Тема: Вивчення властивостей металів

 

Мета: Повторити і закріпити знання про хімічні властивості металів, ряд активності металів, амфотерність металів.

Теоретичні відомості:

Метали в твердому стані — кристалічні речовини з металічним типом зв'язку. У перехідних металах зв'язок між атомами частково є ковалентним.

 

Метали мають загальні властивості. Усі метали, крім Меркурію та Францію, за звичайної температури — це тверді речовини кристалічної будови. У кристалічному стані вони добре відбивають світло і тому непрозорі, мають характерний металічний блиск. Найкраще відбивають світло Індій та Аргентум, тому їх використовують для виготовлення дзеркал у прожекторах. "Майже всі метали (за винятком Золота та Купрума) мають білий або сірий колір з різними відтінками. У порошкоподібному стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Усі метали добре проводять електричний струм і теплоту. Найкращі провідники електричного струму та теплоти —Аргентум і Купрум.

 

Метали — пластичні речовини. Пластичність — це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії

Хімічні властивості металів визначаються здатністю їх атомів легко віддавати свої валентні електрони і перетворюватися на позитивні іони внаслідок низьких значень електронегативностей, які обумовлені невисокими енергіями іонізації атомів і невеликою (часто від'ємною) спорідненістю до електрона.

Метали мають різну відновну здатність. Так, Цинк витісняє Плюмбум з розчину :

 

Zn + Pb (N03)2 =Рb2+ + Zn (N03)2 .

Метали взаємодіють з неметалами, водою, кислотами, лугами, солями, оксидами, амоніаком, спиртами. Вільні метали добувають з руд різними способами. З оксидних руд метали одержують відновленням їх при високих температурах. При цьому як відновник частіше всього використовують вугілля (кокс) і монооксид Карбону- CO. Наприклад:

 

Fe203 + ЗС = 2Fe + ЗСО

Fe203 + ЗСО = 2Fe + ЗС02

Sn02 + С = Sn + С02

2Сu20 + С = 4Cu + C02

 

Реактиви і обладнання:Метали: Цинк, Мідь, Алюміній. Кислоти: сульфатна та хлоридна. Луги: Натрій гідроксид , Калій гідроксид. Солі: Купруму(ІІ)сульфат, Ферум (ІІ) сульфат ,Цинк хлорид, Купрум нітрат . Штатив з пробірками.

 

Хід роботи:

Дослід 1: Взаємодія металів з кислотами.

Наливаємо в одну пробірку сульфатної кислоти, а в другу – хлоридної кислоти. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Цинку. Повторюємо дослід, замінивши Цинк на Купрум.

 

Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.

Дослід 2: Амфотерність металів.

Наливаємо в одну пробірку кислоти, а в другу - лугу по 1 мл. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Алюмінію.

Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.

Дослід 3: Взаємодія металів з солями.

3.1 Наливаємо в одну пробірку Купрум (ІІ) сульфату , а в другу Цинк хлориду. В першу пробірку з CuS04 опускаємо гранулу Цинку, а в пробірку з Цинк хлоридом- кусочок Купруму.

 

Завдання: Записати рівняння реакції , спостереження, висновки.

Дослід 1. Добування Ферум (ІІ) гідроксиду.

Користуючись реактивами що знаходяться на вашому столі, добудьте Ферум (ІІ) гідроксиду . Напишіть молекулярні та скорочені йонні рівняння реакції.

 

Завдання та запитання: запишіть свої спостереження.

 

 

Запитання для захисту лабораторної роботи:

1.Фізичні властивості металів.

2.Поясніть, що таке пластичність.

3.Хімічні властивості металів.

4.Напишіть реакції взаємодії Натрію, Цинку та Ферума (ІІІ) з кислотами, лугами

солями та спиртами.

Техніка безпеки

1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

Кислоти і луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканини одежі;

Купрум (ІІ) сульфат при попаданні в шлунок викликає отруєння.

 

2. Міри безпеки:

Не допускати попадання кислот, лугів, солей на шкіру або одежу,

Працювати в халатах.

Не пробувати реактиви на смак.

Використовувати роботу, відповідно до інструкції. Брати реактиви в невеликій кількості.

3.Правила першої допомоги:

 

Уражене місце кислотою помити великою кількістю води;

При опіках лугом - помити 1% розчином оцтової кислоти;

При опіках кислотами - помити 2% розчином питної води.

 

 

Лабораторна робота №6