Энтропия.Стандартные энтропии.Энтальпийный и энтропийный факторы
Частицам присуще стремление к беспорядочному движению,поэтому система стремится перейти из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное.Количественной мерой беспорядка является энтропия(S).При переходе системы из более упорядоченного в менее упорядоченное состояние энтропия возрастает.В кристаллическом состоянии энтропия будет минимальной.При переходе от кристаллического состояния к жидкому и далее к газообразному энтропия будет повышаться.Изменение энтропии в результате противо-я реакции =сумме энтропии продукта реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ.Стремление к образованию прочных связей между частицами сопровождающиеся понижением энергии системы называется энтальпийным фактором. Энтропийный фактор-это стремление к разъединению частиц к беспорядку ,характеризуемые возрастанием энтропии.
20.Энергия Гиббса и направление химических реакций.Энергия Гиббса-критерий самопроизвольного течения химической реакции.Если изменение энергии Гиббса положительна то реакция идет в направлении обратном ,если отрицательна то в прямом направлении,а если не изменяется то реакция обратима.
21.Скорость химической реакции в гомогенной и гетерогенной системах.Зависимость скорости химической реакции от концентрации.Закон действия масс.Константа скорости реакции..Скорость химической реакции-изменение количества вещ-а в единицу времени в единицу реакционного пространства.Скорость реакции зависит от природы вещ-а ее концентрации,температуры,давления газов и присутствующих в системе катализаторов.Для того чтобы произошла реакция необходимо столкновение реагирующих частиц.При одной и тойже температуре число столкновений растет с повышением числа частиц в единицы объема тоесть с повышением концентрации.Зависимость скорости реакции от концентрации осуществляется законом действующих масс : при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях численно равным коэффициентам в уравнении реакции.Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и температуры ,но не зависит от концентрации реагентов.Для гетерогенных реакций концентрация твердого или жидкого вещ-а реагирующего с газом остается постоянной и не входит в выражение скорости реакции.CaO2(тв)=CaO(тв)+СO2(г).Скорость гомогенных реа-й может быть опред.количеством вещ-а,образующимся или расходующимся в единицу времени в единицу объема.
22.Влияние температуры на скорость химической реакции.Правило Вант-Гоффа.Температурный коэффициент.По правилу Вант-Гоффа скорость большинства реакций повышается в 2-4 раза,при повышении температуры на каждые 10 градусов.
Vt2 = Vt1 *g t2-t1/10
g- коэффициент скорости реакции, показывающий во сколько раз увеличилась скорость реакции при повышении температуры на 10 градусов.
g=Vt+10/Vt2
Темпиературный коэффициент-число показывающее во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на каждые 10 градусов.
23.Энергия активации. В ходе реакций система проходит через переходное состояние ,образовывая активированный комплекс.Для химического взаимодействия столкновения частиц реагентов еще недостаточно,молекулы могут разойтись еще непрореагировав .Доля успешных столкновений зависит от природы взаимодействующих частиц,так и от энергии которой они обладают.Для того чтобы молекулы прореагировали они должны обладать запасом энергии = или > энергии активации.Энергию которую необходимо сообщить молекулам реагирующих веществ чтобы превратить их в активные назыв.энергией активации. Одним из методов активации явл.повышение температуры.
24.Катализ.Гомогенный и гетерогенный катализ. Применение катализа. Катализ-изменение скорости химической реакции в присутствии катализатора.Если реагенты и катализатор находятся в одной фазе ,то катализ называют гомогенным,если в разных фазах то гетерогенным.Явление катализа распространено в природе и широко используется в технике(в производстве серной кислоты,аммиака,азотной кислоты и др.)
25.Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах.Константа равновесия.Необратимые реакции протекают в одном направлении и идут до конца,до полного израсходования одного из реагирующих веществ.Реакции которые могут протекать как в прямом так и в обратном направлении и не идут до конца называются обратимыми. Химическое равновесие - состояние системы когда в ней протикают два противоположно направленных процесса.Колличественной характеристикой химического равновесия служит константа химического равновесия(К) К=К1/К2=[АВ]/[А]*[В]
Значение константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры,но не зависит от концентрации реагентов.Концентрация равновесия показывает во сколько раз скорость прямой больше скорости обратной реакции,если концентрация всех веществ = 1 моль на литр.Для необратимых реакций константа равновесия больше 1,а для реакций непротекающих в прямом направлении константа равновесия стремится к 0.