Приклади розв’язання типових задач

Задача 1. Яки з приведених нижче кінцівок електронних формул належать до металів? : а)…3p64s1 ; б)….4p64d25s2 ; в)….2p63s23p5 ; г)….4p64d105s2 ; д)….4d105s25p2 ; е)…..4d105s25p4 ; ж)….3d104s24p1 ; з)….2s22p6

Розв’язання.До металів відносяться s– елементи ( випадок – а), частина р-елементів (випадки – д,ж – 1-2 електрони на р-підрівні),і d- елементи ( б,г). В випадках в,е,з маємо неметали.

Задача 2.Написати рівняння взаємодії магнію з розчинами концентрованої сульфатної та дуже розведеної нітратної кислот. Вказати атоми (речовини) окисників і відновників; речовини- продукти окиснення і відновлення. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.

Розв’язання.Магній відноситься до групи дуже активних металів. Тому він буде відновлювати сульфур сульфатної кислоти до сірководню:

4Mg + H2SO4 конц. 1H2S + 4MgSO4 + H2O

Mg0 -2e = Mg2+ x8 x4 основні

S+6 + 8e = S-2 x2 , x1 коефіцієнти

Mg - відновник, S+6 - окисник; MgSO4 - продукт окиснення, H2S – продукт відновлення. Розставимо коефіцієнти:

Перед кислотою ставимо сумарний коефіцієнт, котрий рахуємо по кількості атомів сульфуру в правой частині рівняння – 5. В останню чергу рахуємо кількість атомів гідрогену в лівой частині рівняння– 10. Тому і з права повинно бути стільки же: 2Н є в Н2S, тому буде 4H2O. Перевірка оксигену дає по 20 атомів О в обох частинах рівняння. Коефіцієнти розставлені вірно:

4Mg + 5H2SO4 конц. = H2S + 4MgSO4 + 4H2O.

Тепер реакція з нітратною кислотою:

4Mg + HNO3 дуже розвед. 1NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + H2O

N+5 + 8e = N-3 x2 x1 основні

Mg0 - 2e = Mg2+ x8 x4 коефіцієнти

Mg - відновник, N+5 - окисник; Mg(NO3)2 - продукт окиснення, NH4NO3 – продукт відновлення. Розставимо коефіцієнти: Всього атомів N з права 10, тому ставимо 10 перед HNO3. Тоді зліва буде 10 атомів Н. В той же час з права вже є 4 Н в складі солі, тому перед водою ставимо 3:

4Mg + 10HNO3 дуже розвед. = 1NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O

Коефіцієнти поставлені перед всьома речовинами. Перевірка по кількостям оксигену дає по 30. Коефіцієнти розставлені вірно.

Запитання для самоконтроля

1. Яки хімічні елементи з точки зору електронної будови атомів відносяться до металів?

2. Яки фізичні властивості характерні для металів?

3. Як пояснити наявність тільки відновних властивостей у металів?

4. Для того, щоб метал вступав в якусь-не будь реакцію, його стандартний окисно-відновний потенціал має бути меншим ніж у окисника, чи навпаки?

5. Чому більшість металів (крім лужних та лужноземельних) не реагує з водою?

6. В яких випадках метали реагують з розчинами лугів?

7. У чому різниця між продуктами окиснення металів з розплавами та розчинами лугів в випадку одного й того ж металу?

8. Чим відрізняються так звані кислоти-неокисники і кислоти-окисники?

9. Атоми яких хімічних елементів є окисниками в кислотах-окисниках?

10. Від яких факторів залежіть повнота відновлення атому-окисника в кислотах-окисниках?

11. Чим відрізняється дія сульфатної кислоти розведеної та концентрованої на метали?

12. В випадках яких металів ступень відновлення іонів нітрогену і сульфуру з нітратної та сульфатної кислот найменша та найбільша?

13. Як діє концентрована нітратна кислота на метали?

14. Що таке пасивація металів при дії на них концентрованих сульфатної і нітратної кислот на холоду (без нагрівання)?