Показатель концентрации водородных ионов (рН)
рН определяется с точностью 
0,05 на приборе рН-метре.
Результаты опыта сведите в таблицу 4.
Таблица 4.
| Показатели | Анализируемая вода. | |||||
| Природная | Дистиллированная | Кипяченая | ||||
| I проба | II проба | I проба | II проба | I проба | II проба | |
| рН |
Определение перманганатной окисляемости воды.В коническую колбу емкостью 250 см3, отбирают пипеткой 50 см3 исследуемой воды, прибавляют 50 см3 дистиллированной воды, приливают 5см3 20%-ной серной кислоты и добавляют из бюретки (точно) 20 см3 0,01н раствора перманганата калия. Затем колбу закрывают воронкой и раствор нагревают на электрической плитке до кипения и продолжают кипятить в течение 10 минут (время замечают по часам). При этом происходит окисление содержащихся в воде органических примесей за счет восстановления перманган-иона (окрашенный ион 
переходит в бесцветный ион 
).
Для определения окисляемости необходимо определить избыток перманганата в растворе, который не был израсходован на окисление органических примесей. Для этого к горячему (исследуемому) раствору из другой бюретки прибавляют (точно) 20 см3 0,01 н раствора щавелевой кислоты, при этом должно произойти полное обесцвечивание раствора (щавелевая кислота является сильным восстановителем). Реакция протекает по уравнению:
К совершенно бесцветной жидкости при помешивании прибавляют из бюретки небольшими порциями (под конец по каплям) 0,01н раствор 
до слабо розового окрашивания. Последнее свидетельствует об окончании титрования, т.е. о наличии незначительного избытка перманганата.
1 cм3 0,01н раствора перманганата калия содержит 0,316 мг . При расходе Vo, cм3 перманганата калия в объеме исследуемой воды Vпр, см3 величина окисляемости составляет:
Окисляемость= Vо ∙0,316∙1000/ Vпр , мг / дм3
В случае выражения окисляемости в кислородных единицах 
множитель 0,316 в приведенной формуле заменяют на 0,08, размерность окисляемости в этом случае мг / дм3 .
Пример расчета:
К 100 cм3 воды прибавлено 20 cм3 0,01н раствора ;
на титрование израсходовано еще 8,32cм3 раствора, общий расход 0,01н =20+8,32=28,32 cм3.
На реакцию с 20 cм3 0,01н щавелевой кислоты израсходовано 20 cм3 0,01н . Следовательно, на окисление органических веществ израсходовано
28,32 cм3-20 cм3 = 8,32 cм3 0,01N .
Окисляемость = 8,32∙0,316∙1000/100=26,3 мг / дм3.
Результаты опыта сведите в таблицу5.
Таблица 5.
| Показатели | Анализируемая вода. | |||||
| Водопроводная | Дистиллированная | Кипяченая | ||||
| Iпроба | IIпроба | Iпроба | IIпроба | Iпроба | IIпроба | |
| Vо -объем перманганата (см. пример расчета), cм3. | ||||||
| Vпр- объем воды, взятый на титрование, cм3 | ||||||
| Окисляемость,
мг / дм3
|
Электропроводность.Удельная электропроводность определяется с точностью 5% с использованием кондуктометра.
Результаты опыта сведите в таблицу 6.
Таблица 6.
| Показатели | Анализируемая вода. | |||||
| Природная | Дистиллированная | Кипяченая | ||||
| I проба | II проба | I проба | II проба | I проба | II проба | |
| Удельная электропроводность, мкСм/см |
Контрольные вопросы
1. Назовите основные технологические показатели качества воды?
2. Как определяют общую жесткость воды?
3. Какие виды щелочности вы знаете?
4. Как и почему изменяется щелочность воды при ее термической обработке?
Литература:
1. Копылов, А.С. Водоподготовка в энергетике [Электронный ресурс]: учеб. пособие/А.С. Копылов, В.М. Лавыгин, В.Ф. Очков.- Электрон. текстовые дан. - М.: Издательский дом МЭИ, 2006. - Режим доступа: http://www.nelbook.ru/reader/?book=32
2. Воронов, В.Н., Химико-технологические режимы АЭС с водо-водяными энергетическими реакторами [Электронный ресурс]: учеб. пособие/ В.Н. Воронов, Б.М. Ларин, В.А.Сенина – Электрон. текстовые дан. - М.: Издательский дом МЭИ, 2006. – Режим доступа: http://www.nelbook.ru/?book=97
3. Химический анализ в теплоэнергетике. Титриметрия и гравиметрия [Электронный ресурс]: учеб. / В.Ф. Очкова [и др.]; под ред. В.Ф. Очкова. – Электрон. текстовые дан. - М.: Издательство МЭИ, 2008. - Режим доступа: http://www.nelbook.ru/reader/?book=35