D. система вода - хлорид натрия - глюкоза;

E. спрессованные в таблетки порошки;

Объяснение: Потому, что система вода - этанол - это истинный раствор

23. Укажите координаты графика кривых охлаждения при термическом анализе:

A. температура - время;

B. температура - состав;

C. температура - объем;

D. давление - состав;

E. давление - объем.

Объяснение: Потому, что в термическом анализе исследуют зависимость температуры от времени.

24. В фармацевтической промышленности для очистки и выделения ряда органических веществ с высокой температурой кипения и нерастворимых в воде веществ, можно применить:

A. перегонку с водяным паром;

B. фракционную перегонку;

C. ректификацию;

D. Последовательную ректификацию;

E. Термический анализ.

Объяснение: потому что такие вещества всегда кипят при более низкой температуре, чем компоненты, образующие их, и температура кипения остается постоянной, пока полностью не отгонится один из компонентов.

25. На диаграмме плавкости системы мочевина - салициловая кислота три эвтектические точки. Сколько химических соединений образуется при взаимодействии этих веществ?

A. 2;

B. 1;

C. 3;

D. 4;

E. 5.

Объяснение: потому, что при плавлении системы образуются эвтектические точки: 1) мочевина - салициловая кислота; 2) мочевина – продукт; 3) салициловая кислота – продукт.

26. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (воды) будет наибольшим над раствором NaCl:

A. гипертонических, C (NaCl) = 20%;

B. гипертонических, C (NaCl) = 10%;

C. Гзотоническим, C (NaCl) = 0,9%;

D. гипотоническому, C (NaCl) = 0,1%;

E. гипотоническому, C (NaCl) = 0,09%.

Объяснение: Потому, что по закону Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя прямо пропорционально концентрации растворенного вещества.

27. Криоскопическая постоянная равна понижение температуры замерзания раствора содержащего 1 моль вещества в:

A. 1000г растворителя;

B. 1 литр растворителя;

C. 100г раствора;

D. 1 литр раствора;

E. 1000г раствора.

Объяснение: Потому, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры замерзания раствора содержащего1 моль вещества в 1000г растворителя;

28. При производстве суппозиториев используют диаграммы плавления. Правило фаз Гиббса для конденсируемой системы записывают так:

A. С = К - Ф + 1;

B. С = К - Ф + 2;

C. С = Ф - К + 1,

D. С = Ф - К + 2;

E. С = К - Ф + n.

Объяснение: Потому,что правило фаз Гиббса для конденсируемой системы записывают так:

С = К – Ф + 1;

29. В эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в равновесии находятся фазы:

A. 2 твердых и расплав эвтектического состава;

B. 2 жидких и 1 твердая;

C. 3 твердых;

D. 1 твердая, 1 жидкая и 1 газообразная;

E. 1 жидкая и 1 твердая.

Объяснение: Потому, что в эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в равновесии находятся 2 твердых фазы и расплав эвтектического состава;

30. Чему равно число степеней свободы в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой:

A. 0;

B. 2;

C. 3;

D. 4;

E. 1.

Объяснение: Потому, что в эвтектической точке отсутствуют степени свободы С=К-Ф+1= 1-2+1=0

31. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, в состав которого входит нелетучее вещество, прямо пропорционально концентрации растворителя, выраженной:

A. Mолярной долей;

B. Mоляльностью;

C. Mолярностью;

D. Mассовой частицей;

E. Mолярной массой эквивалента.

Объяснение: Потому, что согласно закону Рауля относительное снижение давления растворителя над раствором равняется мольной доле растворенного вещества;

32. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от:

A. Природы растворителя;

B. Концентрации раствора;

C. Температуры;

D. Природы растворенного вещества;

E. Наличия катализатора.

Объяснение: Потому, что криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от природы растворителя

33. Йод, используемый для медицинских целей очищают сублимацией. При этом протекает процесс: I₂ (тв.) I₂ (г.). Укажите число фаз, число компонентов и число степеней свободы образующейся равновесной системы, если n = 2(число внешних параметров):

A.Ф = 2; К = 1; С = 1;

B.Ф = 3; К = 1; С = 0;

C.Ф = 1; К = 1; С = 2;

D.Ф = 2; К = 2, С = 2;

E.Ф = 3; К = 2, С = 1.

Объяснение: Ф = 2;К = 1;С = 1, потому, что по правилу фаз Гиббса С=К-Ф+n = 2-1+2=1

34. Для характеристики, каких растворов используют изотонический коэффициент?

A. электролитов;

B. неэлектролитов;

C. высокомолекулярнных веществ

D. коллоидных ПАВ;

E. коллоидных.

Объяснение: Потому, что изотонический коэффициент учитывает степень диссоциации электролитов и число частиц в единице объема

35. Для определения молекулярной массы новых лекарственных веществ, а также оценки изотонической концентрации, может быть использован метод:

A. криоскопия;

B. рН-метрия;

C. полярографией;

D. калориметрия;

E. потенциометрия.

Объяснение: Потому, что молекулярная масса обратно пропорциональна понижению температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем. Зная понижение температуры замерзания раствора по отношению к растворителю можно рассчитать концентрацию при которой будет такое же понижение температуры замерзания, как для плазмы крови.

36. Изотоничны ли при одинаковой температуре 1% растворы глюкозы и йодида калия?

A. нет;

B. да;

C. да, при 310 К;

D. да, при 298 К;

E. да, при 273 К.

Объяснение: Не изотоничны, потому, что иодид калия электролит, который диссоциирует на ионы и необходимо учитывать изотонический коэффициент

37. Изотоничность - одно из требований, предъявляемых к инъекционным растворам. Что происходит с эритроцитами, помещенными в гипотонический раствор?

A. набухают и лопаются;

B. сморщиваются;

C. изменяют цвет;

D. приобретают заряд;

E. изменений нет.

Объяснение: Эритроциты набухают и лопаются, потому, что гипертонический раствор имеет большее значения давления, чем эритроциты

38. Зависит ли число степеней свободы равновесной гетерогенное системы от числа компонентов системы?

A. зависит в конденсированных системах;

B. не зависит;

C. зависит в жидких двухкомпонентных системах;

D. зависит в биохимических системах.

Объяснение: Зависит, потому, что в уравнение Гиббса входит число компонентов

39. На диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой выше линии ликвидуса:

A. Оба компонента находятся в жидком состоянии;

B. Оба компонента находятся в твердом состоянии;

C. Оба компонента находятся в газообразном состоянии;

D. Каждый компонент находится частично в разных агрегатных состояниях;

E. Один из компонентов находится в жидком состоянии, второй - в твердом состоянии.

Оба компонента находятся в жидком состоянии, потому, что ликвидусом называют линию, выше которой система находится в жидком состоянии

40. В тройной точке на диаграмме состояния воды:

A. С = 0;

B. С = 2;

C. Ф = 3; С = 1;

D. С = 1;

E. Ф = 3; С = 2.

Объяснение: С=0, потому, что в тройной точке система инвариантна С= К-Ф+2=1-3+2=0

41. Расчет температуры фазовых превращений при различных давлениях имеет важное практическое значение для современного фармацевтического производства и осуществляется в соответствии с:

A. Уравнением Клапейрона-Клаузиуса

B. Правила Трутоны

C. Правила фаз Гиббса

D. Уравнение Менделееева-Клапейрона

E. Законов Коновалова уравнения Клапейрона-Клаузиуса

Объяснение: Расчёт температуры фазовых превращений происходит в соответсвии с: Уравнением Клайперона-Клаузиуса.

42. Вода в тройной точке на диаграмме состояния является системой:

A. Инвариантною

B. Моновариантною

C. Бивариантною

D. Тривариантною

E. Чотирьохвариантною

Объяснение: Потому что для однокомпонентных систем правило фаз Гиббса имеет вид C = 1 - Ф +2. В равновесной однокомпонентной системе одновременно существуют три фазы. Ф = 3 (C = 1 - 3 +2 = 0). Если минимальное число свободы равно нулю, то система инвариантна.

43. Изотоничность - это требование, которое предъявляют к инъекционных растворов и глазных капель. Раствор вещества имеет наибольший осмотическое давление при одинаковой молярной концентрации и температуре.

A. Al₂(SO₄)₃

B. Cu(NO₃)₂

C. CuSO₄

D. C₆H₁₂O₆

E. C₁₂H₂₂O₁₂

Объяснение: Потому что осмотическое давление зависит от колличества частиц растворённого вещества на объём раствора. При диссоциации сульфата алюминия образуется наибольшее число ионов.

44. Термический анализ используют в фармацевтическом производстве и анализе. Укажите количество точек на диаграмме плавкости (изоморфных веществ) NaBr-KBr, в которых система инвариантна.

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

E. 1

Объяснение: Потому что на диаграмме состояния двокомпонентной системы имеются две температуры кристаллизации эвтектики (tэ' и tэ''), которым соответствуют две эвтектичные точки Е1 та Е2. Каждая из них отзеркаливает трёхфазное инвариантное состояние системы: расплав из компонентов NaBr-KBr , кристаллы химического соединения и кристаллы компонентов. С = К - Ф + 1 = 2 -3 + 1 = 0

45. Для нескольких 1% водных растворов нелетучих веществ определили экспериментально снижение температуры кристаллизации. Раствор вещества кристаллизуется при более низкой температуре, если молярная масса веществ такова:

A. 60

B. 342

C. 180

D. 142

E. 166

Объяснение: Потому что в этом растворе будет наибольшее число кинетических частичек растворённого вещества и температура кристаллизации будет ниже.

46. Растворы электролитов являются лекарственными препаратами. Какое максимальное значение изотонического коэффициента для раствора MgSO₄?

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

E. 7

Объяснение: Потому что данное вещество является бинарным электролитом и при диссоциации с недисоциированными частицами образуются 2 иона, если принять, что происходит полная диссоциация, т.е. =1, а значит i= 1+1(2-1)=2. .

47. Криоскопические постоянные бензола, уксусной кислоты, воды, фенола, камфоры равны соответственно 5,12; 3,9; 1,86; 7,39; 40,00. Из растворителей следует выбрать для определения молярной массы криоскопическим методом?

A. Камфору

B. уксусной кислоты

C. Воду

D. Фенол

E. Бензол

Объяснение: Потому что физический смысл криоскопической константы указывает на молярное снижение температуры замерзания. И чем больше значение криоскопической постоянной растворителя, тем больше изменние температуры замерзания и тем меньше отклонение в расчётах молярной массы.

48. Термический анализ широко применяют в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавления салол-камфора, компоненты которой образуют простую эвтектику, в которых система инвариантна.

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

E. 6

Объяснение: Потому что при условии инвариантности системы строят три точки: точка плавления салола, точка плавления камфори и эвклектическая точка.

49. Термический анализ широко используется в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости фенол - n-толуидин, компоненты которой образуют одно химическое соединение, в которых число степеней свободы равно нулю.

A. 5

B. 3

C. 1

D. 2

E. 4

Объяснение: Потому что при условии инвариантности системы будут пять точек, три из которых указуют на точку плавления фенола, п- толуидину и продукту их взаимодействия и две эвтектические точки фенол – соединение и соединение – п – толуидин.

50. Линия ликвидуса показывает:

A. зависимость состава расплава от температуры;

B. состав жидкой фазы при данной температуре

C. состав пары равновесно кипящей жидкости;

D. состав равновесных жидких фаз;

E. состав твердой фазы, находящейся в равной фазе с расплавом.

Объяснение: Линия Ликвидуса показывает зависимость состава расплава от температуры. Потому что при построении диаграммы данные кривых охлаждения переносят на координатную сетку температура – состав и линия ликвидуса является границей жидкого состояния системы.

51. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, используемые в медицине, как изотонические растворы

A. 700 - 800 кПа

B. 200 - 300 кПа

C. 300 - 400 кПа

D. 500 - 600 кПа

E. 900 - 1000 кПа

Потому что осмотическое давление плазмы крови 700-800 кПа.

52. Среди перечисленных водных растворов лекарственных препаратов с одинаковым молями максимальная температура кипения соответствует раствора:

A. Сульфату натрия

B. Промедолу

C. Никотинамиду

D. Резорцину

E. Йода

Объяснение: Потому что с учётом электролитической диссоциации одномолярный раствор сульфата натрия будет содержать наибольшее число кинетических частичек ионов.

53. В фармацевтическом производстве для выделения эфирных масел из растительного сырья можно использовать методы

A. экстракции

B. ректификации

C. криоскопии

D. конденсации

E. поляриметрии

Объяснение: Потому что методы экстракции наиболее удобны в исполнении работы с растительным сырьём (подбор растворителя, температуры и т.д.)

54. Каким должно быть давление паров жидкости при кипении?

A. равным атмосферному

B. максимальним

C. Равным давлению насыщенного пара при 273 К.

D. минимальним

E. равным давлению насыщенного пара при комнатной температуре.

Объяснение: Потому что кипение происходит при равновесии давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления.

55. К коллигативным свойствам растворов не относится ...

A. Степень диссоциации

B. Осмотическое давление

C. Понижение давления насыщенного пара над раствором

D. Пониження температуры замерзания раствора

E. Повышение температуры кипения раствора

Объяснение: Потому что коллигативные свойства определяются числом частичек растворённого вещества в растворе, независимо от природы вещества, а степень диссоциации – отношением концентрации дисоциированных молекул к начальной концентрации электролита.

56. Линию на диаграмме состояния, выше которой не может существовать твердая фаза, называют ...

A. Солидус

B. эвтетика

C. Медиана

D. Ликвидус

E. Коноди

Объяснение: Потому что солидус в переводе с латыни обозначает твёрдый и линия солидуса ограничивает твёрдую фазу.

57. Были приготовлены водные растворы сахарозы, KCl, Na₂SO₄, AlCl₃ одинаковой моляльности. Какой из приведенных ниже растворов будет иметь наиболее высокую температуру кипения?

A. Раствор AlCl₃

B. Раствор сахарозы

C. Раствор KCl

D. Раствор фруктозы

E. Раствор Na₂SO₄

Потому что при одинаковой моляльности растворов в растворе AlCl₃ будет наибольшее число кинетических части чек – ионов AlCl₃. Al³⁺+ 3Cl^-, потому температура кипения будет самой высокой.

58. При расчетах количеств вспомогательных веществ, необходимых для изотонирования жидких лекарственных форм, используют значения изотонических коэффициентов Вант-Гоффа. Укажите чему будет равен коэффициент Вант-Гоффа для сульфата цинка, зная, что это вещество полностью диссоциировало в водном растворе:

A. i = 2

B. i = 0

C. i = 4

D. i = 3

E. i = 1

Объяснение: Потому что сульфат цинка является бинарным электролитом, поэтому при диссоциации колличество кинетических частичек в виде ионов удваивается: ZnSO₄ =Zn²⁺+SO₄^2-

і=1+1(2-1)=2

59. При исследовании распределения йода между хлороформом и водой было установлено, что йод в каждой из равновесных фаз находится в таком же молекулярном состоянии. Укажите, каким уравнением следует воспользоваться для расчета коэффициента распределения в этом случае:

A. K = c₂ / c₁

B. lgK = lgc₂ - lgc₁

C. K = c₂ / cm₁

D. lgK = lgc₂ - mlgc₁

E. K = c₂ / c₁

Объяснение: Потому что отношение равновесных концентраций третьего компонента в двух взаимнонерастворимых жидкостях при постоянной температуре называется коеффициентом распределения. Условно принято считать коеффициент распределения отношением равновесной концентрации веществ, которые распределяются в органической фазе (С₂) к её концентрации в водной фазе (С₁).

60. Экстракция - это один из технологических этапов производства лекарственных препаратов. При исследовании распределения уксусной кислоты между хлороформом и водой было установлено, что ее молекулы образуют димеры в органических растворителях. Укажите уравнение, которым следует воспользоваться для расчета коэффициента распределения в этом случае:

A. К = .

B. lgK = lgС₂-lgС₁

C. K = С₂/Сm₁

D. K = С₁/С₂

E. K = С₂/С₁

Объяснение: Уравнение имеет иметь именно такой вид, в соответствии с уравнением Шилова-Лепинь

61. Сколько фаз имеет система, применяемая в технологии фармацевтического производства, как рыхлитель? NH₄HCO₃ (T) NH₃ (г) + CO₂ (г) + H₂O (P)

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

E. 1

Объяснение: потому что твердое NH₄HCO₃, газообразное - NH₃ + CO₂, жидкость - H₂O.

62. Большинство технологических процессов в фармации происходят в разнофазових системах. Какое количество фаз содержится в эвтектике двухкомпонентной системы?

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Объяснение: Потому что в эвтектике двухкомпонентной системы находятся кристаллы обоих компонентов и их расплав. т.е. три фазы.

63. Экстракция широко используют в фармации для разделения смесей. Этот процесс основывается на:

A. Законе распределения Нернста

B. закона Гесса

C. Второй закон Дальтона

D. Третий закон термодинамики

E. Первый закон Коновалова

Объяснение: Согласно закону распределения Нернста в идеальной равновесной системе отношения равновесных активностей растворенного вещества в двух несмешивающихся жидкостях есть величина постоянная при данной температуре и называется константой распределения, которая используется для расчетов условий экстракции.

64. Степень выделения лекарственного вещества в процессе экстракции зависит от величины коэффициента распределения. Если вещество, распределяется, характеризуется различными степенями диссоциации или ассоциации в разных фазах, коэффициент распределения рассчитывают по:

A. Уравнение Шилова - Лепинь

B. Законе распределения Нернста

C. Правило фаз Гиббса

D. Правило Вант - Гоффа

E. Первый закон Рауля

Объяснение: Если в одной из фаз (например, в первом растворителе) растворенное вещество диссоциирует: АВ= А⁺+ В^-, а в другом (органическом растворителе) – ассоциирует: nАВ = (АВ)n, то распределение описывается по уравнению Шилова-Лепинь

66. Раствор какого вещества имеет наибольшее осмотическое давление при одинаковой молярной концентрации и температуре.

A. Al (NO3) 3

B. глюкоза

C. MgSO4

D. NaCl

E. KI

Объяснение: Потому что осмотическое давление зависит от колличества частиц растворённого вещества на объём раствора. При диссоциации нитрата алюминия образуется наибольшее число ионов.

67. Для поддержания определенного значения pH среды используют буферные растворы. Укажите смесь веществ которая не является буферной.

A. NaOH + NaCl

B. NH₄Cl + NH₃ * H₂O

C. HCOOH + HCOONa

D. CH₃COOH + CH₃COONa

E. NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

Объяснение:Буферные системы обычно состоят из сопряженной пары - слабой кислоты и слабого основания, NaOH + NaCl не являются сопряженной парой, в тоже время NaOH –сильное основание

68. Смесь мелких кристаллов обоих компонентов, образующаяся при охлаждении расплава называется

A. эвтектической

B. изоморфной

C. эмульсии

D. суспензии

E. пастой

Объяснение: После кристаллизации эвтектика становится смесью кристаллов

69. Точку на диаграмме состояния воды, которая определяет равновесие жидкой воды, водяного пара и льда называют:

A. Тройной

B. сингулярной

C. эвтектической

D. Двойной

E. Одинарное

Объяснение: в тройной точке воды существуют три фазы. Даже небольшое изменение нарушает равновесие и приводит к исчезновению одной или двух фаз

70. Как называется процесс извлечения одного или нескольких веществ из сложных систем селективными растворителем?

A. экстракция

B. выпаривание

C. кристаллизация

D. диспергирование

E. конденсация

Объяснение:экстракция это метод извлечения вещества из раствора или сухой смеси с помощью подходящего растворителя (экстрагента)

71. Растворы имеют большое значение в жизнедеятельности организма. Идеальные растворы подчиняются закону:

A. Рауля

B. Нернста

C. Аррениуса

D. Шарля

E. Бойля-Мариот

Объяснение: Закон Рауля и следствия из него в полной мере приложимы лишь для описания свойств идеальных растворов.

72. Выше линии ликвидуса система находится:

A. В жидком без кристаллов компонентов

B. В жидком с кристаллами эвтектического состава