Якщо середовище нейтральне, то 5 страница

Домашнє завдання.

Л.₁ Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. — К.: ВСВ “Медицина”, 2010. — 496 с. С.50-53

Л.₂Медицинская химия: учебн./В.А.Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под. ред.. В.А.Калибабчук. - К.:Медицина, 2008.-400 с. С.45-74

Самостійна робота № 7

Предмет: Медична хімія. Біонеорганічна хімія.

Спеціальність : Сестринська справа, вечірня форма навчання

Тема: Сильні та слабкі електроліти

Кількість навчальних годин 3

Контроль на практичному занятті №5

1.Актуальність теми Знання важливі для розуміння завдань, висунутих медичною наукою , адже досягнення в галузі медичної хімії багато в чому визначають розвиток методик та сучасних засобів лікування хвороб.

2. Навчальна мета:

Знати: Електролітична дисоціація сильних і слабких електролітів. Кислоти, основи та солі з погляду теорії електролітичної дисоціації. Реакції у водних розчинах електролітів.

Вміти: вміти складати молекулярні та йонні рівняння реакцій

Опрацюйте підручник Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. С.45-50 та дайте відповіді на питання :

1.За яким критерієм електроліти поділяються на сильні і слабкі?------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2.Дайте визначення ступеню електролітичної дисоціації7---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3.Виберіть вірну відповідь

1. Виберіть правильне твердження. Ступінь електролітичної дисоціації - це відношення:

A Числа молекул, які розпалися на йони, до загального числа молекул розчиненої речовини;
Б Числа молекул, які розпалися на йони, до числа молекул, які не дисоціювали;
В Числа молекул у розчині до числа молекул, які дисоціювали;
Г Числа молекул, які не дисоціювали, до числа молекул, які розпалися на йони.

2. Виберіть з-поміж наведених значень ступінь дисоціації кислоти, з кожних 200 молекул якої 40 розпалися на йони:

А 0,2; Б 20; В 0,02; Г 2.

3. Виберіть співвідношення кількості недисоційованих і дисоційованих молекул кислоти, ступінь дисоціації якої 0,4 (40 %):

A3 : 2; Б2 : 3; В 2 : 5; Г5 : 2.

4. Виберіть слабкі електроліти: А HCl; Б H₂S; В Н₂0; Г H₂S0₄.

5. Виберіть сильну кислоту:

А Бромідна; Б Сульфідна; В Молочна; Г Силікатна.

6. У воді об'ємом 2 л розчинили кислоту кількістю 0,2 моль. Ступінь дисоціації кислоти 0,02. Визначте число її недисоційованих молекул у цьому розчині. Які дані у задачі зайві?

7.Встановіть відповідність між електролітами та ступенем дисоціації.

Електроліт 1 Сильний 2 Слабкий

Ступінь дисоціації А а = 0 Б а → 1 В 0 < а < 0,03

8. Від яких факторів залежить константа дисоціації слабкого електроліту?

а) від температури та концентрації; б) від температури; в) від температури та природи слабкого електроліту;

9. Розрахувати іонну силу розчину КСl з моляльністю 0,01 моль/1000 г Н₂О;

а) 0,02; б) 0,01; в) 0,03;

10. Визначити тип електроліту, якщо рН розчину дорівнює 5,0.

а) слабка кислота; б) слабка основа; в) сильна кислота;

11.Розрахувати середній іонний коефіцієнт активності – j_± для Na₂SO₄ , якщо моляльність розчину 0,04 моль/1000 г Н₂О, t = 25 ⁰C.

а) 0,892; б) 0,446; в) 0,666;

12.До якого значення прямує ступінь дисоціації слабкого електроліту ?

а) 0; б) 0,5; в) 1;

13.Який закон є термодинамічною характеристикою слабкого електроліту ?

а) закон Дебая-Гюккеля;б) закон розведення Оствальда;в) закон Арреніуса.

Література :

Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. — К.: ВСВ “Медицина”, 2010. — 496 с. С.45-50

Медицинская химия: учебн./В.А.Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под. ред.. В.А.Калибабчук. - К.:Медицина, 2008.-400 с. С.141-148

Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія: Навч.посібник.-К.: «Каравела», 2007.-168с. С.28-36

Самостійна робота № 8

Предмет: Медична хімія. Біонеорганічна хімія.

Спеціальність : Сестринська справа, вечірня форма навчання

Тема: Гідроліз солей

Кількість навчальних годин 2

Контроль на практичному занятті №5

2. Навчальна мета:

Знати: Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу. Значення гідролізу в життєдіяльності організму.

Вміти: вміти складати молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу;

-прогнозувати зміщення рівноваги гідролізу;

Опрацюйте підручник Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. С.57-61 та дайте відповіді на питання :

1.Що називають гідролізом?--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Вкажіть чотири типи гідролізу-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3. Наведіть приклади солей, гідроліз яких можливий: а) за одним; б) за двома; в) за трьома ступенями. Напишіть рівняння їх гідролізу в йонному вигляді.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4. Напишіть в йонному вигляді рівняння спільного гідролізу : а) сульфату хрому(III) і карбонату натрію і б) нітрату алюмінію і сульфіду калію.

5. Як впливає додавання розчинів КОН, ZnCl₂, Na₂S, соляної кислоти і твердого NaCl на гідроліз карбонату калію (гідроліз посилюється, послаблюється, впливу не спостерігається).

6. Як впливає додавання розчинів NaОН, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, сірчаної кислоти і твердого K₂SO₄ на гідроліз хлориду цинку (гідроліз посилюється, послаблюється, впливу не спостерігається).

7. Напишіть в йонному вигляді рівняння трьох ступенів гідролізу хлориду феруму(III). Поясніть, чому за кімнатної температури гідроліз відбувається тільки за першим ступенем, а внаслідок кип’ятіння розчину – за всіма трьома.

Література :

Музиченко В.П. Медична хімія: підручник / В.П. Музиченко, Д.Д. Луцевич, Л.П. Яворська; за ред. акад. АН ВШ України Б.С. Зіменковського. — К.: ВСВ “Медицина”, 2010. — 496 с. С.57-61

Медицинская химия: учебн./В.А.Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под. ред.. В.А.Калибабчук. - К.:Медицина, 2008.-400 с. С.154-179

Перелік питань до диференційованого заліку з дисципліни «Біонеорганічна хімія» для студентів спеціальності «Сестринська справа»

1. Електронна структура біогенних елементів.

2. Типові хімічні властивості елементів та їх сполук (реакції без зміни ступеня окиснення, зі зміною ступеня окиснення, комплексоутворення).

3. Написання ОВР за допомогою електронного балансу та напівреакцій.

4. Зв’язок між місцезнаходженням s-, p- і d-елементів у періодичній системі та їхнім вмістом в організмі.

5. Сучасні уявлення про будову комплексних сполук (КС).

6. Класифікація КС (за природою лігандів та зарядом внутрішньої сфери).

7. Внутрішньокомплексні сполуки (хелати), їхні будова та властивості.

8. Уявлення про будову гемоглобіну.

9. Розчинність газів у рідинах та її залежність від різних факторів. Закон Генрі—Дальтона. Вплив електролітів на розчинність газів. Розчинність газів у крові.

10. Розчинність твердих речовин і рідин. Розподіл речовин між двома рідинами, що не змішуються. Закон розподілу Нернста, його значення у явищі проникності біологічних мембран.

11. Розчини електролітів. Електроліти в організмі людини.

12. Ступінь дисоціації та константа дисоціації слабких електролітів.

13. Властивості розчинів сильних електролітів. Активність та коефіцієнт активності.

14. Дисоціація води. Йонний добуток води. рН біологічних рідин.

15. Типи протолітичних реакцій. Реакції нейтралізації, гідролізу та йонізації.

16. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу.

17. Буферні системи та їх класифікація, рН буферних розчинів.

18. Механізм дії буферних систем.

19. Буферні системи крові.

Тестові завдання для комп’ютерного контролю

з біонеорганічної хімії

для студентів спеціальності «Сестринська справа»

1.За Бренстедом:

-кислота-донор протона

-кислота-акцептор протона

-кислота-акцептор електронної пари

-кислота-донор електронної пари

2.За Льюїсом:

-кислота-донор протона

-кислота-акцептор протона

-кислота-акцептор електронної пари

-кислота-донор електронної пари

3.За Бренстедом:

-основа-донор протона

-основа-акцептор протона

-основа-акцептор електронної пари

-основа-донор електронної пари

4. Виберіть вірне твердження:

-ступінь дисоціації залежить від природи електроліту та розчинника

-температури

-концентрації

-всі твердження вірні

5.Шлунковий сік –це:

-рідина, що містить 3-5% хлоридної кислоти

-безколірна прозора рідина,що містить 0,3-0,5% хлоридної кислоти

-непрозора рідина, що містить 0,3-0,5% хлоридної кислоти

-тверда речовина

6.У шлунку середовище :

-лужне

-нейтральне

-кисле

7.Ацідоз це :

-зміщення рН середовища в лужну область

-зміщення рН середовища в кислу область

-нейтральне значення рН середовища

8.Вкажіть закон Генрі-Дальтона:

-розчинність газу пропорційна його парціальному тиску

-відношення молярних концентрацій речовин, яка розподілилась між двома рідинами,що не зміщуються в момент рівноваги є сталою величиною при сталій температурі і не залежить від кількості розподіленої речовини

-розчинність газу в розчині електроліту менша, ніж в чистому розчиннику, і тим менша, чим більша концентрація електроліту

9.Вкажіть закон Сєченова:

-розчинність газу пропорційна його парціальному тиску

10.Вкажіть закон Нернста:

-розчинність газу пропорційна його парціальному тиску

11.Виберіть вірну відповідь: «Для того, щоб насичений розчин солі став ненасиченим необхідно..»

-підвищити температуру

-знизити температуру

-додати розчинену речовину

-випарити розчинник-воду

12.Наукове обґрунтування вчення про хімічні елементи подані в працях:

-Вернера

-Генрі-Дальтона

-Сєченова

-В.І.Вернадського

13.Буферні розчини це:

-суміш слабкої основи та солі цієї основи

-суміш слабкої кислоти та солі цієї кислоти

-суміш розчинів солей багатоосновних кислот різного ступеня заміщення

-всі твердження вірні

14.Динамічна сталість внутрішнього середовища живого організму це:

-ізогідрія

-гомеостаз

-метаболізм

15.Кров здорової людини має значення рН:

-7,2-7,35

-7,39-7,45

-7,45-7,6

-7,6-7,7

16.До біогенних s-елементів відносяться

-цинк,купрум

-карбон, алюміній

-натрій, калій

-нітроген,фосфор

17.До біогенних s-елементів відносяться

-цинк,ферум

-кальцій,магній

-нітроген,фосфор

-оксиген,сульфур

18.Виберіть вірне твердження щодо біологічної ролі калій (+)йона:

-утримує воду в організмі

-сприяє виділенню надлишку води усуває набряки

-джерело для утворення хлоридною кислоти в шлунку

-знаходиться переважно всередині клітин

19.Виберіть вірне твердження щодо біологічної ролі натрій (+)йона:

-утримує воду в організмі

-усуває набряки

-знаходиться переважно всередині клітин

20.Розчин натрій хлориду з масовою часткою розчиненої речовини 0,85-0,9% це:

-гіпертонічний розчин

-фізіологічний розчин

-гипотонічний розчин

21.При отруєннях солями барій(2+) та плюмбуму(2+) застосовують:

-магнезію

-селітру

-глауберову сіль

-гіпс

23.Питна сода застосовується в медицині як:

-сильний луг

-сильна кислота

-слабкий луг

-слабка кислота

24.При отруєнні солями феруму(ІІ,ІІІ) застосовують:

-глауберову сіль

-гіпс

-питну соду

-поташ

25.Водний розчин питної соди має рН середовища:

-лужне

-слаболужне

-слабокисле

-кисле

26.Як легке послаблююче в мікстурах і порошках застосовується:

-питна сода

-гіпс

-пілюлі Бло

-винокам’яна сіль

27.Солі цього металу виявляють в організмі людини антисептичну, судинно-розширюючу дію. Цей метал:

-ферум

-калій

-магній

-натрій

28.Для процесів кровотворення, обміну речовин, нормального росту кісток необхідні йони:

-калій(1+)

-натрій(1+)

-магній(2+)

-кальцій(2+)

29.Послаблюючу дію оказує:

-гіпс

-питна сода

-хлористий кальцій

-англійська сіль

30.Протиалергічну, протизапальну, протинабрякову дію оказує:

-хлористий кальцій

-хлористий натрій

-питна сода

-гіпс

31.До біогенних р-елементів відносяться:

-калій, натрій

-магній, кальцій

-ферум,манган

-карбон,оксиген

32.До біогенних р-елементів відносяться:

-цинк,кобальт

-нітроген,фосфор

-ферум,купрум

-карбон,оксиген

33.Наружно застосовуються як в’яжущі антисептичні засоби при шкіряних захворюваннях сполуки:

-магнію

-карбону

-цинку

-кобальту

34.Застосування перманганату калію (5%) як дезинфікуючого засобу зумовлено його:

-високими відновними властивостями

-високими окислювальними властивостями

-низькими окислювальними властивостями

35.В організмі людини вміст феруму не перевищує:

-5г

-3г

-2г

-6г

36.Як блювотний засіб, при опіках фосфором та протиотрута при отруєнні білим фосфором застосовують:

-розчин сульфату купруму(ІІ)

-розчин сульфату магнію

-розчин сульфату натрію

-розчин сульфату феруму(ІІ)

37.При лікуванні корости застосовують сполуки:

-сульфат натрію

-хлорид барію

-натрій сульфат

-натрій тіосульфат, хлоридна кислота ( розведена)

38.Сульфат барію « баритова каша» застосовується:

-в хірургії

-в рентгеноскопії шлунку

-як послаблююче

-як дезинфікуючий засіб

39.Недостатність йоду приводить до::

-анемії

-деструкції кровоносних судин

-хронічного флюору

-ендемічного зобу

40.Недостатність купруму приводить до::

-анемії

-деструкції кровоносних судин

-хронічного флюору

-ендемічного зобу

41.Недостатність флуору приводить до::

-анемії

-деструкції кровоносних судин

-хронічного флюору

-ендемічного зобу

42.Недостатність феруму приводить до::

-анемії

-деструкції кровоносних судин

-хронічного флюору

-ендемічного зобу

43.Концентрація йону натрію поза клітиною у …вище, ніж всередині її ( вставити необхідне)

-5-10 разів

-30-35 разів

-10-15 разів

-15-20 разів

44.Концентрація йону калію всередині клітини у … разів вище, ніж у міжклітинному просторі

-5-10 разів

-30-35 разів

-10-15 разів

-15-20 разів

45.Приблизно 55% буферної ємності крові забезпечує:

-фосфатна буферна система

-білкова буферна система

-гідрокарбонатна буферна система

-гемоглобінова буферна система

46.Водний розчин амоніаку (« нашатирний спирт») має:

-кисле середовище

-сильнокисле середовище

-нейтральне середовище

-лужне середовище

47.Активоване вугілля це:

-послаблююче

-адсорбент

48.Чадний газ це:

-газ з різким запахом, неотруйний

-газ без запаху,без кольору, неотруйний

-газ без запаху,без кольору, отруйний

-газ з різким запахом, отруйний

49.Для обробки рук за методом Спасокукоцького-Кочергіна використовують розчин:

-амоніаку

-спирту

-йоду

-перманганату калію

50.Виберіть вірне твердження щодо визначення поняття ”розчини”

-розчин - гетерогенна суміш, що складається з двох чи більше речовин та продуктів їх взаємодії

-розчин – гомогенна система змінного складу, що містить два чи більше компонентів та продуктів їх взаємодії

-розчин – гомогенна система змінного складу, що містить тільки два компонента та продуктів їх взаємодії

-розчин – гомогенна система постійного складу, що містить два чи більше компонентів та продуктів їх взаємодії

51.До емульсій відноситься система складу

-дисперсна фаза – тверда речовинадисперсійне середовище – рідина

-дисперсна фаза – рідинадисперсійне середовища - рідина

-дисперсна фаза - рідинадисперсійне середовище – тверда речовина

-дисперсна фаза – газдисперсійне середовище – тверда речовина

52.Виберіть вірне твердження щодо визначення поняття ”масова частка”

-відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину

-відношення маси розчиненої речовини до маси розчину

-відношення кількості речовини еквіваленту розчиненої речовини до об’єму розчину

-відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину

53.Виберіть вірне твердження щодо визначення поняття ”титр”

-відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину

-відношення маси розчиненої речовини до маси розчину

-відношення кількості речовини еквіваленту розчиненої речовини до об’єму розчину

-відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину

54.Виберіть вірне твердження

-насичений розчин – це розчин, у якому розчинена речовина за даних умов ще може розчинятися

-ненасичений розчин, розчин, в якому розчинена речовина, що додається, не може вже розчинятися