При увеличении давления в три раза скорость прямой реакции
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г), при условии её элементарности увеличивается …
1. в 6 раз; 2. в 3 раза; 3. в 27 раз
40. Чтобы при уменьшении концентрации вещества В в четыре раза скорость реакции, протекающей в одну стадию в соответствии с уравнением 2А+В→С, не изменилась, концентрацию вещества А необходимо увеличить
1. в 4 раза; 2. в 2 раза; 3. в √2 раза;
41. При повышении температуры на 40 °С скорость химической реакции, имеющей температурный коэффициент γ=3, возрастает …
2. в 12 раз; 3. в 36 раз; 4. в 81 раз.
42. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100°С до 80°С, скорость реакции …
1. уменьшается в 2 раза; 2. уменьшается в 4 раза;
3. увеличивается в 4 раза; 4. увеличивается в 2 раза
43. Повышение скорости реакции при введении в систему катализатора обусловлено …
1. уменьшением энергии активации;
2. изменением теплового эффекта реакции;
3. увеличением кинетической энергии молекул;
4. возрастанием числа столкновений.
44. Катализатор играет более существенную роль …
1. при низких температурах;
2. при высоких температурах;
3. при любых температурах;
4. в зависимости от химической природы катализатора: либо при
низких, либо при высоких температурах.
Катализатор
1. ускоряет процесс, но не влияет на равновесные концентрации веществ;
2. ускоряет процесс и увеличивает выход целевых продуктов;
3. ускоряет процесс и смещает равновесие;
4. делает возможным протекание термодинамически запрещенных процессов.
46. Неверным является утверждение, что ферменты …
1. резко снижают энергетические барьеры на реакционном пути;
2. катализируют химические реакции, заставляя их протекать с огромными скоростями, недостижимыми при использовании любых искусственных катализаторов;
обладают очень большой селективностью
4. их ферментативная активность практически не зависит от величины pH.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
47. При электролизе водного раствора CuCl2 с графитовым анодом, на …
1. катоде выделится водород; 2. катоде выделится хлор;
3. аноде выделится кислород; 4. аноде выделится хлор.
48. Значение рН уменьшится в результате электролиза раствора соли, формула которой …
2. CuCl2; 3. Cu(N03)2; 4. Na2S04.
49. Масса вещества, выделяющегося при электролизе, не зависит от …
1. силы тока; 2. времени электролиза;
3. температуры; 4. природы вещества.
50. Установите соответствие между типом проводника и носителями электрического тока …
Тип проводника Носители электрического тока
А проводник I рода 1. электроны и ионы;
Б проводник II рода 2. электроны;
3. ионы;
4.нейтральные молекулы
51. Электрод, потенциал которого зависит от концентрации анализируемого иона, называется …
1. стандартным электродом; 2. электродом сравнения;
3. индикаторным электродом; 4. водородным электродом.
52. Неверно, что согласно уравнению Нернста потенциал электрода зависит от …
1. его массы; 2. его природы;
3. температуры; 4. концентрации электролита
53. При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации солей, на катоде в первую очередь будет выделяться …
1. свинец; 2. серебро; 3. медь; 4. железо
54. При электролизе водного раствора йодида калия на катоде протекает реакция …
1. К+ + e-= K0; 2. 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-;
3. 2I- - 2e- = J2; 4. 2H2O – 4e- = O2 + 4H+.
55.Значение рН увеличивается в результате электролиза раствора соли формула, которой …
1. Ca(NO3)2; 2. CuSO4; 3. CuCl2; 4. NaCl.
56. При электролизе водного раствора соли CuSO4 на аноде выделилось 11,2 л. (н.у.) кислорода, то при этом на катоде выделилось меди в количестве …
1. 32 г; 2. 128 г; 3. 64 г; 4. 16 г.
57. Чтобы получить катодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой …
1. алюминия; 2. хрома; 3. цинка; 4. никеля
58. К способам защиты от коррозии не относится …
1. нанесение анодных покрытий; 2. вакуумная защита;
3. нанесение катодных покрытий; 4. электрохимическая защита;
5. протекторная защита; 6. ионная защита.
59. Чтобы получить анодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой …
1. цинка; 2. олова; 3. никеля; 4. меди.
При повышении влажности наиболее коррозионно-активным газом является
1. NO 2. NO2 3. SO2