E) раскисления не произойдет
412) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при уменьшении температуры:
A) уменьшится
413) Отношение СО к СО2 в газовой фазе равновесной системы Будуара при увеличении температуры:
E) увеличится
414) Вакуумирование системы при разложении вольфрамитовых концентратов в содовом растворе
(3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2)
смещает равновесие:
E) увеличивается доля СО2
415) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО ) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = RT ln Kр :
E) Рсо2 / Рсо2
416) При вакуумировании равновесной системы Будуара:
E) доля СО увеличится
417) При уменьшении температуры равновесной системы Будуара:
E) увеличится доля СО2
418) Константа равновесия реакции Будуара (C + СО2 = 2СО) с учетом уравнения нормального сродства ΔG0 = - RT ln Kр :
A) Рсо2 / Рсо2
419) При окислении металлов кислородом с участием конденсированных фаз и при наличии растворов 2[Me] + O2 = 2(MeO) увеличение концентрации оксида металла в шлаке приводит:
E) увеличению упругости диссоциации МеО
420) При рафинировании чернового металла от примеси Ме окислением газообразной серой с уменьшением молярной доли примеси упругость диссоциации сульфида Ме – примеси :
E) увеличивается неограниченно
501) Тепловой эффект химических реакций в металлургических процессах определяется на основе закона:
D) Гесса
502) Энергетический эквивалент теплоты и работы в металлургических процессах определяется на основе закона:
D) Гиббса-Гельмгольца
503) Характеристическая функция металлургических систем, не относящаяся к термодинамическим потенциалам:
B) энтропия
504) Металлургическая изолированная система находится в термодинамическом равновесии при условии:
B) максимальной энтропии
505) Металлургическая система находится в термодинамическом равновесии при условии:
C) минимальной Гиббса энергии
506) В самопроизвольных процессах значения термодинамических потенциалов при постоянстве их естественных переменных:
D) уменьшаются
507) Самопроизвольные процессы в изобарно-изотермических условиях протекают при условии:
B) убыли энергии Гиббса
508) Энтальпийный фактор химической реакции определяют как:
B) изменение энтальпии в результате реакции
509) Энтропийный фактор химической реакции определяют как:
B) изменение энтропии в результате реакции при Т К (Т·∆S)
510) Абсолютным критерием направленности химической реакции в изобарно-изотермических условиях является:
B) энергия Гиббса реакции
511) Критерием направленности химической реакции в изолированной системе является:
E) энтропийный фактор
512) Энтропия изолированной системы в состоянии термодинамического равновесия:
D) максимальная
513) Термодинамические потенциалы металлургической системы в состоянии термодинамического равновесия:
A) имеют минимальное значение
514 ) Критерием термодинамической активности металлов в высокотемпературной газовой фазе системы Ме-О-МеmOn является:
D) кислородный потенциал
515) Разделение летучих металлов на основе их разных температур кипения подчиняется закону:
B) Коновалова
516) Термодинамическая характеристика, отражающая потерю работоспособности металлургической системы
B) энтропия
517) Реакция в твердофазной системе с образованием газообразных продуктов сопровождается:
B) увеличением энтропии
518) Критерием электрохимической активности металлов в растворах электролитов является:
A) электродный потенциал
519) Показателем термохимической активности соединений в реакциях является:
B) энергия Гиббса образования соединения
520) Количественным показателем кислотности в растворах электролитов является:
E) водородный показатель
601) Автокаталитические процессы протекают при условии:
B) образования катализатора в процессе реакции
602) Скорость реакции в гомогенной системе определяется
E) Гульдберга и Вааге
603) Кислотно-основный катализ определяет: